Nahco3 grijanje. Formula sode bikarbone. Soda bikarbona: formula, primjena. Zašto se formira takva "zmija"?
Svjesni smo važnosti povjerljivosti informacija. Ovaj dokument opisuje koje osobne podatke primamo i prikupljamo kada koristite web stranicu edu.ogulov.com. Nadamo se da će vam ove informacije pomoći da donesete informirane odluke o osobnim podacima koje nam dajete.
Adresa e-pošte koju navedete prilikom ispunjavanja obrazaca na stranici ne prikazuje se drugim posjetiteljima stranice. Možemo zadržati primljenu e-poštu i drugu komunikaciju koju su poslali korisnici kako bismo obradili pitanja korisnika, odgovorili na zahtjeve i poboljšali svoje usluge.
Broj telefona
Telefonski broj koji navedete prilikom popunjavanja obrazaca na stranici ne prikazuje se drugim posjetiteljima stranice. Broj telefona naši menadžeri koriste samo da vas kontaktiraju.
Svrhe prikupljanja i obrade osobnih podataka korisnika
.Na našoj web stranici posvećenoj Internet marketingu postoji mogućnost ispunjavanja obrazaca. Vaš dobrovoljni pristanak za primanje povratnih informacija od nas nakon slanja bilo kojeg obrasca na stranici potvrđuje se unosom vašeg imena, e-maila i broja telefona u obrazac. Ime se koristi za osobni kontakt s Vama, E-mail se koristi za slanje pisama, telefonski broj koriste naši menadžeri samo za kontakt s Vama. Korisnik svoje podatke daje dobrovoljno, nakon čega mu se šalje pismo s povratnom informacijom ili prima poziv od voditelja tvrtke.
Uvjeti za obradu i prijenos trećim osobama
Vaše ime, e-mail i telefonski broj nikada i ni pod kojim uvjetima neće biti ustupljeni trećim osobama, osim u slučajevima vezanim uz provedbu zakona.
Sječa drva
Svaki put kada posjetite stranicu, naši poslužitelji automatski bilježe informacije koje vaš preglednik šalje kada posjećujete web stranice. Obično ove informacije uključuju web stranicu koju ste zatražili, IP adresu računala, vrstu preglednika, postavke jezika preglednika, datum i vrijeme zahtjeva te jedan ili više kolačića koji mogu specifično identificirati vaš preglednik.
Kolačić
Web stranica edu.ogulov.com koristi kolačiće i prikuplja podatke o posjetiteljima koji koriste usluge Yandex.Metrica. Ovi se podaci koriste za prikupljanje informacija o radnjama posjetitelja na stranici, za poboljšanje kvalitete sadržaja i mogućnosti. U svakom trenutku možete promijeniti postavke u postavkama svog preglednika tako da preglednik prestane spremati sve kolačiće i također vas obavijesti kada su poslani. Imajte na umu da u tom slučaju neke usluge i funkcije mogu prestati raditi.
Promjene Politike privatnosti
Ova stranica će vas obavijestiti o svim promjenama ovih pravila o privatnosti. U posebnim slučajevima informacije će vam biti poslane e-poštom. Sva pitanja možete postaviti tako da nam pišete na e-mail:
Soda bikarbona ili soda za piće spoj je nadaleko poznat u medicini, kuhanju i potrošnji u kućanstvu. Ovo je kisela sol, čiju molekulu čine pozitivno nabijeni ioni natrija i vodika, te anion kiselog ostatka ugljične kiseline. Kemijski naziv sode je natrijev bikarbonat ili natrijev bikarbonat. Formula spoja prema Hill sustavu: CHNaO 3 (bruto formula).
Razlika između kisele soli i srednje soli
Ugljična kiselina tvori dvije skupine soli - karbonate (srednje) i bikarbonate (kisele). Trivijalni naziv za karbonate - soda - pojavio se u davnim vremenima. Potrebno je razlikovati srednje i kisele soli po nazivima, formulama i svojstvima.
Na 2 CO 3 - natrijev karbonat, dinatrijev karbonat, soda za pranje. Služi kao sirovina za proizvodnju stakla, papira, sapuna, a koristi se i kao deterdžent.
NaHCO 3 - natrijev bikarbonat. Sastav sugerira da je tvar mononatrijeva sol ugljične kiseline. Ovaj spoj se razlikuje po prisutnosti dva različita pozitivna iona - Na + i H +. Izvana su kristalne bijele tvari slične, teško ih je razlikovati jedna od druge.
Tvar NaHCO 3 smatra se sodom bikarbonom ne zato što se koristi interno za gašenje žeđi. Iako se ova tvar može koristiti za pripremu gaziranog pića. Otopina ovog bikarbonata uzima se oralno u slučaju povećane kiselosti želučanog soka. U tom slučaju neutraliziraju se višak H + protona, koji iritiraju stijenke želuca, uzrokujući bol i peckanje.
