Nahco3 हीटिंग। बेकिंग सोडा फार्मूला. बेकिंग सोडा: सूत्र, अनुप्रयोग। ऐसा "साँप" क्यों बनता है?
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बेकिंग सोडा, या पीने का सोडा, एक यौगिक है जो दवा, खाना पकाने और घरेलू उपभोग में व्यापक रूप से जाना जाता है। यह एक अम्लीय नमक है, जिसका अणु धनात्मक रूप से आवेशित सोडियम और हाइड्रोजन आयनों और कार्बोनिक एसिड के अम्लीय अवशेषों के आयनों से बनता है। सोडा का रासायनिक नाम सोडियम बाइकार्बोनेट या सोडियम बाइकार्बोनेट है। हिल प्रणाली के अनुसार यौगिक का सूत्र: CHNaO3 (सकल सूत्र)।
खट्टा नमक और मध्यम नमक के बीच अंतर
कार्बोनिक एसिड लवण के दो समूह बनाता है - कार्बोनेट (मध्यम) और बाइकार्बोनेट (अम्लीय)। कार्बोनेट्स का तुच्छ नाम - सोडा - प्राचीन काल में प्रकट हुआ था। मध्यम और अम्लीय लवणों के बीच नाम, सूत्र और गुणों के आधार पर अंतर करना आवश्यक है।
Na 2 CO 3 - सोडियम कार्बोनेट, डिसोडियम कार्बोनेट, वाशिंग सोडा ऐश। कांच, कागज, साबुन के उत्पादन के लिए कच्चे माल के रूप में कार्य करता है और डिटर्जेंट के रूप में उपयोग किया जाता है।
NaHCO 3 - सोडियम बाइकार्बोनेट। संरचना से पता चलता है कि पदार्थ कार्बोनिक एसिड का मोनोसोडियम नमक है। यह यौगिक दो अलग-अलग सकारात्मक आयनों - Na + और H + की उपस्थिति से अलग है। बाह्य रूप से, क्रिस्टलीय सफेद पदार्थ समान होते हैं, उन्हें एक दूसरे से अलग करना मुश्किल होता है।
पदार्थ NaHCO3 को बेकिंग सोडा माना जाता है, इसलिए नहीं कि इसका उपयोग प्यास बुझाने के लिए आंतरिक रूप से किया जाता है। हालाँकि इस पदार्थ का उपयोग फ़िज़ी पेय तैयार करने के लिए किया जा सकता है। गैस्ट्रिक जूस की अम्लता बढ़ने की स्थिति में इस बाइकार्बोनेट का घोल मौखिक रूप से लिया जाता है। इस मामले में, अतिरिक्त एच + प्रोटॉन बेअसर हो जाते हैं, जो पेट की दीवारों में जलन पैदा करते हैं, जिससे दर्द और जलन होती है।
बेकिंग सोडा के भौतिक गुण
बाइकार्बोनेट सफेद मोनोक्लिनिक क्रिस्टल है। इस यौगिक में सोडियम (Na), हाइड्रोजन (H), कार्बन (C) और ऑक्सीजन के परमाणु होते हैं। पदार्थ का घनत्व 2.16 ग्राम/सेमी3 है। गलनांक - 50-60°C. सोडियम बाइकार्बोनेट एक दूधिया-सफ़ेद पाउडर, एक ठोस, महीन-क्रिस्टलीय यौगिक है, जो पानी में घुलनशील है। बेकिंग सोडा जलता नहीं है और 70 डिग्री सेल्सियस से ऊपर गर्म करने पर यह सोडियम कार्बोनेट, कार्बन डाइऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाता है। उत्पादन स्थितियों में, दानेदार बाइकार्बोनेट का अधिक बार उपयोग किया जाता है।
मनुष्यों के लिए बेकिंग सोडा की सुरक्षा
यह यौगिक गंधहीन है और इसका स्वाद कड़वा और नमकीन है। हालाँकि, पदार्थ को सूंघने या चखने की अनुशंसा नहीं की जाती है। सोडियम बाइकार्बोनेट को अंदर लेने से छींक और खांसी हो सकती है। एक उपयोग बेकिंग सोडा की गंध को बेअसर करने की क्षमता पर आधारित है। अप्रिय गंध से छुटकारा पाने के लिए पाउडर का उपयोग खेल के जूतों के उपचार में किया जा सकता है।
बेकिंग सोडा (सोडियम बाइकार्बोनेट) त्वचा के संपर्क में आने वाला एक हानिरहित पदार्थ है, लेकिन ठोस रूप में यह आंखों और अन्नप्रणाली की श्लेष्मा झिल्ली में जलन पैदा कर सकता है। कम सांद्रता में, घोल गैर विषैला होता है और इसे मौखिक रूप से लिया जा सकता है।
सोडियम बाइकार्बोनेट: यौगिक सूत्र
स्थूल सूत्र CHNaO3 रासायनिक प्रतिक्रियाओं के समीकरणों में बहुत कम पाया जाता है। तथ्य यह है कि यह सोडियम बाइकार्बोनेट बनाने वाले कणों के बीच संबंध को प्रतिबिंबित नहीं करता है। किसी पदार्थ के भौतिक और रासायनिक गुणों को चिह्नित करने के लिए आमतौर पर इस्तेमाल किया जाने वाला सूत्र NaHCO3 है। परमाणुओं की सापेक्ष व्यवस्था अणु के बॉल-एंड-स्टिक मॉडल द्वारा परिलक्षित होती है:
यदि आप आवर्त सारणी से सोडियम, ऑक्सीजन, कार्बन और हाइड्रोजन के परमाणु द्रव्यमान का पता लगाते हैं। तब आप पदार्थ सोडियम बाइकार्बोनेट (सूत्र NaHCO 3) के दाढ़ द्रव्यमान की गणना कर सकते हैं:
अर(ना) - 23;
एआर(ओ) - 16;
एआर(सी)-12;
एआर(एच) - 1;
एम (सीएचएनएओ 3) = 84 ग्राम/मोल।
पदार्थ की संरचना
सोडियम बाइकार्बोनेट एक आयनिक यौगिक है। क्रिस्टल जाली में सोडियम धनायन Na + शामिल होता है, जो कार्बोनिक एसिड में एक हाइड्रोजन परमाणु को प्रतिस्थापित करता है। आयन की संरचना और आवेश HCO 3 - है। विघटन पर, आंशिक पृथक्करण आयनों में होता है जो सोडियम बाइकार्बोनेट बनाते हैं। संरचनात्मक विशेषताओं को दर्शाने वाला सूत्र इस प्रकार दिखता है:
