Kúrenie Nahco3. Vzorec sódy bikarbóny. Jedlá sóda: vzorec, aplikácia. Prečo vzniká taký „had“?
Uvedomujeme si dôležitosť dôvernosti informácií. Tento dokument popisuje, aké osobné údaje získavame a zhromažďujeme, keď používate webovú stránku edu.ogulov.com. Dúfame, že tieto informácie vám pomôžu urobiť informované rozhodnutia o osobných údajoch, ktoré nám poskytnete.
E-mailová adresa, ktorú zadáte pri vypĺňaní formulárov na stránke, sa nezobrazuje ostatným návštevníkom stránky. Môžeme si ponechať prijaté e-maily a inú komunikáciu odoslanú používateľmi, aby sme spracovali otázky používateľov, odpovedali na požiadavky a zlepšili naše služby.
Telefónne číslo
Telefónne číslo, ktoré uvediete pri vypĺňaní formulárov na stránke, sa ostatným návštevníkom stránky nezobrazí. Toto telefónne číslo používajú naši manažéri iba na to, aby vás kontaktovali.
Účely zhromažďovania a spracovania osobných údajov používateľov
.Na našej stránke venovanej internetovému marketingu je možnosť vyplniť formuláre. Váš dobrovoľný súhlas s prijímaním spätnej väzby od nás po odoslaní akéhokoľvek formulára na stránke potvrdíte zadaním svojho mena, e-mailu a telefónneho čísla do formulára. Meno slúži na to, aby sme vás kontaktovali osobne, e-mail sa používa na odosielanie listov, telefónne číslo používajú naši manažéri iba na to, aby vás kontaktovali. Používateľ poskytuje svoje údaje dobrovoľne, potom mu bude zaslaný list so spätnou väzbou alebo dostane hovor od manažéra spoločnosti.
Podmienky pre spracovanie a jeho postúpenie tretím stranám
Vaše meno, e-mail a telefónne číslo nebudú nikdy, za žiadnych okolností, postúpené tretím stranám, okrem prípadov súvisiacich s implementáciou zákona.
Ťažba dreva
Zakaždým, keď navštívite stránku, naše servery automaticky zaznamenajú informácie, ktoré váš prehliadač odošle, keď navštívite webové stránky. Tieto informácie zvyčajne zahŕňajú webovú stránku, ktorú ste požadovali, IP adresu počítača, typ prehliadača, jazykové nastavenia prehliadača, dátum a čas požiadavky a jeden alebo viac súborov cookie, ktoré môžu špecificky identifikovať váš prehliadač.
Cookie
Webová stránka edu.ogulov.com používa cookies a zhromažďuje údaje o návštevníkoch využívajúcich služby Yandex.Metrica. Tieto údaje slúžia na zhromažďovanie informácií o akciách návštevníkov na stránke, na zlepšenie kvality jej obsahu a možností. Nastavenia v nastaveniach prehliadača môžete kedykoľvek zmeniť tak, aby prehliadač prestal ukladať všetky súbory cookie a zároveň vás upozornil na ich odoslanie. Upozorňujeme, že v tomto prípade môžu niektoré služby a funkcie prestať fungovať.
Zmeny v Zásadách ochrany osobných údajov
Táto stránka vás bude informovať o akýchkoľvek zmenách týchto zásad ochrany osobných údajov. V špeciálnych prípadoch vám budú informácie zaslané e-mailom. Akékoľvek otázky môžete položiť na náš e-mail:
Jedlá alebo pitná sóda je zlúčenina všeobecne známa v medicíne, varení a spotrebe v domácnostiach. Ide o kyslú soľ, ktorej molekula je tvorená kladne nabitými iónmi sodíka a vodíka, aniónom kyslého zvyšku kyseliny uhličitej. Chemický názov sódy je hydrogenuhličitan sodný alebo hydrogenuhličitan sodný. Vzorec zlúčeniny podľa Hillovho systému: CHNaO 3 (všeobecný vzorec).
Rozdiel medzi kyslou soľou a strednou
Kyselina uhličitá tvorí dve skupiny solí – uhličitany (stredné) a hydrogenuhličitany (kyseliny). Triviálny názov uhličitanov - sóda - sa objavil už v staroveku. Je potrebné rozlišovať medzi priemernými a kyslými soľami podľa názvov, vzorcov a vlastností.
Na 2 CO 3 - uhličitan sodný, disodná soľ kyseliny uhličitej, pracia sóda. Slúži ako surovina na výrobu skla, papiera, mydla, používa sa ako čistiaci prostriedok.
NaHCO 3 - hydrogénuhličitan sodný. Zloženie naznačuje, že látka je monosodná soľ kyseliny uhličitej. Táto zlúčenina sa vyznačuje prítomnosťou dvoch rôznych kladných iónov - Na + a H +. Navonok sú kryštalické biele látky podobné, je ťažké ich od seba odlíšiť.
Látka NaHCO 3 sa považuje za pitnú sódu, nie preto, že sa prijíma na uhasenie smädu. Aj keď s pomocou tejto látky si môžete vyrobiť šumivý nápoj. Roztok tohto hydrogénuhličitanu sa užíva perorálne so zvýšenou kyslosťou žalúdočnej šťavy. V tomto prípade sa neutralizuje prebytok H + protónov, ktoré dráždia steny žalúdka, spôsobujú bolesť a pálenie.