Fizička svojstva sode bikarbone
Bikarbonat je bijeli monoklinski kristal. Ovaj spoj sadrži atome natrija (Na), vodika (H), ugljika (C) i kisika. Gustoća tvari je 2,16 g/cm3. Talište - 50-60 °C. Natrijev hidrogenkarbonat je mliječno bijeli prah, kruti, fino kristalni spoj, topiv u vodi. Soda bikarbona ne gori, a kada se zagrije iznad 70 °C, raspada se na natrijev karbonat, ugljični dioksid i vodu. U proizvodnim uvjetima češće se koristi granulirani bikarbonat.
Sigurnost sode bikarbone za ljude
Spoj je bez mirisa, a okus mu je gorak i slan. Međutim, ne preporučuje se mirisati ili kušati tvar. Udisanje natrijevog bikarbonata može izazvati kihanje i kašalj. Jedna se upotreba temelji na sposobnosti sode bikarbone da neutralizira mirise. Prašak se može koristiti za tretiranje sportske obuće kako bi se riješili neugodnih mirisa.
Soda bikarbona (natrij bikarbona) je bezopasna tvar u dodiru s kožom, ali u krutom stanju može izazvati iritaciju sluznice očiju i jednjaka. U niskim koncentracijama otopina je netoksična i može se uzimati oralno.
Natrijev bikarbonat: formula spoja
Bruto formula CHNaO 3 rijetko se nalazi u jednadžbama kemijskih reakcija. Činjenica je da ne odražava vezu između čestica koje tvore natrijev bikarbonat. Formula koja se obično koristi za karakterizaciju fizikalnih i kemijskih svojstava tvari je NaHCO 3 . Relativni raspored atoma odražava se u modelu kuglice i štapića molekule:
Ako iz periodnog sustava saznate atomske mase natrija, kisika, ugljika i vodika. tada možete izračunati molarnu masu tvari natrij bikarbonat (formula NaHCO 3):
Ar(Na) - 23;
Ar(O) - 16;
Ar(C) - 12;
Ar(H) = 1;
M (CHNa03) = 84 g/mol.
Struktura tvari
Natrijev bikarbonat je ionski spoj. Kristalna rešetka uključuje natrijev kation Na +, koji zamjenjuje jedan atom vodika u ugljičnoj kiselini. Sastav i naboj aniona je HCO 3 -. Nakon otapanja dolazi do djelomične disocijacije na ione koji tvore natrijev bikarbonat. Formula koja odražava strukturne značajke izgleda ovako:
Topivost sode bikarbone u vodi
U 100 g vode otopi se 7,8 g natrijevog bikarbonata. Tvar se podvrgava hidrolizi:
NaHCO3 = Na++ HCO3-;
H2O ↔ H + + OH -;
Kada se zbroje jednadžbe, ispada da se hidroksidni ioni nakupljaju u otopini (slabo alkalna reakcija). Tekućina postaje fenolftalein ružičasta. Boja univerzalnih indikatora u obliku papirnatih traka u otopini sode mijenja se od žuto-narančaste do sive ili plave.
Reakcija izmjene s drugim solima
Vodena otopina natrijevog bikarbonata ulazi u reakcije ionske izmjene s drugim solima, pod uvjetom da je jedna od novonastalih tvari netopljiva; ili se stvara plin koji se uklanja iz reakcijske sfere. U interakciji s kalcijevim kloridom, kao što je prikazano na donjem dijagramu, dobivaju se bijeli talog kalcijevog karbonata i ugljikov dioksid. Ioni natrija i klora ostaju u otopini. Molekulska jednadžba reakcije:
Interakcija sode bikarbone s kiselinama
Natrijev bikarbonat reagira s kiselinama. Reakcija ionske izmjene popraćena je stvaranjem soli i slabe ugljične kiseline. U trenutku prijema razlaže se na vodu i ugljikov dioksid (isparava).
Stijenke ljudskog želuca proizvode klorovodičnu kiselinu, koja postoji u obliku iona
H+ i Cl-. Ako uzimate natrijev bikarbonat oralno, reakcije se javljaju u otopini želučanog soka uz sudjelovanje iona:
NaHCO3 = Na++ HCO3-;
HCl = H++Cl-;
H2O ↔ H+ + OH-;
HCO3 - + H + = H2 O + CO2.
Liječnici ne preporučuju stalnu upotrebu natrijevog bikarbonata u slučaju povećane kiselosti želuca. Upute za lijekove navode različite nuspojave svakodnevne i dugotrajne uporabe sode bikarbone:
- povećan krvni tlak;
- podrigivanje, mučnina i povraćanje;
- tjeskoba, loš san;
- smanjen apetit;
- bol u trbuhu.
Dobivanje sode bikarbone
U laboratoriju se natrijev bikarbonat može dobiti iz sode. Ista se metoda ranije koristila u kemijskoj proizvodnji. Moderna industrijska metoda temelji se na interakciji amonijaka s ugljikovim dioksidom i slaboj topivosti sode bikarbone u hladnoj vodi. Amonijak i ugljični dioksid (ugljični dioksid) prolaze kroz otopinu natrijevog klorida. Nastaju otopina amonijevog klorida i natrijevog bikarbonata. Kada se ohladi, topljivost sode bikarbone se smanjuje, tada se tvar lako odvaja filtracijom.
