"금속"이라는 주제로 프레젠테이션을 진행합니다. 금속을 주제로 한 금속 프레젠테이션
화학 교사
Efremova S.A.
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- 금속(라틴어 금속 – 광산, 광산):
높은 전기 및 열 전도성, 양의 온도 저항 계수, 높은 연성 및 금속 광택과 같은 특징적인 금속 특성을 가진 요소 그룹입니다.
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- 금속의 화학적 성질
- 모든 금속은 환원성만을 나타냄
- 금속 원자는 쉽게 외부(그리고 일부는 외부) 전자층에서 전자를 포기하여 양이온으로 변합니다.
- 금속은 원자 반경이 크고 외층에 전자 수가 적습니다(1~3개).
- 예외:
Ge, Sn, Pb ─ 4개의 전자;
Sb, Bi ─ 5개의 전자;
Po ─ 전자 6개
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금속과 산소의 상호 작용
- 활성 금속
4Li + O2 → 2Li2O
2Na + O2 → Na2O2
Na2O2 + O2 → 2Na2O
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
(잠수함에서는 O2를 재생합니다)
- 저활성 금속
4Al + O2 → 2Al2O3
3Fe + 2O2 = Fe3O4
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- 금속과 할로겐의 상호 작용
2Na + Cl2 → 2NaCl
2Sb + 2Cl2 → 2SbCl3
2Sb + 5Cl2 → 2SbCl5
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
소금
- 금속과 황의 상호 작용
2Al + 3S → Al2S3
- 금속과 물의 상호 작용
2Me + 2H2O = 2MeOH + H2
(알칼리 및 알칼리 토금속)
3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2
(낮은 활성)
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Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
- 금속과 산의 상호 작용
아연 + 2H → 아연 + H2
2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn + H2
아연 + 2H → 아연 + H2
2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2
2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2
- 금속과 염의 상호 작용
Fe + CuSO4 → Cu↓ +FeSO4
Fe + Cu → Cu + Fe
(산화 환원 반응)
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Cu + 2Ag → Cu + Ag↓
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금속열학
- 일부 활성 금속(리튬, 마그네슘, 칼슘, 알루미늄)은 산화물에서 다른 금속을 대체할 수 있습니다. 이 특성은 특정 금속을 얻고 테르밋 혼합물을 준비하는 데 사용됩니다.
2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr
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금속 부식
- 환경의 영향으로 금속 및 합금이 자발적으로 파괴됩니다.
- (라틴어 corrosio에서-부식하다)
- 전기화학적 부식
- 부식성 환경에서 발생하는 갈바닉 요소의 영향으로 금속 파괴
Fe – 2e → Fe
Fe + 2H → Fe + H2
(하드웨어에서)
화학적 부식
- 상 경계에서 전기화학적 과정이 발생하지 않는 부식성 환경과 금속 표면의 상호 작용
4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓
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부식 방지
부식 원인에 따라 다음과 같은 보호 방법이 구별됩니다.
보호 코팅. 금속을 환경으로부터 격리하기 위해 바니시, 페인트, 에나멜 등 다양한 유형의 코팅이 적용됩니다.
부식이 발생하는 외부 환경의 처리. 부식 과정을 최대한 늦추기 위해 억제제가 환경에 도입됩니다.
전기화학적 보호 - 희생 및 음극. 보호 – 부식으로부터 보호되는 제품은 전기 음성도가 더 높은 금속으로 만들어진 고철에 연결됩니다(보호). 음극 - 전해질(토양수)에 위치한 보호 구조는 외부 전류원의 음극에 연결됩니다.
다른 금속(Au, Ag, Cr, Ni, Zn, Sn 또는 Pb 주석 도금) 층으로 코팅합니다.
스테인레스 합금(크롬, 니켈, 티타늄)을 사용합니다.
(Fe +H2SO4 – HNO3 첨가)
티타늄으로 만든 모스크바의 Yu.A. Gagarin 기념비
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- 우리는 사람들이 발견하고 정복할 수 있었던 자연의 힘을 스스로 파괴하도록 허용해서는 안 됩니다.