Fyzikálne vlastnosti sódy bikarbóny
Bikarbonát sú biele monoklinické kryštály. Táto zlúčenina obsahuje atómy sodíka (Na), vodíka (H), uhlíka (C) a kyslíka. Hustota látky je 2,16 g/cm3. Teplota topenia - 50-60 ° C. Hydrogenuhličitan sodný je mliečno-biely prášok, pevná jemne kryštalická zlúčenina, rozpustná vo vode. Jedlá sóda nehorí a pri zahriatí nad 70 °C sa rozkladá na uhličitan sodný, oxid uhličitý a vodu. Vo výrobných podmienkach sa častejšie používa granulovaný bikarbonát.
Bezpečnosť jedlej sódy pre ľudí
Zmes je bez zápachu, jej chuť je horko-slaná. Hmotu sa však neodporúča čuchať a ochutnávať. Vdýchnutie hydrogénuhličitanu sodného môže spôsobiť kýchanie a kašeľ. Jedno použitie sa spolieha na schopnosť sódy bikarbóny neutralizovať pachové látky. Prášok je možné aplikovať na športovú obuv, aby ste sa zbavili nepríjemného zápachu.
Jedlá sóda (hydrogenuhličitan sodný) je pri kontakte s pokožkou neškodná, no v tuhej forme môže dráždiť sliznice očí a pažeráka. V nízkych koncentráciách je roztok netoxický, možno ho užívať perorálne.
Hydrogénuhličitan sodný: vzorec zlúčeniny
Empirický vzorec CHNaO 3 sa v rovniciach chemických reakcií vyskytuje len zriedka. Faktom je, že neodráža vzťah medzi časticami, ktoré tvoria hydrogénuhličitan sodný. Vzorec bežne používaný na charakterizáciu fyzikálnych a chemických vlastností látky je NaHC03. Vzájomné usporiadanie atómov odráža guľovitý tyčový model molekuly:
Ak zistíte z periodickej tabuľky hodnoty atómových hmotností sodíka, kyslíka, uhlíka a vodíka. potom môžete vypočítať molárnu hmotnosť látky hydrogénuhličitan sodný (vzorec NaHCO 3):
Ar(Na)-23;
Ar(0)-16;
Ar(C)-12;
Ar(H)-1;
M (CHNa03) \u003d 84 g / mol.
Štruktúra hmoty
Hydrogenuhličitan sodný je iónová zlúčenina. Zloženie kryštálovej mriežky zahŕňa katión sodíka Na +, ktorý nahrádza jeden atóm vodíka v kyseline uhličitej. Zloženie a náboj aniónu - HCO 3 -. Pri rozpustení dochádza k čiastočnej disociácii na ióny, ktoré tvoria hydrogénuhličitan sodný. Štrukturálny vzorec vyzerá takto:
Rozpustnosť jedlej sódy vo vode
7,8 g hydrogénuhličitanu sodného sa rozpustí v 100 g vody. Látka podlieha hydrolýze:
NaHC03 \u003d Na++ HCO3-;
H20↔H+ + OH-;
Pri sčítaní rovníc sa ukáže, že sa v roztoku hromadia hydroxidové ióny (slabo alkalická reakcia). Kvapalina sa zmení na fenolftaleínovú ružovú. Farba univerzálnych indikátorov vo forme papierových pásikov v roztoku sódy sa mení zo žltooranžovej na sivú alebo modrú.
Výmenná reakcia s inými soľami
Vodný roztok hydrogénuhličitanu sodného vstupuje do iónomeničových reakcií s inými soľami za predpokladu, že jedna z novo získaných látok je nerozpustná; alebo vzniká plyn, ktorý sa odstraňuje z reakčnej gule. Pri interakcii s chloridom vápenatým, ako je znázornené na obrázku nižšie, sa získa biela zrazenina uhličitanu vápenatého a oxidu uhličitého. V roztoku zostávajú sodné a chloridové ióny. Rovnica molekulárnej reakcie:
Interakcia pitnej sódy s kyselinami
Hydrogenuhličitan sodný interaguje s kyselinami. Reakcia výmeny iónov je sprevádzaná tvorbou soli a slabej kyseliny uhličitej. Pri príjme sa rozkladá na vodu a oxid uhličitý (prchá).
Steny ľudského žalúdka produkujú kyselinu chlorovodíkovú, ktorá existuje vo forme iónov.
H+ a Cl-. Ak sa hydrogénuhličitan sodný užíva perorálne, v roztoku žalúdočnej šťavy sa vyskytujú reakcie za účasti iónov:
NaHC03 \u003d Na++ HCO3-;
HCl \u003d H+ + Cl-;
H20↔H+ + OH-;
HCO3- + H+ \u003d H20 + C02.
Lekári neodporúčajú neustále používať hydrogénuhličitan sodný na prekyslenie žalúdka. Návod na prípravky uvádza rôzne vedľajšie účinky denného a dlhodobého užívania sódy:
- zvýšený krvný tlak;
- grganie, nevoľnosť a vracanie;
- úzkosť, zlý spánok;
- znížená chuť do jedla;
- bolesť brucha.
Získanie sódy bikarbóny
V laboratóriu možno hydrogenuhličitan sodný získať zo sódy. Rovnaký spôsob sa používal skôr v chemickej výrobe. Moderná priemyselná metóda je založená na interakcii amoniaku s oxidom uhličitým a nízkej rozpustnosti jedlej sódy v studenej vode. Amoniak a oxid uhličitý (oxid uhličitý) prechádzajú cez roztok chloridu sodného. Vznikne chlorid amónny a roztok hydrogénuhličitanu sodného. Pri chladení sa rozpustnosť jedlej sódy znižuje, potom sa látka ľahko oddelí filtráciou.