Gdje se koristi natrijev bikarbonat? Primjena sode bikarbone u medicini
Mnogi ljudi znaju da metalni atomi natrija snažno komuniciraju s vodom, čak i s njezinom parom u zraku. Reakcija počinje aktivno i popraćena je oslobađanjem velike količine topline (izgaranje). Za razliku od atoma, ioni natrija su stabilne čestice koje ne štete živom organizmu. Naprotiv, oni aktivno sudjeluju u reguliranju njegovih funkcija.
Kako se koristi tvar, natrijev bikarbonat, koja nije toksična za ljude, a korisna je u mnogim aspektima? Primjena se temelji na fizikalnim i kemijskim svojstvima sode bikarbone. Najvažnija područja su potrošnja u kućanstvima, prehrambena industrija, zdravstvo, tradicionalna medicina i pića.
Među glavnim svojstvima natrijevog bikarbonata je neutralizacija povećane kiselosti želučanog soka, kratkotrajno uklanjanje boli zbog hiperaciditeta želučanog soka, čira na želucu i dvanaesniku. Antiseptičko djelovanje otopine sode bikarbone koristi se u liječenju upale grla, kašlja, intoksikacije i morske bolesti. Njime ispirati usnu i nosnu šupljinu te sluznicu očiju.
U širokoj su uporabi različiti oblici doziranja natrijevog bikarbonata, poput praškova koji se otope i koriste za infuziju. Pacijentima se propisuju otopine za oralno uzimanje, a opekline se ispiraju kiselinama. Natrijev bikarbonat se također koristi za izradu tableta i rektalnih čepića. Upute za lijekove sadrže detaljan opis farmakološkog djelovanja i indikacija. Popis kontraindikacija je vrlo kratak - individualna netolerancija na tvar.
Korištenje sode bikarbone kod kuće
Natrijev bikarbonat je "hitna pomoć" za žgaravicu i trovanja. Koristeći sodu bikarbonu kod kuće, možete izbijeliti zube, smanjiti upalu tijekom akni i obrisati kožu kako biste uklonili višak masnih sekreta. Natrijev bikarbonat omekšava vodu i pomaže očistiti prljavštinu s raznih površina.
Kod ručnog pranja vunene pletenine u vodu možete dodati sodu bikarbonu. Ova tvar osvježava boju tkanine i uklanja miris znoja. Često se prilikom glačanja svilenih proizvoda pojavljuju žuti tragovi glačala. U ovom slučaju pomoći će pasta od sode bikarbone i vode. Tvari se moraju pomiješati što je brže moguće i nanijeti na mrlju. Kada se pasta osuši, treba je očistiti četkom i proizvod isprati u hladnoj vodi.
U reakciji s octenom kiselinom nastaje natrijev acetat i brzo se oslobađa ugljični dioksid koji pjeni cijelu masu: NaHCO 3 + CH 3 COOH = Na + + CH 3 COO - + H 2 O + CO 2. Taj se proces događa uvijek kada se u proizvodnji gaziranih pića i slastica soda bikarbona “ugasi” octom.
Okus pečenja bit će nježniji ako koristite sok od limuna umjesto sintetičkog octa iz trgovine. U krajnjem slučaju, možete ga zamijeniti mješavinom 1/2 žličice. limunska kiselina u prahu i 1 žlica. l. voda. Soda bikarbona s kiselinom se u tijesto dodaje kao jedan od zadnjih sastojaka kako bi pečenje odmah stavili u pećnicu. Osim natrijevog bikarbonata, ponekad se kao sredstvo za dizanje rabi amonijev bikarbonat.
Ponekad se sasvim obična i poznata tvar iz djetinjstva pokaže gotovo panacejom za mnoge bolesti i tegobe. Samo što ovo ne znaju svi. Jedan od ovih spojeva je onaj uobičajeni koji se nalazi u svačijem kuhinjskom ormariću. Ispostavilo se da ne služi samo kao sredstvo za poboljšanje kvalitete peciva, već i kao lijek, odmašćivač, izbjeljivač, pa čak i dezinficijens. Pogledajmo pobliže ovu tvar.
Kemijska osnova sode
Točan naziv za ovaj spoj s kemijskog gledišta je natrijev bikarbonat. Postoji niz drugih naziva koji se koriste u svakodnevnom životu i kemiji za ovu tvar:
- soda bikarbona;
- soda bikarbona;
- soda bikarbona;
- natrijev bikarbonat;
- aditiv E 500.
Međutim, bilo koji od njih odražava jedinu pravu bit - ovo je soda.