पानी में बेकिंग सोडा की घुलनशीलता
7.8 ग्राम सोडियम बाइकार्बोनेट 100 ग्राम पानी में घुल जाता है। पदार्थ जल-अपघटन से गुजरता है:
NaHCO 3 = Na + + HCO 3 - ;
एच 2 ओ ↔ एच + + ओएच - ;
समीकरणों को सारांशित करने पर, यह पता चलता है कि समाधान में हाइड्रॉक्साइड आयन जमा होते हैं (कमजोर क्षारीय प्रतिक्रिया)। तरल फिनोलफथेलिन को गुलाबी कर देता है। सोडा के घोल में कागज की पट्टियों के रूप में सार्वभौमिक संकेतकों का रंग पीले-नारंगी से भूरे या नीले रंग में बदल जाता है।
अन्य लवणों के साथ विनिमय अभिक्रिया
सोडियम बाइकार्बोनेट का एक जलीय घोल अन्य लवणों के साथ आयन विनिमय प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करता है, बशर्ते कि नवगठित पदार्थों में से एक अघुलनशील हो; या एक गैस बनती है, जिसे प्रतिक्रिया क्षेत्र से हटा दिया जाता है। कैल्शियम क्लोराइड के साथ बातचीत करते समय, जैसा कि नीचे दिए गए चित्र में दिखाया गया है, कैल्शियम कार्बोनेट और कार्बन डाइऑक्साइड का एक सफेद अवक्षेप प्राप्त होता है। घोल में सोडियम और क्लोरीन आयन रहते हैं। प्रतिक्रिया का आणविक समीकरण:
एसिड के साथ बेकिंग सोडा की परस्पर क्रिया
सोडियम बाइकार्बोनेट अम्ल के साथ प्रतिक्रिया करता है। आयन विनिमय प्रतिक्रिया के साथ नमक और कमजोर कार्बोनिक एसिड का निर्माण होता है। प्राप्ति के समय, यह पानी और कार्बन डाइऑक्साइड में विघटित हो जाता है (वाष्पीकृत हो जाता है)।
मानव पेट की दीवारें हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उत्पादन करती हैं, जो आयनों के रूप में मौजूद होता है
एच + और सीएल -। यदि आप मौखिक रूप से सोडियम बाइकार्बोनेट लेते हैं, तो गैस्ट्रिक जूस के घोल में आयनों की भागीदारी के साथ प्रतिक्रियाएं होती हैं:
NaHCO 3 = Na + + HCO 3 - ;
एचसीएल = एच + + सीएल - ;
एच 2 ओ ↔ एच+ + ओएच -;
एचसीओ 3 - + एच + = एच 2 ओ + सीओ 2।
पेट की एसिडिटी बढ़ने पर डॉक्टर लगातार सोडियम बाइकार्बोनेट का उपयोग करने की सलाह नहीं देते हैं। दवाओं के निर्देश बेकिंग सोडा के दैनिक और दीर्घकालिक उपयोग के विभिन्न दुष्प्रभावों को सूचीबद्ध करते हैं:
- रक्तचाप में वृद्धि;
- डकार, मतली और उल्टी;
- चिंता, ख़राब नींद;
- कम हुई भूख;
- पेटदर्द।
बेकिंग सोडा प्राप्त करना
प्रयोगशाला में सोडा ऐश से सोडियम बाइकार्बोनेट प्राप्त किया जा सकता है। इसी विधि का उपयोग पहले रासायनिक उत्पादन में किया जाता था। आधुनिक औद्योगिक विधि कार्बन डाइऑक्साइड के साथ अमोनिया की परस्पर क्रिया और ठंडे पानी में बेकिंग सोडा की खराब घुलनशीलता पर आधारित है। अमोनिया और कार्बन डाइऑक्साइड (कार्बन डाइऑक्साइड) को सोडियम क्लोराइड घोल से गुजारा जाता है। अमोनियम क्लोराइड और सोडियम बाइकार्बोनेट का घोल बनता है। ठंडा होने पर बेकिंग सोडा की घुलनशीलता कम हो जाती है, फिर पदार्थ को छानकर आसानी से अलग कर लिया जाता है।
सोडियम बाइकार्बोनेट का उपयोग कहाँ किया जाता है? बेकिंग सोडा का औषधि में उपयोग
बहुत से लोग जानते हैं कि सोडियम धातु के परमाणु पानी के साथ, यहाँ तक कि हवा में इसके वाष्प के साथ भी तीव्रता से संपर्क करते हैं। प्रतिक्रिया सक्रिय रूप से शुरू होती है और बड़ी मात्रा में गर्मी (दहन) की रिहाई के साथ होती है। परमाणुओं के विपरीत, सोडियम आयन स्थिर कण होते हैं जो किसी जीवित जीव को नुकसान नहीं पहुंचाते हैं। इसके विपरीत, वे इसके कार्यों को विनियमित करने में सक्रिय भाग लेते हैं।
एक पदार्थ, सोडियम बाइकार्बोनेट, जो मनुष्यों के लिए गैर विषैला है और कई मायनों में उपयोगी है, का उपयोग कैसे किया जाता है? इसका अनुप्रयोग बेकिंग सोडा के भौतिक और रासायनिक गुणों पर आधारित है। सबसे महत्वपूर्ण क्षेत्र घरेलू उपभोग, खाद्य उद्योग, स्वास्थ्य देखभाल, पारंपरिक चिकित्सा और पेय पदार्थ हैं।
सोडियम बाइकार्बोनेट के मुख्य गुणों में गैस्ट्रिक जूस की बढ़ी हुई अम्लता को निष्क्रिय करना, गैस्ट्रिक जूस की अतिअम्लता, गैस्ट्रिक अल्सर और ग्रहणी संबंधी अल्सर के कारण दर्द का अल्पकालिक उन्मूलन है। बेकिंग सोडा घोल के एंटीसेप्टिक प्रभाव का उपयोग गले में खराश, खांसी, नशा और समुद्री बीमारी के उपचार में किया जाता है। इससे मुंह और नाक की गुहाओं और आंखों की श्लेष्मा झिल्ली को धोएं।