Kde sa používa hydrogénuhličitan sodný? Použitie jedlej sódy v medicíne
Mnoho ľudí vie, že atómy kovového sodíka intenzívne interagujú s vodou, dokonca aj s jej parou vo vzduchu. Reakcia začína aktívne a je sprevádzaná uvoľňovaním veľkého množstva tepla (spaľovanie). Na rozdiel od atómov sú ióny sodíka stabilné častice, ktoré nepoškodzujú živý organizmus. Naopak, aktívne sa podieľajú na regulácii jeho funkcií.
Ako sa používa látka, ktorá je pre človeka netoxická a v mnohých ohľadoch užitočná – hydrogénuhličitan sodný? Aplikácia je založená na fyzikálnych a chemických vlastnostiach sódy bikarbóny. Najdôležitejšie oblasti sú spotreba domácností, potravinársky priemysel, zdravotníctvo, tradičná medicína a nápoje.
Medzi hlavné vlastnosti hydrogénuhličitanu sodného patrí neutralizácia zvýšenej kyslosti žalúdočnej šťavy, krátkodobé odstránenie bolesti pri prekyslení žalúdočnej šťavy, žalúdočný vred a dvanástnikový vred. Antiseptický účinok roztoku sódy bikarbóny sa využíva pri liečbe bolesti hrdla, kašľa, intoxikácie, kinetózy. Umyte ich ústami a nosom, sliznicami očí.
Široko používané sú rôzne dávkové formy hydrogénuhličitanu sodného, napríklad prášky, ktoré sa rozpúšťajú a používajú na infúziu. Priraďte roztoky na perorálne podávanie pacientom, umyte popáleniny kyselinami. Hydrogénuhličitan sodný sa používa aj na výrobu tabliet a rektálnych čapíkov. Pokyny pre prípravky obsahujú podrobný popis farmakologického účinku, indikácie. Zoznam kontraindikácií je veľmi krátky - individuálna intolerancia látky.
Použitie jedlej sódy doma
Hydrogénuhličitan sodný je „sanitka“ pri pálení záhy a otravách. Pomocou pitnej sódy doma bielite zuby, zmiernite zápal pri akné, utrite pokožku, aby ste odstránili prebytočné mastné sekréty. Hydrogenuhličitan sodný zmäkčuje vodu, pomáha čistiť nečistoty z rôznych povrchov.
Pri ručnom praní vlneného úpletu môžete do vody pridať sódu bikarbónu. Táto látka osviežuje farbu látky a odstraňuje zápach potu. Pri žehlení hodvábnych výrobkov sa často objavujú žlté stopy po popálení od žehličky. V tomto prípade pomôže kašička zo sódy bikarbóny a vody. Látky treba čo najskôr zmiešať a naniesť na škvrnu. Keď kaša zaschne, treba ju vykefovať a produkt opláchnuť v studenej vode.
Pri reakcii s kyselinou octovou sa získa octan sodný a rýchlo sa uvoľní oxid uhličitý, čím sa celá hmota spení: NaHCO 3 + CH 3 COOH = Na + + CH 3 COO - + H 2 O + CO 2. K tomuto procesu dochádza vždy, keď sa pri výrobe bublinkových nápojov a cukroviniek sóda bikarbóna „uhasí“ octom.
Chuť pečenia bude jemnejšia, ak nepoužijete syntetický ocot z obchodu, ale citrónovú šťavu. V extrémnych prípadoch ho môžete nahradiť zmesou 1/2 lyžičky. prášok kyseliny citrónovej a 1 polievková lyžica. l. voda. Sóda bikarbóna s kyselinou sa pridáva do cesta medzi posledné suroviny, aby ste mohli pečivo hneď vložiť do rúry. Okrem hydrogenuhličitanu sodného sa niekedy ako kypriaci prostriedok používa aj hydrogenuhličitan amónny.
Niekedy sa úplne obyčajná a známa látka z detstva ukáže byť takmer všeliekom na mnohé choroby a neduhy. Len to nie každý vie. Jedno z týchto spojení je bežné, ktoré je uložené v kuchynskej skrinke každého. Ukazuje sa, že slúži nielen ako prostriedok na zlepšenie kvality pečiva, ale aj ako liek, odmasťovač, bielidlo a dokonca aj dezinfekčný prostriedok. Poďme sa na túto látku pozrieť bližšie.
Chemický základ sódy
Správny názov tejto zlúčeniny z chemického hľadiska je hydrogenuhličitan sodný. Existuje množstvo ďalších názvov, ktoré sa používajú v každodennom živote a chémii na označenie tejto látky:
- sóda bikarbóna;
- prášok na pečenie;
- prášok na pečenie;
- hydrogénuhličitan sodný;
- aditívum E 500.
Ktorýkoľvek z nich však odráža jedinú pravú podstatu - to je sóda.