Empirijska formula
Formula sode bikarbone je NaHCO3. To jest, po svojoj prirodi, ova tvar je klasificirana kao kisela. Budući da spoj tvore jaka lužina i slaba kiselina, tijekom hidrolize (u vodenoj otopini) doći će do alkalne reakcije medija. Otopina sode bikarbone u vodi ima pH 8,1. lako nastaje interakcijom ugljične kiseline, proces se izražava sljedećom reakcijskom jednadžbom:
NaOH + H2CO3 = NaHCO3 + H2O
Empirijska formula sode bikarbone pokazuje kvantitativni i kvalitativni sastav spoja, na temelju čega se može zaključiti o prostornoj strukturi molekule: pozitivno nabijeni kation Na + u vanjskoj sferi i negativno nabijeni bikarbonatni ion HCO 3 u unutarnjoj sferi.
Atom ugljika oko sebe koordinira tri atoma kisika, s jednim od kojih tvori dvostruku vezu. Također, jedan od atoma kisika spaja se s kationom vodika, tvoreći hidrokso skupinu. Treći atom kisika u obliku iona povezan je u blizini natrijeva kationa. Tako se kompenziraju valencije svakog elementa uključenog u dani spoj.
Fizička svojstva
Kako god da nazovemo ovu tvar - soda bikarbona, soda za piće, karbonat, natrijev bikarbonat - njena je formula još uvijek ista i daje predodžbu o Dakle, izgled sode je fini prah. Boja mu je bijela. Vrlo je topljiv u vodi i praktički netopljiv u organskim otapalima (npr. alkohol). Ne raspada se na otvorenom. Počinje se raspadati pri visokoj vlažnosti okoline. Produkti potpune razgradnje s porastom temperature su natrijev karbonat (srednja sol), ugljikov dioksid i voda:
NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
Natrijev hidrogenkarbonat je bez mirisa, blago slanog okusa, alkalnog okusa. Kada se otopi u vodi, proizvodi alkalne otopine različitih koncentracija.
Kratke informacije o povijesti otkrića i upotrebe sode
Prve informacije o natrijevom bikarbonatu pojavile su se u drevnoj civilizaciji Egipta. Upravo u tim krajevima bilo je uobičajeno nekoliko jezera s prirodnim izvorima sode. Kad su ta jezera presušila, ispustila su sodu u obliku bijelog praha, a ljudi su je skupljali. Egipćani su ga koristili kao jednu od komponenti u proizvodnji proizvoda za mumificiranje. Formula sode bikarbone još nije bila poznata.
Naime, kao kemijski spoj tvar je proučavana mnogo kasnije, oko 18. stoljeća. Tada su se znanstvenici zainteresirali za ovaj prirodni prah. Temeljita analiza sastava omogućila nam je da odredimo kvalitativne i kvantitativne komponente spoja. Tako je nastala moderna formula sode bikarbone.
Veliki doprinos razvoju ideja o materiji i svojstvima koja ona pokazuje dao je talijanski liječnik Tullio Simoncini. Proveo je eksperimente, prema rezultatima kojih je soda moguća opcija liječenja kancerogenih tumora. Međutim, do danas nema točnih podataka koji to potvrđuju.
Područja upotrebe
Zbog svoje sposobnosti dobrog otapanja u vodi, kao i interakcije s kiselinama, stvarajući ugljični dioksid kao rezultat reakcije, soda se koristi u nekoliko područja industrije i svakodnevnog života. Naime, kao što su:
- lijekovi i lijekovi;
- kemijska industrija;
- laka industrija;
- industrija hrane.
Pogledajmo pobliže svako od područja.
Primjena u medicini
Glavna stvar na kojoj se temelji uporaba tvari u medicini je njezina sposobnost vraćanja vodeno-alkalne ravnoteže u gastrointestinalnom traktu. Spoj NaHCO3 je antacidni tretman. Formula sode bikarbone ukazuje na prisutnost hidroksidnih iona, koji obavljaju funkciju neutralizacije visoke kiselosti u tijelu. Stoga se najčešće otopina natrijevog bikarbonata u vodi koristi za uklanjanje simptoma žgaravice. Međutim, ovo nije jedino područje bolesti u kojem se tvar može koristiti.
- U liječenju prehlade soda bikarbona ublažava kašalj, jer pomaže u ukapljenju i uklanjanju sluzi iz pluća i bronha. Također ga možete koristiti za inhalacije kod akutnih respiratornih virusnih infekcija.
- Soda bikarbona se također koristi kao baktericidno i protuupalno sredstvo. Njegova formula odražava prisutnost vodikovih kationa H +, koji osiguravaju ovaj učinak.
- Za liječenje kardiovaskularnih bolesti (aritmija i hipertenzija) koristi se slaba otopina natrijevog bikarbonata u vodi.
- Kod proljeva i povraćanja, korištenje sode zajedno sa soli omogućuje obnavljanje zaliha vode u tijelu i uspostavljanje potrebne ravnoteže.
- Tvar je sposobna uništiti gljivične bolesti, pa se koristi za uklanjanje gljivica stopala, ispiranje otopinom za soor i ispiranje očiju za upalu konjunktive.
- Zbog svojih svojstava izbjeljivanja, soda bikarbona se koristi za čišćenje zuba.
- Slaba otopina pomaže ublažiti svrbež od kožnih osipa (ili uboda insekata).
- Liječenje opeklina početnog stupnja.