सोडियम बाइकार्बोनेट के विभिन्न खुराक रूपों का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है, जैसे पाउडर, जिन्हें घोलकर जलसेक के लिए उपयोग किया जाता है। रोगियों को मौखिक रूप से लेने के लिए समाधान निर्धारित किए जाते हैं, और जलन को एसिड से धोया जाता है। सोडियम बाइकार्बोनेट का उपयोग गोलियां और रेक्टल सपोसिटरी बनाने के लिए भी किया जाता है। दवाओं के निर्देशों में औषधीय कार्रवाई और संकेतों का विस्तृत विवरण शामिल है। मतभेदों की सूची बहुत छोटी है - पदार्थ के प्रति व्यक्तिगत असहिष्णुता।
घर पर बेकिंग सोडा का उपयोग करना
सोडियम बाइकार्बोनेट नाराज़गी और विषाक्तता के लिए एक "एम्बुलेंस" है। घर पर बेकिंग सोडा का उपयोग करके, आप अपने दांतों को सफेद कर सकते हैं, मुँहासे के दौरान सूजन को कम कर सकते हैं, और अतिरिक्त तैलीय स्राव को हटाने के लिए त्वचा को पोंछ सकते हैं। सोडियम बाइकार्बोनेट पानी को नरम करता है और विभिन्न सतहों से गंदगी साफ करने में मदद करता है।
ऊनी बुने कपड़ों को हाथ से धोते समय आप पानी में बेकिंग सोडा मिला सकते हैं। यह पदार्थ कपड़े के रंग को ताज़ा करता है और पसीने की दुर्गंध को दूर करता है। अक्सर, रेशम उत्पादों को इस्त्री करते समय, लोहे से पीले निशान दिखाई देते हैं। ऐसे में बेकिंग सोडा और पानी का पेस्ट मदद करेगा। पदार्थों को जितनी जल्दी हो सके मिश्रित किया जाना चाहिए और दाग पर लगाया जाना चाहिए। जब पेस्ट सूख जाए तो इसे ब्रश से साफ करना चाहिए और उत्पाद को ठंडे पानी से धोना चाहिए।
एसिटिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया में, सोडियम एसीटेट प्राप्त होता है और कार्बन डाइऑक्साइड तेजी से निकलता है, जिससे पूरा द्रव्यमान झागदार हो जाता है: NaHCO 3 + CH 3 COOH = Na + + CH 3 COO - + H 2 O + CO 2। यह प्रक्रिया तब होती है जब, फ़िज़ी पेय और कन्फेक्शनरी के निर्माण में, बेकिंग सोडा को सिरके से "बुझाया" जाता है।
यदि आप स्टोर से खरीदे गए सिंथेटिक सिरके के बजाय नींबू के रस का उपयोग करते हैं तो पके हुए माल का स्वाद अधिक नाजुक होगा। अंतिम उपाय के रूप में, आप इसे 1/2 चम्मच के मिश्रण से बदल सकते हैं। साइट्रिक एसिड पाउडर और 1 बड़ा चम्मच। एल पानी। आटे में अंतिम सामग्री के रूप में एसिड के साथ बेकिंग सोडा मिलाया जाता है ताकि आप पके हुए माल को तुरंत ओवन में रख सकें। सोडियम बाइकार्बोनेट के अलावा, अमोनियम बाइकार्बोनेट का उपयोग कभी-कभी खमीर उठाने वाले एजेंट के रूप में किया जाता है।
कभी-कभी बचपन से एक बिल्कुल सामान्य और परिचित पदार्थ कई बीमारियों और व्याधियों के लिए लगभग रामबाण साबित होता है। बात सिर्फ इतनी है कि यह बात हर कोई नहीं जानता। इनमें से एक कनेक्शन सामान्य रूप से हर किसी के किचन कैबिनेट में संग्रहीत होता है। यह पता चला है कि यह न केवल पके हुए माल की गुणवत्ता में सुधार करने के साधन के रूप में कार्य करता है, बल्कि एक दवा, एक डीग्रीज़र, एक ब्लीच और यहां तक कि एक कीटाणुनाशक के रूप में भी कार्य करता है। आइए इस पदार्थ पर करीब से नज़र डालें।
सोडा का रासायनिक आधार
रासायनिक दृष्टि से इस यौगिक का सही नाम सोडियम बाइकार्बोनेट है। ऐसे कई अन्य नाम हैं जो इस पदार्थ को संदर्भित करने के लिए रोजमर्रा की जिंदगी और रसायन विज्ञान में उपयोग किए जाते हैं:
- सोडा का बिकारबोनिट;
- मीठा सोडा;
- मीठा सोडा;
- सोडियम बाईकारबोनेट;
- एडिटिव ई 500.
हालाँकि, उनमें से कोई भी एकमात्र वास्तविक सार को दर्शाता है - यह सोडा है।
मूलानुपाती सूत्र
बेकिंग सोडा का सूत्र NaHCO3 है। अर्थात् अपनी प्रकृति से यह पदार्थ अम्लीय की श्रेणी में आता है। चूंकि यौगिक एक मजबूत क्षार और एक कमजोर एसिड द्वारा बनता है, हाइड्रोलिसिस के दौरान (एक जलीय घोल में) माध्यम की एक क्षारीय प्रतिक्रिया होगी। पानी में बेकिंग सोडा के घोल का पीएच 8.1 है। कार्बोनिक एसिड की परस्पर क्रिया से आसानी से बनता है, इस प्रक्रिया को निम्नलिखित प्रतिक्रिया समीकरण द्वारा व्यक्त किया जाता है:
NaOH + H 2 CO 3 = NaHCO 3 + H 2 O
बेकिंग सोडा का अनुभवजन्य सूत्र यौगिक की मात्रात्मक और गुणात्मक संरचना को दर्शाता है, जिसके आधार पर हम अणु की स्थानिक संरचना के बारे में निष्कर्ष निकाल सकते हैं: बाहरी क्षेत्र में एक सकारात्मक रूप से चार्ज किया गया Na + धनायन और एक नकारात्मक रूप से चार्ज किया गया बाइकार्बोनेट आयन आंतरिक क्षेत्र में HCO3.