F. 졸리오 퀴리
- 인간에 대한 금속의 이익과 해로움
- 카드뮴 - 신장에 축적되면 고혈압, 면역력 저하, 치매를 유발합니다. 담배 연기에 포함되어 있음 식수, 오염 된 공기
- 알루미늄 – 노인성 치매, 혈관 운동 반응 장애, 빈혈, 신장 및 간 질환. 식품 호일, 접시, 맥주 캔.
- 납 - 뇌 활동 장애, 암, 여성의 생식력 장애. 오염된 공기 - 자동차 배기가스
- 칼슘은 인체의 구조적 뼈 조직의 기초입니다. 인간에게 가장 필수적인 미네랄.
- 구리 - 방사선 방지 및 항암을 포함한 면역 보호를 제공하는 데 중요한 역할을 하며 에너지 대사 및 조혈에 참여하고 피부 보호 색소인 멜라닌 형성에 참여합니다.
- 철분 - 생명 유지, 헤모글로빈(적혈구), 미오글로빈(근육의 붉은 색소) 및 일부 효소 형성에 필요
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금속
슬라이드: 30 단어: 566 소리: 0 효과: 2P.S.에서 금속의 위치 가장 큰 일반적인 요소는 주기 시작 부분(2부터 시작)에 배치되는 금속입니다. 따라서 113개 원소 중 85개가 금속입니다. 주기율표 D.I. 멘델레프. 금속 원자의 Budova. 부도바 원자. 물리적 힘. 은과 구리는 전기 전도성이 가장 높습니다. 전기 흐름은 대전 입자의 흐름을 지시하는 과정입니다. 화학적 힘. Zagalny 화학력. 가장 활동적인 금속은 단순 물질(비금속)인 할로겐 및 산과 반응했습니다. Ca - 매일. Mg - 매일. 나 - 매일. 4) 금속, 수산화물 및 암포텐은 일반적으로 산 및 화합물과 상호 작용합니다. - 금속.ppt
금속 요소
슬라이드: 27 단어: 481 소리: 0 효과: 38구리, 청동기, 철기 시대. 나트륨. Natrium)은 은백색을 띠는 부드러운 알칼리 금속이다. 예를 들어, 이집트 소다호수에서 자연적으로 발견되는 소다(나트론)가 있습니다. 주석. 주석(위도 주석은 이미 기원전 4천년에 인간에게 알려졌습니다. 철. 페럼)은 지각에서 가장 흔한 금속 중 하나입니다. 금. 금은 주기율표의 79번째 원소로 노란색의 귀금속이다. 순금은 부드러운 노란색 금속입니다. 얇은 필름에서는 금이 녹색을 통해 보입니다. 금은 열 전도성이 매우 높고 전기 저항이 낮습니다. - 금속.ppt
금속의 세계
슬라이드: 21 단어: 1127 소리: 0 효과: 163금속 수업
슬라이드: 28 단어: 1018 소리: 1 효과: 98다른 과목과 화학의 통합. 통합 수업의 조직 및 실시. 에게 국제의 날물. 흥미로운 사실물에 대해. 지리학. 화학. 물리학. 생물학. "도시 생태". 통합 수업 "금속". 화학, 지리, 생물학 통합 수업. 자연 속의 금속. 지구상에서 가장 흔한 금속은 알루미늄(지각의 8% 이상)입니다. 궤조. 블랙 90%. 유색 10%. 철, 강철, 주철. 금속을 얻는 방법. 3. 전기야금(Electrometallurgy) - 전류(전기분해)를 사용하여 금속을 생산하는 방법. 러시아의 야금 기지. - 수업 금속 .ppt
금속의 도시
슬라이드: 19 단어: 1490 소리: 0 효과: 69금속의 도시를 여행하세요. 여행 계획. 예비 작업. 핵연구소. 물리적 거리. 지질 레인. 붉은 악마의 막다른 골목. 부식 방지 방법을 설명하십시오. 어떤 철 제품이 더 오래 지속됩니까? 아연 도금 또는 주석 도금. 화학 제방. 산화환원 안내서. 야금 스테이션. 변화의 강. 수학공원. 극장 환상. 현자의 궁전. 짧은 이온 형태로 반응식을 적어보세요. 반응 방정식. - 금속의 도시.ppt