- Oslobađanje tijela od soli teških metala.
- Pri korištenju tople kupke s NaHCO 3 i eteričnim uljima dolazi do umora i prekomjernog gubitka težine.
Mnogo se može reći o prednostima i štetama sode bikarbone kada se koristi u medicinske svrhe, uključujući i kozmetologiju. Glavno pravilo za korištenje ovog lijeka, kao i bilo kojeg drugog lijeka, nije zanemarivanje preporuka za doziranje. Nepravilna uporaba može uzrokovati štetu zdravlju.
Soda bikarbona: formula i upotreba u kemijskoj industriji
Glavno područje u kojem se koristi natrijev bikarbonat su kemikalije za kućanstvo. Soda može djelovati kao blagi abraziv za čišćenje površina i njihovo odmašćivanje. Također se koristi kao sirovina u proizvodnji boja, pjenaste plastike i fluoridnih spojeva. Osim toga, sredstva za gašenje požara izrađuju se na bazi NaHCO3.
Nemoguće je zamisliti kako bi se kemikalije za kućanstvo razvile bez natrijevog bikarbonata. Soda bikarbona je važna i neophodna komponenta za mnoge kemijske sinteze.
Laka industrija
Soda bikarbona se koristi za tretiranje površina u proizvodnji gume, gumenih potplata i proizvoda. Formula, primjena, šteta i koristi natrijevog bikarbonata u lakoj industriji zasebna su tema za proučavanje. Ukratko, uloga NaHCO 3 ograničena je na upotrebu u proizvodnji tekstila i umjetne kože. U ovom slučaju šteta se očituje u pojavi opeklina ako je kontakt s tvari trajao predugo, a ruke nisu bile zaštićene. Prednost je u tome što je soda odličan dodatak i odmašćivač u štavljenju i proizvodnji kože, kao i dobar izbjeljivač tkanina u tekstilu.
Industrija hrane
Formula sode bikarbone u kemiji odražava bit procesa u reakcijama s kiselinama. Na primjer, s octenom kiselinom interakcija će biti opisana sljedećom jednadžbom:
NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + H2CO3
U tom slučaju nastala ugljična kiselina, budući da je vrlo nestabilna, odmah se razgrađuje na CO 2 i H 2 O. Na ovoj značajci reakcija temelji se upotreba natrijevog bikarbonata u prehrambenoj industriji. Uostalom, da biste napravili pečene proizvode, morate ugasiti sodu octom, dodati dobivenu smjesu u tijesto za njegovu poroznost i bolju strukturu. Reakcija gašenja sodom je vrsta i popraćena je spektakularnim učinkom pjenjenja i šištanja.
Upotreba sode čini pečenje vrlo mekim, aromatičnim i lijepim, pa je prehrambena industrija jedna od glavnih industrija u kojoj se ova tvar intenzivno koristi. Natrijev bikarbonat se također koristi u pekarstvu i proizvodnji raznih slastica. Osim toga, koristi se i za stvaranje mjehurića plina u gaziranim pićima (gazirana voda, šampanjac i pjenušava vina, mineralna voda).
Soda bikarbona: svojstva i liječenje. Šteta i kontraindikacije za uporabu
U stvari, uporaba sode prilično je raširena u raznim industrijama i kućanstvima, kao što smo već mogli vidjeti ranije. Njegova neobična ljekovita, antibakterijska, izbjeljujuća, umirujuća i ljekovita svojstva koriste se u liječenju raznih bolesti. Međutim, kao i svaki drugi lijek, soda ima i suprotnu stranu. Može biti štetno i vrlo opasno za zdravlje. Njegove indikacije za uporabu su očite, ali ne manje važne su kontraindikacije, koje ćemo detaljnije razmotriti.
Šteta i kontraindikacije za uporabu
Postoji nekoliko glavnih razloga zašto soda može postati neprijatelj, a ne prijatelj i pomagač.
Stoga je očito da soda bikarbona nema samo pozitivnu ulogu za ljude. Prednosti i štete, liječenje su dvosmisleni aspekti. Prije nego što široko koristite natrijev bikarbonat da biste se riješili raznih bolesti, trebali biste se posavjetovati sa svojim liječnikom. Ako koristite sodu u svakodnevnom životu (čišćenje površina, izbjeljivanje tkanina itd.), Ne smijete zanemariti najjednostavnije sredstvo zaštite za beskontaktnu upotrebu tvari.
Koje tvari nastaju isparavanjem otopine NaHCO3? i dobio najbolji odgovor
Odgovor od Marata[gurua]
U VODENOJ OTOPINI soli NaHCO3 odvijaju se tri ravnotežna procesa: NaHCO3<=>NaOH + CO2 i 2NaHCO3<=>Na2CO3 + CO2 +H2O i Na2CO3 +H2O<=>NaOH + NaHCO3. Kada se otopina zagrijava, sve ravnoteže se pomiču udesno. Tako će u procesu isparavanja otopine NaHCO3 nastati tri tvari (u različitim omjerima): NaCO3 (natrijev karbonat), NaOH (natrijev hidroksid) i CO2 (ugljikov dioksid). Mala količina ugljične kiseline (H2CO3) u otopini može se zanemariti. Očito, s produljenim isparavanjem jednostavno ćete dobiti koncentriranu otopinu lužine (ugljični dioksid će ispariti).