कार्बन परमाणु अपने चारों ओर तीन ऑक्सीजन परमाणुओं का समन्वय करता है, जिनमें से एक के साथ यह दोहरा बंधन बनाता है। इसके अलावा, ऑक्सीजन परमाणुओं में से एक हाइड्रोजन धनायन के साथ मिलकर एक हाइड्रॉक्सो समूह बनाता है। आयन के रूप में तीसरा ऑक्सीजन परमाणु सोडियम धनायन के पास जुड़ा होता है। इस प्रकार, दिए गए यौगिक में शामिल प्रत्येक तत्व की संयोजकता की भरपाई की जाती है।
भौतिक गुण
इस पदार्थ को हम जो भी नाम दें - बेकिंग सोडा, पीने का सोडा, कार्बोनेट, सोडियम बाइकार्बोनेट - इसका सूत्र अभी भी वही है और इससे यह पता चलता है कि सोडा का स्वरूप एक महीन पाउडर जैसा है। इसका रंग सफ़ेद है. यह पानी में अत्यधिक घुलनशील है और कार्बनिक सॉल्वैंट्स (उदाहरण के लिए शराब) में व्यावहारिक रूप से अघुलनशील है। खुली हवा में विघटित नहीं होता। यह उच्च परिवेशीय आर्द्रता पर विघटित होने लगता है। बढ़ते तापमान के साथ पूर्ण अपघटन के उत्पाद सोडियम कार्बोनेट (मध्यम नमक), कार्बन डाइऑक्साइड और पानी हैं:
NaHCO 3 = Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O
सोडियम बाइकार्बोनेट गंधहीन होता है, स्वाद थोड़ा नमकीन, क्षारीय स्वाद वाला होता है। पानी में घुलने पर, यह अलग-अलग सांद्रता के क्षारीय घोल पैदा करता है।
सोडा की खोज और उपयोग के इतिहास के बारे में संक्षिप्त जानकारी
सोडियम बाइकार्बोनेट के बारे में पहली जानकारी मिस्र की प्राचीन सभ्यता में सामने आई। यह उन हिस्सों में था जहां सोडा के प्राकृतिक स्रोतों से युक्त कई झीलें आम थीं। जब ये झीलें सूख गईं तो इनसे सफेद पाउडर के रूप में सोडा निकला और लोगों ने इसे एकत्र कर लिया। इसका उपयोग मिस्रवासियों द्वारा ममीकरण उत्पादों के निर्माण में एक घटक के रूप में किया जाता था। बेकिंग सोडा का फार्मूला अभी तक ज्ञात नहीं था।
विशेष रूप से, एक रासायनिक यौगिक के रूप में, इस पदार्थ का अध्ययन बहुत बाद में, 18वीं शताब्दी के आसपास किया गया था। तभी वैज्ञानिकों की रुचि इस प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले पाउडर में हो गई। रचना के गहन विश्लेषण से हमें यौगिक के गुणात्मक और मात्रात्मक घटकों को निर्धारित करने की अनुमति मिली। इस तरह आधुनिक बेकिंग सोडा फॉर्मूला आया।
पदार्थ और उसके द्वारा प्रदर्शित गुणों के बारे में विचारों के विकास में एक महान योगदान इतालवी चिकित्सक टुल्लियो साइमनसिनी द्वारा किया गया था। उन्होंने प्रयोग किए, जिसके परिणामों के अनुसार सोडा कैंसर ट्यूमर के लिए एक संभावित उपचार विकल्प है। हालाँकि, आज तक इसकी पुष्टि करने वाला कोई सटीक डेटा नहीं है।
उपयोग के क्षेत्र
पानी में अच्छी तरह से घुलने की क्षमता के साथ-साथ एसिड के साथ संपर्क करने, प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप कार्बन डाइऑक्साइड बनाने की क्षमता के कारण, सोडा का उपयोग उद्योग और रोजमर्रा की जिंदगी के कई क्षेत्रों में किया जाता है। अर्थात्, जैसे:
- फार्मास्यूटिकल्स और दवा;
- रसायन उद्योग;
- प्रकाश उद्योग;
- खाद्य उद्योग।
आइए प्रत्येक क्षेत्र पर करीब से नज़र डालें।
चिकित्सा में आवेदन
मुख्य बात जिस पर दवा में किसी पदार्थ का उपयोग आधारित है, वह जठरांत्र संबंधी मार्ग में जल-क्षारीय संतुलन को बहाल करने की क्षमता है। NaHCO3 यौगिक एक एंटासिड उपचार है। बेकिंग सोडा फॉर्मूला हाइड्रॉक्साइड आयनों की उपस्थिति को इंगित करता है, जो शरीर में उच्च अम्लता को निष्क्रिय करने का कार्य करता है। इसलिए, अक्सर दिल की जलन के लक्षणों को खत्म करने के लिए पानी में सोडियम बाइकार्बोनेट के घोल का उपयोग किया जाता है। हालाँकि, यह बीमारियों का एकमात्र क्षेत्र नहीं है जहाँ पदार्थ का उपयोग किया जा सकता है।
- सर्दी का इलाज करते समय, बेकिंग सोडा खांसी से राहत देता है, क्योंकि यह फेफड़ों और ब्रांकाई से बलगम को पतला करने और निकालने में मदद करता है। आप इसका उपयोग तीव्र श्वसन वायरल संक्रमण के लिए इनहेलेशन के लिए भी कर सकते हैं।
- बेकिंग सोडा का उपयोग जीवाणुनाशक और सूजन रोधी एजेंट के रूप में भी किया जाता है। इसका सूत्र हाइड्रोजन धनायनों H+ की उपस्थिति को दर्शाता है, जो यह प्रभाव प्रदान करते हैं।
- हृदय रोगों (अतालता और उच्च रक्तचाप) के उपचार के लिए पानी में सोडियम बाइकार्बोनेट के कमजोर घोल का उपयोग किया जाता है।
- दस्त और उल्टी के लिए, नमक के साथ सोडा का उपयोग करने से आप शरीर की पानी की आपूर्ति को फिर से भर सकते हैं और आवश्यक संतुलन बहाल कर सकते हैं।
- यह पदार्थ फंगल रोगों को नष्ट करने में सक्षम है, इसलिए इसका उपयोग पैरों के फंगस को खत्म करने, थ्रश के घोल से धोने और कंजंक्टिवा की सूजन के लिए आंखों को धोने के लिए किया जाता है।
- अपने सफेद करने के गुणों के कारण बेकिंग सोडा का उपयोग दांतों को साफ करने के लिए किया जाता है।
- एक कमजोर घोल त्वचा पर चकत्ते (या कीड़े के काटने) से होने वाली खुजली से राहत दिलाने में मदद करता है।
- प्रारंभिक डिग्री के जलने का उपचार.