Empirický vzorec
Vzorec jedlej sódy je NaHCO 3. To znamená, že táto látka je svojou povahou klasifikovaná ako kyslá. Keďže zlúčenina je tvorená silnou zásadou a slabou kyselinou, počas hydrolýzy (vo vodnom roztoku) dôjde k alkalickej reakcii média. Roztok jedlej sódy vo vode má pH 8,1. sa ľahko tvorí interakciou kyseliny uhličitej, proces je vyjadrený nasledujúcou reakčnou rovnicou:
NaOH + H2C03 = NaHC03 + H20
Empirický vzorec jedlej sódy ukazuje kvantitatívne a kvalitatívne zloženie zlúčeniny, na základe ktorého môžeme vyvodiť záver o priestorovej štruktúre molekuly: kladne nabitý katión Na + vo vonkajšej sfére a záporne nabitý hydrogénuhličitanový ión HCO 3 vo vnútornej sfére.
Atóm uhlíka okolo seba koordinuje tri atómy kyslíka, s jedným z nich tvorí dvojitú väzbu. Jeden z atómov kyslíka sa tiež spája s vodíkovým katiónom a vytvára hydroxoskupinu. Tretí atóm kyslíka vo forme iónu je spojený v blízkosti sodíkového katiónu. Takto sú kompenzované valencie každého prvku obsiahnutého v danej zlúčenine.
Fyzikálne vlastnosti
Nech už túto látku pomenujeme akokoľvek - jedlá sóda, pitná sóda, uhličitan, hydrogénuhličitan sodný - jej vzorec je stále rovnaký a dáva predstavu o tom, že vzhľad sódy je jemný prášok. Jeho farba je biela. Je vysoko rozpustný vo vode a prakticky nerozpustný v organických rozpúšťadlách (napríklad alkohol). Na čerstvom vzduchu sa nerozkladá. Začína sa rozpadať pri vysokej vlhkosti okolia. Produkty úplného rozkladu so zvyšujúcou sa teplotou sú uhličitan sodný (stredná soľ), oxid uhličitý a voda:
NaHC03 = Na2C03 + C02 + H20
Hydrogenuhličitan sodný je bez zápachu, chutí mierne slane, so zásaditou chuťou. Po rozpustení vo vode vytvára alkalické roztoky rôznych koncentrácií.
Stručné informácie o histórii objavu a použitia sódy
Prvé informácie o hydrogénuhličitane sodnom sa objavili v starovekej civilizácii Egypta. Práve v týchto častiach bolo bežné niekoľko jazier s prírodnými zdrojmi sódy. Keď tieto jazerá vyschli, uvoľnili sódu vo forme bieleho prášku a ľudia ju zbierali. Egypťania ho používali ako jednu zo zložiek pri výrobe mumifikačných produktov. Vzorec jedlej sódy ešte nebol známy.
Konkrétne, ako chemická zlúčenina bola látka študovaná oveľa neskôr, približne v 18. storočí. Práve vtedy sa vedci začali zaujímať o tento prirodzene sa vyskytujúci prášok. Dôkladná analýza zloženia nám umožnila určiť kvalitatívne a kvantitatívne zložky zlúčeniny. Tak vznikla moderná receptúra sódy bikarbóny.
Veľký prínos k rozvoju predstáv o hmote a vlastnostiach, ktoré vykazuje, urobil taliansky lekár Tullio Simoncini. Uskutočnil experimenty, podľa ktorých je sóda možnou možnosťou liečby rakovinových nádorov. Dodnes však neexistujú presné údaje, ktoré by to potvrdili.
Oblasti použitia
Vďaka svojej schopnosti dobre sa rozpúšťať vo vode, ako aj interagovať s kyselinami, pričom v dôsledku reakcie vzniká oxid uhličitý, sa sóda používa v niekoľkých oblastiach priemyslu a každodenného života. Konkrétne, ako napríklad:
- liečivá a lieky;
- chemický priemysel;
- ľahký priemysel;
- potravinársky priemysel.
Pozrime sa bližšie na každú z oblastí.
Aplikácia v medicíne
Hlavná vec, na ktorej je založené použitie látky v medicíne, je jej schopnosť obnoviť vodno-alkalickú rovnováhu v gastrointestinálnom trakte. Zlúčenina NaHC03 je antacidová liečba. Vzorec jedlej sódy indikuje prítomnosť hydroxidových iónov, ktoré plnia funkciu neutralizácie vysokej kyslosti v tele. Preto sa na odstránenie príznakov pálenia záhy používa najčastejšie roztok hydrogénuhličitanu sodného vo vode. Toto však nie je jediná oblasť chorôb, kde je možné látku použiť.
- Pri liečbe prechladnutia sóda bikarbóna zmierňuje kašeľ, pretože pomáha skvapalňovať a odstraňovať hlieny z pľúc a priedušiek. Môžete ho použiť aj na inhalácie pri akútnych respiračných vírusových infekciách.
- Sóda bikarbóna sa používa aj ako baktericídny a protizápalový prostriedok. Jeho vzorec odráža prítomnosť vodíkových katiónov H +, ktoré poskytujú tento účinok.
- Na liečbu kardiovaskulárnych ochorení (arytmia a hypertenzia) sa používa slabý roztok hydrogénuhličitanu sodného vo vode.
- Pri hnačke a zvracaní vám použitie sódy spolu so soľou umožňuje doplniť zásoby vody v tele a obnoviť potrebnú rovnováhu.
- Látka je schopná ničiť plesňové ochorenia, preto sa používa na odstraňovanie plesní nôh, sprchovanie soorovým roztokom a vymývanie očí pri zápaloch očných spojoviek.