Odgovor od 2 odgovora[guru]
Zdravo! Ovdje je izbor tema s odgovorima na vaše pitanje: Koje tvari nastaju kada otopina NaHCO3 ispari?
Odgovor od Mihail B[guru]
Na temperaturi od 60 °C natrijev bikarbonat se raspada na natrijev karbonat, ugljikov dioksid i vodu (proces razgradnje je najučinkovitiji na 200 °C): 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 Daljnjim zagrijavanjem do 1000 °C (npr. na t
Odgovor od V.V. ***[guru]
Prvi odgovor je apsolutno pogrešan Karbonati alkalijskih metala se ne razlažu na okside! (školski program!) Ugljikovodici se, tako je, razlažu na karbonate, vodu i ugljen. plin
Odgovor od 2 odgovora[guru]
Velika crna zmija raste iz hrpe šećera i sode
Složenost:
Opasnost:
Izvedite ovaj eksperiment kod kuće
Reagensi
Sigurnost
Nosite zaštitne naočale prije početka eksperimenta.
Izvedite pokus na pladnju.
Prilikom izvođenja pokusa držite u blizini posudu s vodom.
Stavite plamenik na postolje od pluta. Ne dirajte plamenik odmah nakon završetka eksperimenta - pričekajte dok se ne ohladi.
Opća sigurnosna pravila
- Nemojte dopustiti da kemikalije dođu u kontakt s vašim očima ili ustima.
- Držite podalje od mjesta pokusa osobe bez zaštitnih naočala, malu djecu i životinje.
- Čuvajte eksperimentalni komplet izvan dohvata djece mlađe od 12 godina.
- Operite ili očistite svu opremu i pribor nakon upotrebe.
- Provjerite jesu li svi spremnici reagensa dobro zatvoreni i pravilno pohranjeni nakon upotrebe.
- Provjerite jesu li svi spremnici za jednokratnu upotrebu pravilno odloženi.
- Koristite samo opremu i reagense isporučene u kompletu ili preporučene važećim uputama.
- Ako ste za pokuse koristili posudu za hranu ili stakleno posuđe, odmah ih bacite. Više nisu prikladni za čuvanje hrane.
Informacije o prvoj pomoći
- Ako reagensi dođu u kontakt s vašim očima, temeljito isperite vodom, držeći oko otvorenim ako je potrebno. Odmah se obratite svom liječniku.
- Ako se proguta, isprati usta vodom i popiti malo čiste vode. Ne izazivati povraćanje. Odmah se obratite svom liječniku.
- Ako se reagensi udahnu, iznesite žrtvu na svježi zrak.
- U slučaju dodira s kožom ili opeklina, ispirite zahvaćeno područje s puno vode 10 minuta ili dulje.
- Ako ste u nedoumici, odmah se obratite liječniku. Sa sobom ponesite kemijski reagens i njegovu posudu.
- U slučaju ozljede uvijek potražite liječničku pomoć.
- Nepravilna uporaba kemikalija može uzrokovati ozljede i oštećenje zdravlja. Izvodite samo pokuse navedene u uputama.
- Ovaj set doživljaja namijenjen je samo djeci od 12 godina i starijoj.
- Sposobnosti djece značajno variraju čak i unutar dobnih skupina. Stoga bi roditelji koji provode pokuse sa svojom djecom trebali po vlastitom nahođenju odlučiti koji su pokusi prikladni i sigurni za njihovu djecu.
- Roditelji bi trebali razgovarati o sigurnosnim pravilima sa svojim djetetom ili djecom prije eksperimentiranja. Posebnu pozornost treba obratiti na sigurno rukovanje kiselinama, lužinama i zapaljivim tekućinama.
- Prije početka eksperimenata, očistite mjesto eksperimenta od predmeta koji vas mogu ometati. Izbjegavajte skladištenje hrane u blizini mjesta testiranja. Prostor za testiranje treba biti dobro prozračen i blizu slavine ili drugog izvora vode. Za provođenje pokusa trebat će vam stabilan stol.
- Tvari u jednokratnoj ambalaži moraju se u potpunosti iskoristiti ili zbrinuti nakon jednog pokusa, tj. nakon otvaranja pakiranja.
Pitanja
Suho gorivo (urotropin) ne izlijeva se iz posude. Što uraditi?
Heksamin se može zgrudati tijekom skladištenja. Da biste ga ipak izlili iz staklenke, uzmite crni štapić iz seta i pažljivo razbijte grudice.
Nije moguće formirati metenamin. Što uraditi?
Ako se metenamin ne preša u kalupu, ulijte ga u plastičnu čašu i dodajte 4 kapi vode. Navlaženi prah dobro izmiješajte i vratite u kalup.