- शरीर को भारी धातु के लवणों से मुक्त करना।
- NaHCO 3 और आवश्यक तेलों के साथ गर्म स्नान का उपयोग करने पर थकान और अतिरिक्त वजन कम होता है।
कॉस्मेटोलॉजी सहित चिकित्सा प्रयोजनों के लिए उपयोग किए जाने पर बेकिंग सोडा के लाभ और हानि के बारे में बहुत कुछ कहा जा सकता है। किसी भी अन्य दवा की तरह, इस दवा का उपयोग करने का मुख्य नियम खुराक की सिफारिशों की उपेक्षा नहीं करना है। अनुचित उपयोग से स्वास्थ्य को नुकसान हो सकता है।
बेकिंग सोडा: रासायनिक उद्योग में सूत्र और उपयोग
मुख्य क्षेत्र जिसमें सोडियम बाइकार्बोनेट का उपयोग किया जाता है वह घरेलू रसायन है। सोडा सतहों को साफ करने और उन्हें कम करने के लिए हल्के अपघर्षक के रूप में कार्य कर सकता है। इसका उपयोग रंगों, फोम प्लास्टिक और फ्लोराइड यौगिकों के उत्पादन में कच्चे माल के रूप में भी किया जाता है। इसके अलावा, आग बुझाने वाले एजेंट NaHCO 3 के आधार पर बनाए जाते हैं।
यह कल्पना करना असंभव है कि सोडियम बाइकार्बोनेट के बिना घरेलू रसायनों का विकास कैसे हुआ होगा। बेकिंग सोडा कई रासायनिक संश्लेषणों के लिए एक महत्वपूर्ण और आवश्यक घटक है।
प्रकाश उद्योग
बेकिंग सोडा का उपयोग रबर, रबर तलवों और उत्पादों के निर्माण में सतहों के उपचार के लिए किया जाता है। प्रकाश उद्योग में सोडियम बाइकार्बोनेट का सूत्र, अनुप्रयोग, हानि और लाभ अध्ययन के लिए एक अलग विषय है। संक्षेप में, NaHCO 3 की भूमिका कपड़ा और कृत्रिम चमड़े के उत्पादन में उपयोग तक सीमित है। इस मामले में, नुकसान जलने के रूप में प्रकट होता है यदि पदार्थ के साथ संपर्क बहुत लंबे समय तक होता है और हाथों की रक्षा नहीं की जाती है। लाभ यह है कि सोडा चमड़े की टैनिंग और उत्पादन में एक उत्कृष्ट योजक और डीग्रीज़र है, साथ ही वस्त्रों में एक अच्छा फैब्रिक ब्लीच है।
खाद्य उद्योग
रसायन विज्ञान में बेकिंग सोडा का सूत्र एसिड के साथ प्रतिक्रियाओं में प्रक्रियाओं के सार को दर्शाता है। उदाहरण के लिए, एसिटिक एसिड के साथ बातचीत को निम्नलिखित समीकरण द्वारा वर्णित किया जाएगा:
NaHCO 3 + CH 3 COOH = CH 3 COONa + H 2 CO 3
इस मामले में, परिणामस्वरूप कार्बोनिक एसिड, बहुत अस्थिर होने के कारण, तुरंत CO 2 और H 2 O में टूट जाता है। यह प्रतिक्रियाओं की इस विशेषता पर है कि खाद्य उद्योग में सोडियम बाइकार्बोनेट का उपयोग आधारित है। आख़िरकार, पके हुए माल को बनाने के लिए, आपको सोडा को सिरके से बुझाना होगा, परिणामी मिश्रण को उसकी सरंध्रता और बेहतर संरचना के लिए आटे में मिलाना होगा। सोडा शमन प्रतिक्रिया एक प्रकार की होती है और झाग और फुसफुसाहट के शानदार प्रभाव के साथ होती है।
सोडा का उपयोग पके हुए माल को बहुत नरम, सुगंधित और सुंदर बनाता है, इसलिए खाद्य उद्योग मुख्य उद्योगों में से एक है जहां इस पदार्थ का बड़े पैमाने पर उपयोग किया जाता है। सोडियम बाइकार्बोनेट का उपयोग बेकिंग और विभिन्न कन्फेक्शनरी उत्पादों के निर्माण में भी किया जाता है। इसके अलावा, इसका उपयोग स्पार्कलिंग पेय (स्पार्कलिंग पानी, शैंपेन और स्पार्कलिंग वाइन, मिनरल वाटर) में गैस के बुलबुले बनाने के लिए भी किया जाता है।
बेकिंग सोडा: गुण और उपचार। उपयोग के लिए नुकसान और मतभेद
वास्तव में, सोडा का उपयोग विभिन्न प्रकार के उद्योगों और घरों में काफी व्यापक है, जैसा कि हम पहले ही देख सकते थे। इसके असामान्य उपचार, जीवाणुरोधी, सफ़ेद, सुखदायक और उपचार गुणों का उपयोग विभिन्न बीमारियों के उपचार में किया जाता है। हालाँकि, किसी भी अन्य दवा की तरह, सोडा का भी एक विपरीत पक्ष है। यह स्वास्थ्य के लिए हानिकारक और बहुत खतरनाक हो सकता है। उपयोग के लिए इसके संकेत स्पष्ट हैं, लेकिन मतभेद भी कम महत्वपूर्ण नहीं हैं, जिन पर हम अधिक विस्तार से विचार करेंगे।
उपयोग के लिए नुकसान और मतभेद
ऐसे कई मुख्य कारण हैं जिनकी वजह से सोडा दोस्त और मददगार के बजाय दुश्मन बन सकता है।
इसलिए, यह स्पष्ट है कि बेकिंग सोडा न केवल मनुष्यों के लिए सकारात्मक भूमिका निभाता है। लाभ और हानि, उपचार अस्पष्ट पहलू हैं। विभिन्न बीमारियों से छुटकारा पाने के लिए सोडियम बाइकार्बोनेट का व्यापक रूप से उपयोग करने से पहले, आपको अपने डॉक्टर से परामर्श लेना चाहिए। यदि आप रोजमर्रा की जिंदगी में सोडा का उपयोग करते हैं (सतहों की सफाई, कपड़ों को ब्लीच करना आदि), तो आपको पदार्थ के संपर्क रहित उपयोग के लिए सुरक्षा के सबसे सरल साधनों की उपेक्षा नहीं करनी चाहिए।
NaHCO3 विलयन के वाष्पित होने पर कौन से पदार्थ बनते हैं? और सबसे अच्छा उत्तर मिला
उत्तर से मराट[गुरु]
NaHCO3 नमक के जलीय घोल में, तीन संतुलन प्रक्रियाएँ होती हैं: NaHCO3<=>NaOH + CO2 और 2NaHCO3<=>Na2CO3 + CO2 +H2O और Na2CO3 +H2O<=>NaOH + NaHCO3. जब विलयन को गर्म किया जाता है, तो सारा संतुलन दाहिनी ओर स्थानांतरित हो जाता है। इस प्रकार, NaHCO3 समाधान को वाष्पित करने की प्रक्रिया में, तीन पदार्थ बनेंगे (विभिन्न अनुपात में): NaCO3 (सोडियम कार्बोनेट), NaOH (सोडियम हाइड्रॉक्साइड) और CO2 (कार्बन डाइऑक्साइड)। घोल में कार्बोनिक एसिड (H2CO3) की थोड़ी मात्रा को नजरअंदाज किया जा सकता है। जाहिर है, लंबे समय तक वाष्पीकरण के साथ, आपको बस एक केंद्रित क्षार समाधान मिलेगा (कार्बन डाइऑक्साइड वाष्पित हो जाएगा)।
उत्तर से 2 उत्तर[गुरु]
नमस्ते! यहां आपके प्रश्न के उत्तर के साथ विषयों का चयन दिया गया है: NaHCO3 घोल के वाष्पित होने पर कौन से पदार्थ बनते हैं?