- Vďaka svojim bieliacim vlastnostiam sa sóda bikarbóna používa na čistenie zubov.
- Slabý roztok pomáha zmierniť svrbenie pri kožných vyrážkach (alebo bodnutí hmyzom).
- Liečba popálenín počiatočného stupňa.
- Oslobodenie tela od solí ťažkých kovov.
- Pri použití teplého kúpeľa s NaHCO 3 a éterickými olejmi dochádza k únave a nadmernej strate hmotnosti.
Veľa sa dá povedať o výhodách a škodách sódy bikarbóny, keď sa používa na lekárske účely vrátane kozmetológie. Hlavným pravidlom používania tohto lieku, rovnako ako akéhokoľvek iného lieku, je nezanedbávať odporúčania týkajúce sa dávkovania. Nesprávne používanie môže spôsobiť poškodenie zdravia.
Jedlá sóda: vzorec a použitie v chemickom priemysle
Hlavnou oblasťou použitia hydrogénuhličitanu sodného sú chemikálie pre domácnosť. Sóda môže pôsobiť ako jemné abrazívum na čistenie povrchov a ich odmasťovanie. Používa sa aj ako surovina pri výrobe farbív, penových plastov a fluoridových zlúčenín. Okrem toho sa hasiace prostriedky vyrábajú na báze NaHCO 3.
Nie je možné si predstaviť, ako by sa domáce chemikálie vyvinuli bez hydrogenuhličitanu sodného. Jedlá sóda je dôležitou a nevyhnutnou zložkou mnohých chemických syntéz.
Ľahký priemysel
Jedlá sóda sa používa na ošetrenie povrchov pri výrobe gumy, gumených podrážok a výrobkov. Vzorec, aplikácia, poškodenie a výhody hydrogénuhličitanu sodného v ľahkom priemysle sú samostatnou témou na štúdium. Stručne povedané, úloha NaHCO 3 je obmedzená na použitie pri výrobe textílií a umelej kože. V tomto prípade sa poškodenie prejavuje výskytom popálenín, ak sa kontakt s látkou vyskytol príliš dlho a ruky neboli chránené. Výhodou je, že sóda je výborným aditívom a odmasťovačom pri opaľovaní a výrobe kože, ako aj dobré bielidlo na textílie.
Potravinársky priemysel
Vzorec jedlej sódy v chémii odráža podstatu procesov v reakciách s kyselinami. Napríklad s kyselinou octovou bude interakcia opísaná nasledujúcou rovnicou:
NaHC03 + CH3COOH = CH3COONa + H2CO3
V tomto prípade sa výsledná kyselina uhličitá, ktorá je veľmi nestabilná, okamžite rozkladá na CO 2 a H 2 O. Práve na tejto vlastnosti reakcií je založené použitie hydrogenuhličitanu sodného v potravinárskom priemysle. Koniec koncov, na výrobu pečiva musíte sódu uhasiť octom, výslednú zmes pridať do cesta pre jeho pórovitosť a lepšiu štruktúru. Reakcia zhášania sódy je typ a je sprevádzaná veľkolepým efektom penenia a syčania.
Použitie sódy robí pečivo veľmi jemné, aromatické a krásne, takže potravinársky priemysel je jedným z hlavných odvetví, kde sa táto látka vo veľkej miere používa. Hydrogénuhličitan sodný sa používa aj pri pečení a pri výrobe rôznych cukrárskych výrobkov. Okrem toho sa používa aj na tvorbu plynových bublín v perlivých nápojoch (perlivá voda, šampanské a šumivé vína, minerálne vody).
Jedlá sóda: vlastnosti a liečba. Škody a kontraindikácie na použitie
V skutočnosti je používanie sódy pomerne rozšírené v rôznych odvetviach a domácnostiach, ako sme už mohli vidieť skôr. Jeho nezvyčajné liečivé, antibakteriálne, bieliace, upokojujúce a liečivé vlastnosti sa využívajú pri liečbe rôznych ochorení. Avšak, ako každý iný liek, aj sóda má opačnú stranu. Môže to byť škodlivé a veľmi nebezpečné pre zdravie. Jeho indikácie na použitie sú zrejmé, ale nemenej dôležité sú kontraindikácie, ktoré podrobnejšie zvážime.
Škody a kontraindikácie na použitie
Existuje niekoľko hlavných dôvodov, prečo sa sóda môže stať skôr nepriateľom ako priateľom a pomocníkom.
Preto je zrejmé, že sóda bikarbóna nehrá pre človeka len pozitívnu úlohu. Výhody a škody, liečba sú nejednoznačné aspekty. Predtým, ako začnete široko používať hydrogénuhličitan sodný, aby ste sa zbavili rôznych ochorení, mali by ste sa poradiť so svojím lekárom. Ak používate sódu v každodennom živote (čistenie povrchov, bielenie tkanín atď.), Potom by ste nemali zanedbávať najjednoduchšie prostriedky ochrany pre bezkontaktné používanie látky.