화학 금속
슬라이드: 19 단어: 310 소리: 1 효과: 84주기율표에서 금속의 위치 원자의 구조 결정 격자 일반 물리적 특성자연 속의 금속 금속을 얻는 방법 금속의 화학적 성질. 금속에는 Me – ne- Men+를 형성하는 단순 물질이 포함됩니다. 수은을 제외한 모든 고체 금속 광택 가소성, 가단성 전기 전도성 열 전도성 높은 융점. 자연에서 가장 흔한 금속은 알루미늄으로, 지각의 8% 이상을 차지합니다. 환원제: 전기분해로 금속 얻기: 염 용액에서 환원하여 금속 얻기: 금속은 환원제입니다. -화학 금속.ppt
화학에서의 금속
슬라이드: 21 단어: 797 소리: 0 효과: 84궤조. 금속의 특징적인 성질. 금속 광택(요오드 제외. 금속 광택에도 불구하고 결정질 요오드는 비금속입니다). 금속의 물리적 특성. 모든 금속(수은 제외)은 정상적인 조건에서 고체입니다. 녹는점 범위는 -39°C(수은) ~ 3410°C(텅스텐)입니다. 금속의 기계적 성질. 납땜 터닝 드릴링 톱질 기획 가공 등 금속의 일반적인 화학적 성질. 금속의 전기화학적 전압 계열: 단순한 비금속 물질과의 상호 작용. 1. 산소 2. 할로겐 3. 수소 4. 황 5. 질소 - 화학의 금속.ppt
9급 금속
슬라이드: 8 단어: 239 소리: 0 효과: 46궤조. 금속 흑색 비철 귀금속 알칼리 알칼리 토류. 금속 결정 격자. 금속 원자는 자유롭게 움직이는 전자인 금속 양이온입니다. 가장, 가장, 가장. . . 가장 빛나는 금속...? 가장 단단한 금속...? 가장 다루기 힘든 금속...? 가장 잘 녹는 금속...? 가장 연성이 있는 금속...? 전기 전도성이 가장 높은 금속...? 가장 무거운 금속...? 가장 가벼운 금속..? 액체금속…? 귀금속...? 주요 금속 중 하나...? - 9급 금속.ppt
금속 개념
슬라이드: 24 단어: 743 소리: 1 효과: 105무기화학. 궤조. 기본 개념. 주요특징. 다음 중 중복되는 요소는 무엇입니까? 다음 중 물과 반응하지 않는 금속은 무엇입니까? 우리가 말하는 천연 화합물이 무엇인지 추측해보세요. 석고. 반응식을 쓰세요. 아연은 다음 중 어떤 염과 반응하지 않습니까? 모든 금속을 찾아보세요. 산화나트륨. 특성. 수산화 나트륨. 누락된 개념을 삽입하세요. 세 번째 추가 물질을 찾으세요. 일치하는 항목을 찾으세요. 그림을 찾아보세요. 질문에 답하십시오. 장석. 알루미늄에는 어떤 특성이 적합합니까? 반응식을 적어보세요. 문제를 풀다. - 금속의 개념.ppt
화학 테마 금속
슬라이드: 7 단어: 334 소리: 0 효과: 0교육 프로젝트의 주제: "금속". "인간을 위한 금속." 근본적인 질문: 학문 과목: 화학, 생물학, 지리. 프로젝트 참가자: 9학년 학생. 결과적으로 비판적 사고가 발전합니다. 프로젝트 개요: 독립적인 연구 주제: 단계 및 시기: - 화학 주제 Metals.ppt
금속 특징
슬라이드: 22 단어: 650 소리: 0 효과: 0금속과 같은 원소에 대한 지식을 체계화하고 심화시킵니다. 단순 물질의 구조에 대한 개념을 개발합니다. 금속의 일반적인 특성. 정의. 철은 공기 중에서 쉽게 산화되어 녹슬게 됩니다. 원자의 구조. 주기율표에서의 위치. 일반적인 금속: S-요소(외부 E 레벨에서 1-2Ω) D-요소(외부 E 레벨에서 1-2Ω) P-요소 - 덜 자주 사용됩니다. 외부 에너지 준위에는 소수의 전자가 있습니다. Ме0 + Еi Ме+n + n? Еi – 이온화 에너지 М0 – n? Ме+n 산화 공정 금속은 환원제입니다. 화학 결합은 금속성입니다. 화학. 속성. 물리. 속성. - metal.ppt의 특징