उत्तर से मिखाइल बी[गुरु]
60 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर, सोडियम बाइकार्बोनेट सोडियम कार्बोनेट, कार्बन डाइऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाता है (अपघटन प्रक्रिया 200 डिग्री सेल्सियस पर सबसे प्रभावी होती है): 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 1000 डिग्री सेल्सियस तक गर्म करने पर (उदाहरण के लिए, टी पर
उत्तर से वी.वी. ***[गुरु]
पहला उत्तर बिल्कुल गलत है। क्षार धातु कार्बोनेट ऑक्साइड में विघटित नहीं होते हैं! (स्कूल कार्यक्रम!) हाइड्रोकार्बन, यह सही है, कार्बोनेट, पानी और कोयले में विघटित होते हैं। गैस
उत्तर से 2 उत्तर[गुरु]
चीनी और सोडा के ढेर से एक बड़ा काला साँप निकलता है
जटिलता:
खतरा:
यह प्रयोग घर पर करें
अभिकर्मकों
सुरक्षा
प्रयोग शुरू करने से पहले सुरक्षा चश्मा पहनें।
प्रयोग को एक ट्रे पर संचालित करें।
प्रयोग करते समय पास में पानी का एक पात्र रखें।
बर्नर को कॉर्क स्टैंड पर रखें। प्रयोग पूरा करने के तुरंत बाद बर्नर को न छुएं - इसके ठंडा होने तक प्रतीक्षा करें।
सामान्य सुरक्षा नियम
- रसायनों को अपनी आंखों या मुंह के संपर्क में न आने दें।
- बिना सुरक्षात्मक चश्मे वाले लोगों, साथ ही छोटे बच्चों और जानवरों को प्रयोग स्थल से दूर रखें।
- प्रायोगिक किट को 12 वर्ष से कम उम्र के बच्चों की पहुंच से दूर रखें।
- उपयोग के बाद सभी उपकरण और फिक्स्चर को धोएं या साफ करें।
- सुनिश्चित करें कि सभी अभिकर्मक कंटेनर कसकर बंद हैं और उपयोग के बाद ठीक से संग्रहीत हैं।
- सुनिश्चित करें कि सभी डिस्पोजेबल कंटेनरों का निपटान सही ढंग से किया गया है।
- केवल किट में दिए गए या वर्तमान निर्देशों द्वारा अनुशंसित उपकरण और अभिकर्मकों का उपयोग करें।
- यदि आपने प्रयोग के लिए किसी खाद्य कंटेनर या कांच के बर्तन का उपयोग किया है, तो उसे तुरंत फेंक दें। वे अब भोजन भंडारण के लिए उपयुक्त नहीं हैं।
प्राथमिक उपचार की जानकारी
- यदि अभिकर्मक आपकी आंखों के संपर्क में आते हैं, तो पानी से अच्छी तरह धो लें, यदि आवश्यक हो तो आंख खुली रखें। तुरंत अपने डॉक्टर से संपर्क करें.
- यदि निगल लिया जाए तो पानी से मुँह धो लें और थोड़ा साफ पानी पी लें। उलटी करने के लिए प्रेरित मत करो। तुरंत अपने डॉक्टर से संपर्क करें.
- यदि अभिकर्मक साँस के माध्यम से अंदर चला जाए तो पीड़ित को ताज़ी हवा में ले जाएँ।
- त्वचा के संपर्क में आने या जलने की स्थिति में, प्रभावित क्षेत्र को 10 मिनट या उससे अधिक समय तक खूब पानी से धोएं।
- यदि संदेह हो तो तुरंत डॉक्टर से सलाह लें। रासायनिक अभिकर्मक और उसके कंटेनर को अपने साथ ले जाएं।
- चोट लगने की स्थिति में हमेशा चिकित्सकीय सहायता लें।
- रसायनों के अनुचित उपयोग से चोट लग सकती है और स्वास्थ्य को नुकसान हो सकता है। केवल निर्देशों में निर्दिष्ट प्रयोग ही करें।
- अनुभवों का यह सेट केवल 12 वर्ष और उससे अधिक उम्र के बच्चों के लिए है।
- आयु समूहों के भीतर भी बच्चों की क्षमताएँ काफी भिन्न होती हैं। इसलिए, अपने बच्चों के साथ प्रयोग करने वाले माता-पिता को अपने विवेक का उपयोग करके यह तय करना चाहिए कि कौन से प्रयोग उनके बच्चों के लिए उचित और सुरक्षित हैं।
- प्रयोग करने से पहले माता-पिता को अपने बच्चे या बच्चों के साथ सुरक्षा नियमों पर चर्चा करनी चाहिए। एसिड, क्षार और ज्वलनशील तरल पदार्थों की सुरक्षित हैंडलिंग पर विशेष ध्यान दिया जाना चाहिए।
- प्रयोग शुरू करने से पहले, प्रयोग स्थल पर उन वस्तुओं को साफ़ करें जो आपके काम में बाधा डाल सकती हैं। परीक्षण स्थल के पास भोजन का भंडारण करने से बचें। परीक्षण क्षेत्र अच्छी तरह हवादार होना चाहिए और नल या अन्य जल स्रोत के करीब होना चाहिए। प्रयोगों को संचालित करने के लिए आपको एक स्थिर तालिका की आवश्यकता होगी।
- डिस्पोजेबल पैकेजिंग में पदार्थों को पूरी तरह से उपयोग किया जाना चाहिए या एक प्रयोग के बाद निपटान किया जाना चाहिए, अर्थात। पैकेज खोलने के बाद.
सामान्य प्रश्न
सूखा ईंधन (यूरोट्रोपिन) जार से बाहर नहीं फैलता है। क्या करें?
भंडारण के दौरान हेक्सामाइन एकत्रित हो सकता है। इसे अभी भी जार से बाहर निकालने के लिए, सेट से एक काली छड़ी लें और ध्यान से गांठों को तोड़ दें।
मिथेनमाइन बनाना संभव नहीं है। क्या करें?
यदि मेथेनमाइन को सांचे में दबाया नहीं गया है, तो इसे प्लास्टिक कप में डालें और पानी की 4 बूंदें डालें। भीगे हुए पाउडर को अच्छे से मिला लें और वापस सांचे में डाल दें.
आप मॉन्स्टर केमिस्ट्री सेट के साथ प्राप्त टिन सेट से साबुन के घोल की 3 बूँदें भी मिला सकते हैं।
क्या इस सांप को खाया या छुआ जा सकता है?
रसायनों के साथ काम करते समय, आपको एक अटल नियम का पालन करना होगा: रासायनिक प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप प्राप्त होने वाली किसी भी चीज़ का स्वाद कभी न लें। भले ही सैद्धांतिक रूप से यह एक सुरक्षित उत्पाद है। जीवन अक्सर किसी भी सिद्धांत से अधिक समृद्ध और अप्रत्याशित होता है। आपको मिलने वाला उत्पाद वह नहीं हो सकता जिसकी आपको उम्मीद थी, रासायनिक कांच के बर्तनों में पिछली प्रतिक्रियाओं के निशान हो सकते हैं, और रासायनिक अभिकर्मक पर्याप्त शुद्ध नहीं हो सकते हैं। चखने वाले अभिकर्मकों के साथ प्रयोग दुखद रूप से समाप्त हो सकते हैं।
यही कारण है कि पेशेवर प्रयोगशालाओं में कुछ भी खाने की मनाही है। यहाँ तक कि वह भोजन भी जो आप अपने साथ लाए थे। सबसे पहले सुरक्षा!