Također možete dodati 3 kapi otopine sapuna iz seta Tin koji ste dobili uz set Monster Chemistry.
Može li se ova zmija jesti ili dirati?
Kada radite s kemikalijama, morate se pridržavati nepokolebljivog pravila: nikada ne kušajte ništa što dobijete kao rezultat kemijske reakcije. Čak i ako je u teoriji to siguran proizvod. Život je često bogatiji i nepredvidljiviji od bilo koje teorije. Proizvod koji dobijete možda nije onaj koji ste očekivali, kemijsko stakleno posuđe može sadržavati tragove prethodnih reakcija, a kemijski reagensi možda nisu dovoljno čisti. Eksperimenti s reagensima za kušanje mogu završiti tužno.
Zbog toga je u profesionalnim laboratorijima zabranjeno jesti bilo što. Čak i hranu koju ste donijeli sa sobom. Sigurnost na prvom mjestu!
Je li moguće dodirnuti "zmiju"? Budite oprezni, može biti vruće! Ugljen koji čini zmiju može tinjati. Pobrinite se da je zmija dovoljno hladna za rukovanje. Zmija se zaprlja - ne zaboravite oprati ruke nakon eksperimenta!
Ostali pokusi
Korak po korak upute
Uzmite plamenik za suho gorivo iz početnog pribora i stavite foliju na njega. Pažnja! Koristite postolje od pluta kako biste izbjegli oštećenje radne površine.
Stavite plastični prsten u sredinu folije.
Ulijte svo suho gorivo (2,5 g) u prsten.
Utisnite kalup u prsten kako biste napravili rupu u hrpi suhog goriva. Pažljivo uklonite kalup.
Uklonite plastični prsten laganim udarcem.
Dvije ravne mjerice šećera (2 g) uspite u staklenku s 0,5 g sode (NaHCO3) i zatvorite poklopcem.
Protresite staklenku 10 sekundi da se pomiješaju šećer i soda.
Ulijte mješavinu sode bikarbone i šećera u rupu u suhom gorivu.
Zapalite suho gorivo - uskoro će crna "zmija" početi rasti iz ovog brda!
očekivani rezultat
Suho gorivo će početi gorjeti. Mješavina šećera i sode u vatri će se početi pretvarati u veliku crnu "zmiju". Ako sve učinite ispravno, izraste zmija duga 15-35 cm.
Raspolaganje
Odložite eksperimentalni kruti otpad s kućnim otpadom.
Što se dogodilo
Zašto se formira takva "zmija"?
Prilikom zagrijavanja dio šećera (C 12 H 22 O 11) izgara, pretvarajući se u vodenu paru i ugljični dioksid. Za izgaranje je potreban dotok kisika. Budući da je dotok kisika u unutarnja područja šećerne ploče otežan, tamo se odvija još jedan proces: zbog visoke temperature šećer se raspada na ugljen i vodenu paru. Ovako ispada naša "zmija".
Zašto se soda (NaHCO 3) dodaje šećeru?
Zagrijavanjem soda se razgrađuje, oslobađajući ugljični dioksid (CO 2 ):
U tijesto se dodaje soda da bude rahlo kod pečenja. I zato u ovom eksperimentu šećeru dodajemo sodu - kako bi oslobođeni ugljični dioksid i vodena para učinili "zmiju" prozračnom i laganom. Stoga zmija može rasti prema gore.
Od čega je napravljena ova "zmija"?
U osnovi, "zmija" se sastoji od ugljena, koji je dobiven zagrijavanjem šećera i nije izgorio u vatri. Crnu boju "zmiji" daje ugljen. Također sadrži Na 2 CO 3, koji nastaje raspadom sode zagrijavanjem.
Koje se kemijske reakcije događaju tijekom formiranja "zmije"?
- Izgaranje (kombinacija s kisikom) šećera:
C12H22O11 + O2 = CO2 + H2O
- Toplinska razgradnja šećera na ugljik i vodenu paru:
C 12 H 22 O 11 → C + H 2 O
- Toplinska razgradnja sode bikarbone na vodenu paru i ugljikov dioksid:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2
Što je šećer i odakle dolazi?
Molekula šećera sastoji se od atoma ugljika (C), kisika (O) i vodika (H). Ovako ona izgleda:
Da budem iskren, teško je ovdje nešto vidjeti. Preuzmite aplikaciju MEL Chemistry na svoj pametni telefon ili tablet i moći ćete pogledati molekulu šećera iz različitih kutova i bolje razumjeti njenu strukturu. U aplikaciji se molekula šećera naziva saharoza.
Kao što vidite, ova se molekula sastoji od dva dijela, povezana atomom kisika (O). Vjerojatno ste čuli imena ova dva dijela: glukoza i fruktoza. Zovu se i jednostavni šećeri. Obični šećer naziva se složenim šećerom kako bi se naglasilo da se molekula šećera sastoji od nekoliko (dva) jednostavna šećera.