Aké látky vznikajú pri odparovaní roztoku NaHCO3? a dostal najlepšiu odpoveď
Odpoveď od Marata[guru]
Vo vodnom ROZTOKU soli NaHCO3 prebiehajú tri rovnovážne procesy: NaHCO3<=>NaOH + CO2 a 2NaHC03<=>Na2C03 + C02 + H2O a Na2C03 + H2O<=>NaOH + NaHC03. Keď sa roztok zahreje, všetky rovnováhy sa posunú doprava. V procese odparovania roztoku NaHCO3 teda vzniknú tri látky (v rôznych pomeroch): NaCO3 (uhličitan sodný), NaOH (hydroxid sodný) a CO2 (oxid uhličitý). Malé množstvo kyseliny uhličitej (H2CO3) v roztoku možno zanedbať. Je zrejmé, že pri dlhšom odparovaní jednoducho získate koncentrovaný alkalický roztok (oxid uhličitý sa odparí).
Odpoveď od 2 odpovede[guru]
Ahoj! Tu je výber tém s odpoveďami na vašu otázku: Aké látky vznikajú pri odparovaní roztoku NaHCO3?
Odpoveď od Michail B[guru]
Pri teplote 60 °C sa hydrogénuhličitan sodný rozkladá na uhličitan sodný, oxid uhličitý a vodu (proces rozkladu je najúčinnejší pri 200 °C): 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 Pri ďalšom zahrievaní na 1000 °C (napr. na t
Odpoveď od V.V. ***[guru]
Prvá odpoveď je absolútne nesprávna.Uhličitany alkalických kovov sa nerozkladajú na oxidy! (školský program!) Uhľovodíky, to je pravda, sa rozkladajú na uhličitany, vodu a uhlie. plynu
Odpoveď od 2 odpovede[guru]
Z kopy cukru a sódy vyrastá veľký čierny had
zložitosť:
Nebezpečenstvo:
Vykonajte tento experiment doma
Činidlá
Bezpečnosť
Pred začatím experimentu si nasaďte ochranné okuliare.
Vykonajte experiment na podnose.
Pri vykonávaní experimentu majte v blízkosti nádobu s vodou.
Položte horák na korkový stojan. Nedotýkajte sa horáka ihneď po dokončení experimentu - počkajte, kým nevychladne.
Všeobecné bezpečnostné pravidlá
- Nedovoľte, aby sa chemikálie dostali do kontaktu s očami alebo ústami.
- Držte ľudí mimo miesta experimentu bez ochranných okuliarov, ako aj malé deti a zvieratá.
- Uchovávajte experimentálnu súpravu mimo dosahu detí mladších ako 12 rokov.
- Po použití umyte alebo vyčistite všetko vybavenie a príslušenstvo.
- Po použití skontrolujte, či sú všetky nádoby s činidlami tesne uzavreté a správne uskladnené.
- Uistite sa, že všetky jednorazové nádoby sú správne zlikvidované.
- Používajte iba vybavenie a činidlá dodané v súprave alebo odporúčané aktuálnymi pokynmi.
- Ak ste na pokusy použili nádobu na jedlo alebo sklenený riad, ihneď ich vyhoďte. Už nie sú vhodné na skladovanie potravín.
Informácie o prvej pomoci
- Ak sa vám reagencie dostanú do kontaktu s očami, dôkladne ich vypláchnite vodou a v prípade potreby nechajte oči otvorené. Okamžite vyhľadajte lekársku pomoc.
- Pri požití vypláchnite ústa vodou a vypite trochu čistej vody. Nevyvolávajte zvracanie. Okamžite vyhľadajte lekársku pomoc.
- Ak dôjde k vdýchnutiu reagencií, preneste postihnutého na čerstvý vzduch.
- V prípade kontaktu s pokožkou alebo popálenín oplachujte postihnuté miesto veľkým množstvom vody po dobu 10 minút alebo dlhšie.
- Ak máte pochybnosti, ihneď sa poraďte s lekárom. Vezmite si so sebou chemické činidlo a jeho nádobu.
- V prípade poranenia vždy vyhľadajte lekársku pomoc.
- Nesprávne používanie chemikálií môže spôsobiť zranenie a poškodenie zdravia. Vykonajte iba pokusy uvedené v pokynoch.
- Táto sada zážitkov je určená len pre deti od 12 rokov.
- Schopnosti detí sa výrazne líšia aj v rámci vekových skupín. Preto by rodičia, ktorí so svojimi deťmi vykonávajú experimenty, mali podľa vlastného uváženia rozhodnúť, ktoré experimenty sú pre ich deti vhodné a bezpečné.
- Rodičia by si pred experimentovaním mali so svojím dieťaťom alebo deťmi prediskutovať bezpečnostné pravidlá. Osobitnú pozornosť je potrebné venovať bezpečnému zaobchádzaniu s kyselinami, zásadami a horľavými kvapalinami.
- Pred začatím experimentov vyčistite miesto experimentov od predmetov, ktoré by vám mohli prekážať. Vyhnite sa skladovaniu potravín v blízkosti testovacieho miesta. Miesto testu by malo byť dobre vetrané a blízko kohútika alebo iného zdroja vody. Na vykonanie experimentov budete potrebovať stabilný stôl.
- Látky v jednorazových obaloch by sa mali úplne použiť alebo zlikvidovať po jednom pokuse, t.j. po otvorení obalu.
FAQ
Suché palivo (urotropín) sa z nádoby nevyleje. Čo robiť?
Hexamín sa môže počas skladovania zhlukovať. Aby ste to ešte vyliali z téglika, vyberte zo súpravy čiernu tyčinku a opatrne rozbite hrudky.
Nie je možné vytvoriť metenamín. Čo robiť?
Ak nie je vo forme stlačený metenamín, nalejte ho do plastového pohára a pridajte 4 kvapky vody. Navlhčený prášok dobre premiešame a vložíme späť do formy.