क्या "साँप" को छूना संभव है? सावधान रहें, गर्मी हो सकती है! जिस कोयले से साँप बनता है वह सुलग सकता है। सुनिश्चित करें कि साँप संभालने के लिए पर्याप्त ठंडा है। साँप गंदा हो जाता है - प्रयोग के बाद अपने हाथ धोना न भूलें!
अन्य प्रयोग
चरण-दर-चरण अनुदेश
स्टार्टर किट से एक सूखा ईंधन बर्नर लें और उस पर फ़ॉइल रखें। ध्यान! अपने काम की सतह को नुकसान पहुंचाने से बचने के लिए कॉर्क स्टैंड का उपयोग करें।
प्लास्टिक की अंगूठी को पन्नी के केंद्र में रखें।
सारा सूखा ईंधन (2.5 ग्राम) रिंग में डालें।
सूखे ईंधन के ढेर में एक छेद बनाने के लिए मोल्ड को रिंग में दबाएं। साँचे को सावधानीपूर्वक हटाएँ।
प्लास्टिक रिंग को हल्के से थपथपाकर हटा दें।
0.5 ग्राम सोडा (NaHCO3) के साथ एक जार में दो स्तरीय चीनी (2 ग्राम) डालें और इसे ढक्कन से बंद कर दें।
चीनी और सोडा को मिलाने के लिए जार को 10 सेकंड तक हिलाएं।
बेकिंग सोडा और चीनी के मिश्रण को सूखे ईंधन के छेद में डालें।
सूखे ईंधन में आग लगाओ - बहुत जल्द इस पहाड़ी से एक काला "साँप" उगना शुरू हो जाएगा!
अपेक्षित परिणाम
सूखा ईंधन जलने लगेगा. आग में चीनी और सोडा का मिश्रण एक बड़े काले "साँप" में बदलना शुरू हो जाएगा। यदि आप सब कुछ सही ढंग से करते हैं, तो आप 15-35 सेमी लंबा सांप विकसित करेंगे।
निपटान
घरेलू कचरे के साथ प्रयोगात्मक ठोस अपशिष्ट का निपटान करें।
क्या हुआ
ऐसा "साँप" क्यों बनता है?
गर्म करने पर, चीनी का कुछ हिस्सा (सी 12 एच 22 ओ 11) जल जाता है, जल वाष्प और कार्बन डाइऑक्साइड में बदल जाता है। दहन के लिए ऑक्सीजन के प्रवाह की आवश्यकता होती है। चूंकि चीनी स्लाइड के आंतरिक क्षेत्रों में ऑक्सीजन का प्रवाह कठिन होता है, इसलिए वहां एक और प्रक्रिया होती है: उच्च तापमान के कारण, चीनी कोयले और जल वाष्प में विघटित हो जाती है। इस तरह हमारा "साँप" बनता है।
चीनी में सोडा (NaHCO3) क्यों मिलाया जाता है?
गर्म करने पर, सोडा विघटित हो जाता है, जिससे कार्बन डाइऑक्साइड (सीओ 2) निकलता है:
पकाते समय आटे को फूला हुआ बनाने के लिए उसमें सोडा मिलाया जाता है। और इसीलिए हम इस प्रयोग में चीनी में सोडा मिलाते हैं - ताकि उत्सर्जित कार्बन डाइऑक्साइड और जल वाष्प "साँप" को हवादार और हल्का बना दें। इसलिए साँप ऊपर की ओर बढ़ सकता है।
यह "साँप" किससे बना है?
मूल रूप से, "साँप" में कोयला होता है, जो चीनी को गर्म करके प्राप्त किया जाता था और आग में नहीं जलता था। यह कोयला ही है जो "साँप" को उसका काला रंग देता है। इसमें Na 2 CO 3 भी होता है, जो गर्म करने पर सोडा के अपघटन से उत्पन्न होता है।
"साँप" के निर्माण के दौरान कौन सी रासायनिक प्रतिक्रियाएँ होती हैं?
- चीनी का दहन (ऑक्सीजन के साथ संयोजन):
सी 12 एच 22 ओ 11 + ओ 2 = सीओ 2 + एच 2 ओ
- चीनी का कार्बन और जल वाष्प में थर्मल अपघटन:
सी 12 एच 22 ओ 11 → सी + एच 2 ओ
- बेकिंग सोडा का जल वाष्प और कार्बन डाइऑक्साइड में थर्मल अपघटन:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2
चीनी क्या है और यह कहाँ से आती है?
एक चीनी अणु कार्बन (C), ऑक्सीजन (O) और हाइड्रोजन (H) परमाणुओं से बना होता है। वह ऐसी दिखती है:
सच कहूँ तो, यहाँ कुछ भी देखना कठिन है। अपने स्मार्टफोन या टैबलेट पर एमईएल केमिस्ट्री ऐप डाउनलोड करें और आप चीनी अणु को विभिन्न कोणों से देख सकते हैं और इसकी संरचना को बेहतर ढंग से समझ सकते हैं। प्रयोग में चीनी अणु को सुक्रोज कहा जाता है।
जैसा कि आप देख सकते हैं, इस अणु में दो भाग होते हैं, जो एक ऑक्सीजन परमाणु (O) से जुड़े होते हैं। आपने शायद इन दो भागों के नाम सुने होंगे: ग्लूकोज और फ्रुक्टोज़। इन्हें साधारण शर्करा भी कहा जाता है। नियमित चीनी को मिश्रित चीनी कहा जाता है, इस बात पर ज़ोर देने के लिए कि एक चीनी अणु कई (दो) सरल शर्कराओं से बना होता है।
ये साधारण शर्कराएँ इस प्रकार दिखती हैं:
फ्रुक्टोज
शर्करा पौधों के महत्वपूर्ण निर्माण खंड हैं। प्रकाश संश्लेषण के दौरान, पौधे पानी और कार्बन डाइऑक्साइड से सरल शर्करा का उत्पादन करते हैं। बाद वाले को, बदले में, छोटे अणुओं (उदाहरण के लिए, चीनी) और लंबी श्रृंखलाओं दोनों में जोड़ा जा सकता है। स्टार्च और सेलूलोज़ सरल शर्करा से बनी लंबी श्रृंखलाएं (पॉलीशुगर) हैं। पौधे इन्हें निर्माण सामग्री के रूप में और पोषक तत्वों को संग्रहित करने के लिए उपयोग करते हैं।
चीनी का अणु जितना लंबा होगा, हमारे पाचन तंत्र के लिए इसे पचाना उतना ही मुश्किल होगा। यही कारण है कि हम साधारण छोटी शर्करा वाली मिठाइयाँ बहुत पसंद करते हैं। लेकिन हमारे शरीर को मुख्य रूप से साधारण शर्करा पर निर्भर रहने के लिए डिज़ाइन नहीं किया गया है; वे प्रकृति में दुर्लभ हैं। इसलिए, मिठाई के सेवन में सावधानी बरतें!