금속의 특성
슬라이드: 14 단어: 463 소리: 0 효과: 0궤조. 금속의 일반적인 특성. 다양한 금속. 금속의 특성. 자연에서 금속을 찾아보세요. 인간의 삶에서 금속의 사용. 작품 내용 : 금속이 전체의 약 70%를 차지 화학 원소. 일반적 특성. 금속성 광택. 좋은 전기 전도성. 많은 금속이 자연계에 널리 분포되어 있습니다. 많은 수의해수에 함유된 나트륨 및 마그네슘: - 1.05%, - 0.12%. 귀금속을 함유한 의료 제제 중 가장 흔한 것은 청금석, 프로타르골 등입니다. 철. 금속은 지구상 문명의 기초 중 하나를 형성합니다. - 금속의 특성.ppt
"금속" 화학 등급 10
슬라이드: 18 단어: 588 소리: 0 효과: 50궤조. 금속이란 무엇입니까? 문명 발전에서 금속의 역할. 구리. 때때로 작은 구리 덩어리가 난로에 떨어져 불 속에서 부드러워졌습니다. 그런 다음 사람들은 광석에서 구리를 제련하는 법을 배웠습니다. 용융된 구리를 틀에 붓고 원하는 유형의 구리 제품을 얻었습니다. 청동. 고대 세계에서 최초로 청동을 제련한 사람들은 이집트인들이었습니다. 철. 투탕카멘의 무덤에서 철검이 발견됐다. 자연 속에 있는 것. 그룹의 금속 특성 변화 패턴. 원자 번호가 증가함에 따라 핵전하는 증가합니다. R은 에너지 준위의 수가 증가함에 따라 증가합니다. - "금속" 화학 등급 10.ppt
금속의 일반적인 특성
슬라이드: 12 단어: 553 소리: 0 효과: 0놀라운 금속의 세계. 만화경. 지식을 가지고 운영합니다. 학생들의 화학 지식. 지식 숙달 수준. 생각하는 마음. 이야기. 물리학. 화학. 생물학. - 금속의 일반적인 특성.ppt
금속과 전자
슬라이드: 14 단어: 753 소리: 0 효과: 58궤조. 계획: 인류를 위한 금속. 자연 속의 금속. 자료를 강화하기 위한 질문입니다. 빛은 일곱 개의 행성의 수에 따라 일곱 개의 금속을 창조했습니다. N.A.모로조프. Cu. Fe. Ag. Au. Sn. 납. HG. 지구상에서 가장 흔한 금속은 알루미늄(지구 지각의 8% 이상)입니다. 금속을 얻는 방법. 3. 전기야금(Electrometallurgy) - 전류(전기분해)를 사용하여 금속을 생산하는 방법. D.I. Mendeleev의 정신, 구조적 특징에서 금속의 위치. PS의 금속은 전체 원소의 80%를 차지합니다. 일부 금속의 특징. Ag pt - 가장 훌륭합니다. Ag cu au al은 최고의 가이드입니다. -구조.ppt
금속 조성
슬라이드: 28 단어: 637 소리: 0 효과: 198알칼리 토금속. 밝은 회색, 내화성. 견고함과 가벼움의 독특한 조합. 순수는 플라스틱이다. 독성이 높습니다. 산화막으로 덮여 있습니다. 베릴륨의 반대. 부드럽고 유연합니다. 더 낮은 온도에서 녹습니다. 산화막으로 덮여 있습니다. 은백색의 경량 가단성 금속. 가단성이 있는 은백색 금속. 은백색을 띠는 부드럽고 약간 연성이 있는 금속입니다. 은백색의 방사성 반짝이는 금속. 베릴륨 광물. Rus의 에메랄드는 행복과 기쁨을 가져다주는 지혜의 돌로 여겨졌습니다. 아쿠아마린은 긍정적인 에너지를 가지고 있어 기분을 좋게 해줍니다. - 금속 조성.ppt
금속 원자의 구조