Môžete pridať aj 3 kvapky mydlového roztoku zo sady Tin, ktorú ste dostali so sadou Monster Chemistry.
Dá sa tento had zjesť alebo sa ho dotknúť?
Pri práci s chemikáliami je potrebné dodržiavať neotrasiteľné pravidlo: nikdy neochutnajte nič, čo získate v dôsledku chemických reakcií. Aj keď teoreticky ide o bezpečný produkt. Život je často bohatší a nepredvídateľnejší ako akákoľvek teória. Produkt, ktorý dostanete, nemusí byť ten, ktorý ste očakávali, chemické sklo môže obsahovať stopy predchádzajúcich reakcií a chemické činidlá nemusia byť dostatočne čisté. Experimenty s degustačnými činidlami môžu skončiť smutne.
To je dôvod, prečo je v profesionálnych laboratóriách zakázané jesť čokoľvek. Dokonca aj jedlo, ktoré ste si priniesli so sebou. Bezpečnosť predovšetkým!
Je možné dotknúť sa „hada“? Pozor, môže byť horúco! Uhlie, ktoré tvorí hada, môže tlieť. Uistite sa, že had je dostatočne chladný, aby sa dal zvládnuť. Had sa zašpiní - po experimente si nezabudnite umyť ruky!
Ďalšie experimenty
Pokyny krok za krokom
Zo štartovacej súpravy vyberte suchý horák a položte naň fóliu. Pozor! Aby ste predišli poškodeniu pracovnej plochy, použite korkový stojan.
Umiestnite plastový krúžok do stredu fólie.
Nalejte všetko suché palivo (2,5 g) do krúžku.
Zatlačte formu do krúžku, aby ste vytvorili otvor v hromade suchého paliva. Opatrne odstráňte pleseň.
Odstráňte plastový krúžok jemným poklepaním.
Dve zarovnané odmerky cukru (2 g) nasypte do téglika s 0,5 g sódy (NaHCO3) a uzavrite viečkom.
Nádobou potraste 10 sekúnd, aby sa cukor a sóda zmiešali.
Nalejte zmes sódy a cukru do otvoru v suchom palive.
Zapáľte suché palivo - veľmi skoro z tohto kopca začne rásť čierny "had"!
ocakavane vysledky
Suché palivo začne horieť. Zmes cukru a sódy v ohni sa začne meniť na veľkého čierneho „hada“. Ak urobíte všetko správne, vyrastie vám had dlhý 15-35 cm.
Dispozícia
Pevný odpad experimentu zlikvidujte spolu s domovým odpadom.
Čo sa stalo
Prečo vzniká taký „had“?
Pri zahrievaní časť cukru (C 12 H 22 O 11) vyhorí a zmení sa na vodnú paru a oxid uhličitý. Spaľovanie vyžaduje prísun kyslíka. Keďže prúdenie kyslíka do vnútorných oblastí cukrového kopca je náročné, prebieha tam iný proces: od vysokej teploty sa cukor rozkladá na uhlie a vodnú paru. Takto dopadá náš „had“.
Prečo sa sóda (NaHCO 3) pridáva do cukru?
Pri zahrievaní sa sóda rozkladá a uvoľňuje oxid uhličitý (CO 2):
Do cesta sa pridáva sóda, aby bolo pri pečení nadýchané. A preto v tomto experimente pridávame do cukru sódu - aby uvoľnený oxid uhličitý a vodná para urobili „hada“ vzdušným, ľahkým. Preto môže had rásť nahor.
Z čoho je vyrobený tento „had“?
V podstate sa „had“ skladá z uhlia, získaného zahrievaním cukru a nespáleného v ohni. Je to uhlie, ktoré dáva „hadovi“ čiernu farbu. Obsahuje tiež Na 2 CO 3, ktorý vzniká rozkladom sódy pri zahrievaní.
Aké chemické reakcie prebiehajú pri tvorbe „hada“?
- Spaľovanie (kombinácia s kyslíkom) cukru:
C12H22011 + 02 = C02 + H20
- Tepelný rozklad cukru na uhlík a vodnú paru:
C12H22011 -> C + H20
- Tepelný rozklad jedlej sódy na vodnú paru a oxid uhličitý:
2NaHC03 → Na2C03 + H20 + CO2
Čo je cukor a odkiaľ pochádza?
Molekula cukru sa skladá z atómov uhlíka (C), kyslíka (O) a vodíka (H). Takto vyzerá:
Úprimne povedané, je ťažké tu niečo vidieť. Stiahnite si aplikáciu MEL Chemistry do svojho smartfónu alebo tabletu a môžete sa pozrieť na molekulu cukru z rôznych uhlov a lepšie pochopiť jej štruktúru. V aplikácii sa molekula cukru nazýva sacharóza.
Ako vidíte, táto molekula sa skladá z dvoch častí spojených atómom kyslíka (O). Určite ste už počuli názvy týchto dvoch častí: glukóza a fruktóza. Nazývajú sa aj jednoduché cukry. Bežný cukor sa nazýva zložený cukor, aby sa zdôraznilo, že molekula cukru sa skladá z niekoľkých (dvoch) jednoduchých cukrov.