Ovako izgledaju ovi jednostavni šećeri:
fruktoza
Šećeri su važni građevni elementi biljaka. Tijekom fotosinteze biljke proizvode jednostavne šećere iz vode i ugljičnog dioksida. Potonji se, pak, mogu kombinirati u kratke molekule (na primjer, šećer) i duge lance. Škrob i celuloza su dugi lanci (polisagari) sastavljeni od jednostavnih šećera. Biljke ih koriste kao građevni materijal i za skladištenje hranjivih tvari.
Što je molekula šećera duža, to je našem probavnom sustavu teže probaviti je. Zato toliko volimo slatkiše koji sadrže jednostavne kratke šećere. Ali naša tijela nisu dizajnirana da se prvenstveno oslanjaju na jednostavne šećere; oni su rijetki u prirodi. Stoga, oprezno s konzumacijom slatkiša!
Zašto se soda (NaHCO 3) zagrijavanjem razgrađuje, a kuhinjska sol (NaCl) ne?
Ovo nije lako pitanje. Prvo morate razumjeti što je energija vezivanja.
Zamislite vagon vlaka s vrlo neravnim podom. Ova kočija ima svoje planine, svoje udubine i depresije. Neka vrsta male Švicarske u kočiji. Drvena kugla kotrlja se po podu. Ako ga pustite, kotrljat će se niz padinu sve dok ne dođe do dna jedne od udubina. Kažemo da lopta “želi” zauzeti položaj s minimalnom potencijalnom energijom, koji je upravo na dnu udubljenja. Slično, atomi se pokušavaju poredati u konfiguraciju u kojoj je energija veze minimalna.
Postoji nekoliko suptilnih točaka na koje bih vam želio skrenuti pozornost. Prvo, zapamtite da ovo objašnjenje, koje se kaže "na prste", nije baš točno, ali će nam odgovarati za razumijevanje ukupne slike.
Pa gdje će se lopta otkotrljati? Do najniže točke kočije? Ma kako je! Skotrljat će se u najbližu udubinu. I najvjerojatnije će tamo i ostati. Možda postoji još jedna udubina s druge strane planine, dublja. Nažalost, naša lopta to "ne zna". Ali ako se automobil snažno trese, tada će lopta s velikom vjerojatnošću iskočiti iz svoje lokalne udubine i "pronaći" dublju rupu. Tamo istresemo kantu šljunka da ga zbijemo. Šljunak izbačen iz lokalnog minimuma najvjerojatnije će pronaći optimalniju konfiguraciju, a naša lopta će prije dospjeti u dublju depresiju.
Kao što ste možda već pogodili, u mikrosvijetu analog podrhtavanja je temperatura. Kada zagrijavamo tvar, cijeli sustav se "trese", baš kao što smo ljuljali kolica s loptom. Atomi se otkidaju i ponovno spajaju na različite načine, a velika je vjerojatnost da će uspjeti pronaći optimalniju konfiguraciju od one s kojom su krenuli. Ako postoji, naravno.
Taj proces vidimo u vrlo velikom broju kemijskih reakcija. Molekula je stabilna jer se nalazi u lokalnoj depresiji. Ako ga malo pomaknemo, pogoršat će se, i vratit će se, slično lopti, koja će se, ako ga malo pomaknete iz lokalne udubine u stranu, otkotrljati natrag. Ali potrebno je jače zagrijati tu tvar kako bi se naš "auto" dobro protresao, a molekula pronašla uspješniju konfiguraciju. Zbog toga dinamit neće eksplodirati osim ako ga ne pogodite. Zbog toga se papir neće zapaliti dok ga ne zagrijete. Oni su sretni u svojim lokalnim rupama i treba im primjetan napor da ih se natjera da odu, čak i ako se u blizini nalazi dublja rupa.
Sada se možemo vratiti našem izvornom pitanju: zašto se soda bikarbona (NaHCO 3) raspada kada se zagrijava? Budući da je u stanju lokalnih minimalnih energija vezanja. U nekoj udubini. U blizini je dublja depresija. To je ono o čemu govorimo o stanju kada se 2NaHCO 3 raspao u 2Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2. Ali molekula za to “ne zna” i dok je ne zagrijemo, neće moći izaći iz svoje lokalne rupe kako bi pogledala okolo i pronašla dublju rupu. Ali kada zagrijemo sodu na 100-200 stupnjeva, ovaj proces će ići brzo. Soda se razgrađuje.
Zašto se kuhinjska sol NaCl ne razgrađuje na sličan način? Jer ona je već u najdubljoj rupi. Ako se razbije na Na i Cl ili bilo koju drugu njihovu kombinaciju, energija veze će se samo povećati.
Ako ste čitali dovde, bravo! Ovo nije najjednostavniji tekst i nisu najjednostavnije misli. Nadam se da ste uspjeli nešto naučiti. Želim vas upozoriti na ovom mjestu! Kao što sam rekao na početku, ovo je lijepo objašnjenje, ali nije sasvim točno. Postoje situacije kada će lopta u kolicima težiti zauzeti rupu koja nije najdublja. Isto tako, naša tvar neće uvijek težiti stanju s minimalnom energijom veze. Ali o tome više nekom drugom prilikom.