गर्म करने पर सोडा (NaHCO3) विघटित क्यों हो जाता है, लेकिन टेबल नमक (NaCl) नहीं विघटित होता है?
यह कोई आसान सवाल नहीं है. सबसे पहले आपको यह समझने की आवश्यकता है कि बाध्यकारी ऊर्जा क्या है।
बहुत असमान फर्श वाली रेल गाड़ी की कल्पना करें। इस गाड़ी के अपने पहाड़ हैं, अपनी खाइयाँ हैं, और गड्ढे हैं। गाड़ी में एक प्रकार का छोटा स्विट्जरलैंड। एक लकड़ी की गेंद फर्श पर लुढ़कती है। यदि आप उसे जाने देते हैं, तो वह ढलान पर तब तक लुढ़कता रहेगा जब तक कि वह किसी एक गड्ढे के नीचे तक नहीं पहुंच जाता। हम कहते हैं कि गेंद न्यूनतम संभावित ऊर्जा वाले स्थान पर कब्जा करना "चाहती" है, जो अवसाद के ठीक नीचे है। इसी प्रकार, परमाणु एक ऐसे विन्यास में पंक्तिबद्ध होने का प्रयास करते हैं जिसमें बंधन ऊर्जा न्यूनतम होती है।
यहां कई सूक्ष्म बिंदु हैं जिन पर मैं आपका ध्यान आकर्षित करना चाहूंगा। सबसे पहले, याद रखें कि यह स्पष्टीकरण, जिसे "उंगलियों पर" कहा जाता है, बहुत सटीक नहीं है, लेकिन यह समग्र चित्र को समझने के लिए हमारे लिए उपयुक्त होगा।
तो गेंद कहाँ लुढ़केगी? गाड़ी के सबसे निचले बिंदु तक? चाहे वह कैसा भी हो! वह निकटतम अवसाद में लुढ़क जायेगा। और, सबसे अधिक संभावना है, यह वहीं रहेगा। हो सकता है कि पहाड़ के दूसरी ओर कोई और गहरा गड्ढा हो। दुर्भाग्य से, हमारी गेंद यह "नहीं जानती"। लेकिन अगर कार जोर से हिलती है, तो उच्च संभावना के साथ गेंद अपने स्थानीय अवसाद से बाहर निकल जाएगी और एक गहरे छेद को "ढूंढ" लेगी। वहां हम बजरी की एक बाल्टी को हिलाकर उसे जमा देते हैं। स्थानीय न्यूनतम से निकली बजरी को अधिक इष्टतम विन्यास मिलने की संभावना है, और हमारी गेंद जल्द ही गहरे अवसाद में पहुंच जाएगी।
जैसा कि आप पहले ही अनुमान लगा चुके होंगे, माइक्रोवर्ल्ड में झटकों का एनालॉग तापमान है। जब हम किसी पदार्थ को गर्म करते हैं, तो हम पूरे सिस्टम को "हिला" देते हैं, जैसे हमने एक गेंद से गाड़ी को हिलाया। परमाणुओं को विभिन्न तरीकों से तोड़ा और पुनः जोड़ा जाता है, और इस बात की बहुत अधिक संभावना है कि वे शुरुआत की तुलना में अधिक इष्टतम कॉन्फ़िगरेशन खोजने में सक्षम होंगे। यदि यह मौजूद है, तो अवश्य।
हम इस प्रक्रिया को बहुत बड़ी संख्या में रासायनिक प्रतिक्रियाओं में देखते हैं। अणु स्थिर है क्योंकि यह स्थानीय अवसाद में स्थित है। यदि हम इसे थोड़ा सा हिलाते हैं, तो यह खराब हो जाएगा, और यह एक गेंद की तरह वापस आ जाएगा, जिसे, यदि आप इसे स्थानीय अवसाद से थोड़ा सा किनारे की ओर ले जाते हैं, तो यह वापस लुढ़क जाएगा। लेकिन इस पदार्थ को अधिक तीव्रता से गर्म करना आवश्यक है ताकि हमारी "कार" ठीक से हिल जाए, और अणु को अधिक सफल विन्यास मिल जाए। यही कारण है कि डायनामाइट तब तक नहीं फटेगा जब तक आप उस पर प्रहार नहीं करेंगे। यही कारण है कि जब तक आप कागज को गर्म नहीं करेंगे तब तक उसमें आग नहीं लगेगी। वे अपने स्थानीय गड्ढों में खुश हैं और उन्हें वहां से जाने के लिए मजबूर करने के लिए उल्लेखनीय प्रयास की जरूरत है, भले ही पास में कोई गहरा गड्ढा हो।
अब हम अपने मूल प्रश्न पर लौट सकते हैं: बेकिंग सोडा (NaHCO 3) गर्म करने पर विघटित क्यों हो जाता है? क्योंकि यह स्थानीय न्यूनतम बाध्यकारी ऊर्जा की स्थिति में है। एक प्रकार के खोखले में. पास ही गहरा गड्ढा है. हम उस स्थिति के बारे में बात कर रहे हैं जब 2NaHCO 3 का क्षय होकर 2Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 बन जाता है। लेकिन अणु को इसके बारे में "पता" नहीं है और जब तक हम इसे गर्म नहीं करते, यह चारों ओर देखने और गहरा छेद खोजने के लिए अपने स्थानीय छेद से बाहर नहीं निकल पाएगा। लेकिन जब हम सोडा को 100-200 डिग्री तक गर्म करेंगे तो यह प्रक्रिया तेजी से चलेगी। सोडा विघटित हो जाता है।
टेबल नमक NaCl उसी तरह क्यों नहीं टूटता? क्योंकि वह पहले से ही सबसे गहरे गड्ढे में है। यदि इसे Na और Cl या उनके किसी अन्य संयोजन में तोड़ दिया जाए, तो बंधन ऊर्जा केवल बढ़ेगी।
यदि आपने यहाँ तक पढ़ा है, तो शाबाश! यह सबसे सरल पाठ नहीं है और न ही सबसे सरल विचार हैं। मुझे आशा है कि आप कुछ सीखने में सक्षम होंगे। मैं आपको इस बिंदु पर चेतावनी देना चाहता हूं! जैसा कि मैंने शुरुआत में कहा था, यह एक सुंदर व्याख्या है, लेकिन पूरी तरह से सही नहीं है। ऐसी स्थितियाँ होती हैं जब गाड़ी में गेंद एक ऐसे छेद पर कब्जा कर लेती है जो सबसे गहरा नहीं होता है। इसी तरह, हमारा पदार्थ हमेशा न्यूनतम बंधन ऊर्जा वाली स्थिति में नहीं रहेगा। लेकिन इसके बारे में फिर कभी।