Takto vyzerajú tieto jednoduché cukry:
fruktóza
Cukry sú dôležitými stavebnými kameňmi rastlín. Počas fotosyntézy rastliny produkujú jednoduché cukry z vody a oxidu uhličitého. Posledne menované je možné kombinovať do krátkych molekúl (napríklad cukru) a dlhých reťazcov. Škrob a celulóza sú dlhé reťazce (polycukry) tvorené jednoduchými cukrami. Rastliny ich využívajú ako stavebný materiál a na ukladanie živín.
Čím dlhšia je molekula cukru, tým ťažšie je pre náš tráviaci systém ju stráviť. Preto tak milujeme sladkosti obsahujúce jednoduché krátke cukry. Ale naše telo nebolo navrhnuté tak, aby sa živilo hlavne jednoduchými cukrami, tie sú v prírode vzácne. Preto opatrne s konzumáciou sladkostí!
Prečo sa sóda (NaHCO 3) pri zahrievaní rozkladá, ale kuchynská soľ (NaCl) nie?
Toto nie je jednoduchá otázka. Najprv musíte pochopiť, čo je väzbová energia.
Predstavte si vlakový vozeň s veľmi nerovnou podlahou. Tento kočiar má svoje vlastné hory, svoje vlastné priehlbiny a priehlbiny. Akési malé Švajčiarsko v koči. Na podlahe sa kotúľa drevená guľa. Ak sa uvoľní, bude sa kotúľať po svahu, kým nedosiahne dno jednej z priehlbín. Hovoríme, že lopta „chce“ zaujať pozíciu minimálnej potenciálnej energie, ktorá je tesne pod korytom. Podobne sa atómy snažia zoradiť do takej konfigurácie, v ktorej je energia väzby minimálna.
Je tu niekoľko jemných bodov, na ktoré by som vás rád upozornil. Po prvé, nezabudnite, že takéto vysvetlenie toho, čo sa hovorí „na prstoch“, nie je veľmi presné, ale bude nám vyhovovať, aby sme pochopili celkový obraz.
Kde sa teda bude loptička kotúľať? Do najnižšieho bodu vozňa? Bez ohľadu na to, ako! Zvalí sa do najbližšej depresie. A s najväčšou pravdepodobnosťou tam aj zostane. Možno je na druhej strane hory ešte hlbšia priehlbina. Bohužiaľ, naša lopta to „nevie“. Ak sa však auto silno trasie, lopta s vysokou pravdepodobnosťou vyskočí zo svojej lokálnej depresie a „nájde“ hlbšiu dieru. Tam zatrasieme vedro štrku, aby sme ho zhutnili. Štrk vyrazený z miestneho minima si s najväčšou pravdepodobnosťou nájde optimálnejšiu konfiguráciu a naša guľa sa skôr dostane do hlbšej priehlbiny.
Ako ste už možno uhádli, v mikrosvete je obdobou trasenia teplota. Keď zahrievame látku, celý systém sa „trasie“, rovnako ako sme hojdali kočiar s loptou. Atómy sa odtrhávajú a znova pripájajú rôznymi spôsobmi a je vysoká pravdepodobnosť, že sa im podarí nájsť optimálnejšiu konfiguráciu, než s akou začínali. Ak existuje, samozrejme.
Tento proces vidíme vo veľmi veľkom počte chemických reakcií. Molekula je stabilná, pretože sa nachádza v lokálnej depresii. Ak s ním trochu pohneme, zhorší sa a vráti sa späť, podobne ako loptička, ktorú keď trochu posuniete z lokálnej priehlbiny nabok, stočí sa späť. Je však potrebné túto látku silnejšie zahriať, aby sa naše „auto“ poriadne zatriaslo a molekula našla úspešnejšiu konfiguráciu. To je dôvod, prečo dynamit nevybuchne, kým ho nezasiahnete. To je dôvod, prečo sa papier nezapáli, kým ho nezahrejete. Vo svojich miestnych dierach sú šťastní a potrebujú značné úsilie, aby ich prinútili odísť, aj keď je nablízku hlbšia diera.
Teraz sa môžeme vrátiť k našej pôvodnej otázke: prečo sa sóda bikarbóna (NaHCO 3) pri zahrievaní rozkladá? Pretože je v stave lokálnych minimálnych väzbových energií. V akejsi depresii. V blízkosti je hlbšia depresia. To je to, o čom hovoríme o stave, keď sa 2NaHCO 3 rozpadol na 2Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2. Molekula o tom ale „nevie“ a kým ju nezahrejeme, nebude sa môcť dostať von zo svojej lokálnej diery, aby sa rozhliadla a našla hlbšiu dieru. Ale keď sódu zahrejeme na 100-200 stupňov, tento proces pôjde rýchlo. Soda sa rozkladá.
Prečo sa kuchynská soľ NaCl nerozkladá podobným spôsobom? Pretože už je v najhlbšej diere. Ak sa rozbije na Na a Cl alebo na inú ich kombináciu, energia väzby sa len zvýši.
Ak ste sa dočítali až sem, dobre! Toto nie je najjednoduchší text a nie najjednoduchšie myšlienky. Dúfam, že ste sa mohli niečo naučiť. V tejto chvíli vás chcem varovať! Ako som povedal na začiatku, je to krásne vysvetlenie, ale nie úplne správne. Sú situácie, keď loptička vo vozíku bude mať tendenciu zaberať dieru, ktorá nie je najhlbšia. Rovnako naša látka nebude mať vždy sklon k stavu s minimálnou väzbovou energiou. Ale o tom viac niekedy inokedy.