슬라이드: 13 단어: 375 소리: 0 효과: 20금속 원자의 구조. 금속은 원자의 결합이 약한 원소입니다. 전자로 채우기. 일치하는 항목을 찾으세요. 전자 공식을 만들어 보세요. 철 부식 과정은 어떻게 변할까요? 금속의 화학적 성질. 반응식의 두 가지 예를 들어보세요. 테트라히드록소진산나트륨. 전자저울법을 이용하여 계수를 배열한다. 4Zn0 + 5H2S+6O4 = 4Zn+2SO4 + H2S-2+4H2O Zn0 – 2e Zn+2 4 S+6 + 8e S-2. - 금속 원자의 구조.ppt
금속 시대
슬라이드: 30 단어: 631 소리: 0 효과: 126나는 단단하고 유연하며 유연하고 훌륭하며 모든 사람에게 필요하고 실용적입니다. 이미 힌트를 줬는데 나는 누구지......메탈. “인간은 금속 없이는 살 수 없습니다. 금속이 없으면 지상 문명의 수준은 상상할 수 없습니다. 금속의 나라. 알. Cr. 나. K.Fe. 환영. CLUSTER (영어 클러스터. Me. 자연의 발생. 생물학적 역할. 화학적 특성. 물리적 특성. 응용. 금속의 역사. 준비. PSCEM에서의 위치. 원자의 구조. 석기 시대. 석기 시대 말기의 용도 도자기가 널리 보급되었습니다. 석기 도구는 다음과 같이 만들어졌습니다. 다양한 방식결석 -금속의 시대.ppt
금속의 역사
슬라이드: 13 단어: 391 소리: 0 효과: 309학년 화학에 대한 프레젠테이션. 주제: 문명의 역사 - 금속의 역사. 금속 발견에 대해 이야기해 주세요. 아마도 금속의 발견은 문명의 발전에 아무런 영향을 미치지 않았을 것입니다. 구리. 때때로 작은 구리 덩어리가 난로에 떨어져 불 속에서 부드러워졌습니다. 그런 다음 사람들은 광석에서 구리를 제련하는 법을 배웠습니다. 용융된 구리를 틀에 붓고 원하는 유형의 구리 제품을 얻었습니다. 청동. 고대 세계에서 최초로 청동을 제련한 사람들은 이집트인들이었습니다. 철. 투탕카멘의 무덤에서 철검이 발견됐다. 알루미늄의 역사. 어느 날 낯선 사람이 로마 황제 티베리우스를 찾아왔습니다. - 금속의 역사.ppt
고대 금속
슬라이드: 14 단어: 2075 소리: 0 효과: 112구리, 청동기, 철기시대
슬라이드: 25 단어: 395 소리: 0 효과: 0구리, 청동기, 철기 시대. 철기 시대. 구리 도구의 유통 기간. 작은 도구만이 구리로 만들어졌습니다. 주조. 청동. 청동은 조각품을 만드는 데 사용됩니다. 원시 시대의 세 번째이자 마지막 기간. 첫 번째 철. 철 합금. 주기율표에서 금속의 위치. - 구리, 청동기, 철기시대.ppt
석기시대, 구리시대, 청동기시대, 철기시대
슬라이드: 25 단어: 637 소리: 0 효과: 37구리, 청동기, 철기 시대. 역사시계. 석기 시대. 석재 도구. 구리. 구리 제품. 네이티브 구리. 지금까지 발견된 구리 덩어리 중 가장 큰 것. 청동. 로도스의 거상. 차르 캐논. 차르 벨. 청동기병. 유성철. 철의 역사는 4~4500년 전으로 거슬러 올라간다. 철. 청동기 시대가 철기 시대로 바뀌었습니다. 주철. 강철. 철을 사용함으로써 재배면적을 획기적으로 늘릴 수 있었습니다. 철강이 포함된 제품. 금. 은. - 돌, 구리, 청동, 철 시대.ppt
"금속" 테스트
슬라이드: 63 단어: 830 소리: 0 효과: 0재료 과학. 주제를 선택하세요. 주철. 강철. 백색 주철. 찌르는 고양이. 주철의 경도. 탄소 함량이 증가하면 주철의 경도가 증가합니다. 주철의 경도가 증가합니다. 주철의 등급을 지정합니다. 인장 강도. 고강도 주철. 예를 들어 KCh 60-3과 같은 전성 주철로 말굽을 단조할 수 있습니까? 주철은 단조할 수 없습니다. 말굽을 만들 수는 없습니다. 강철의 등급을 지정하십시오. 강철 등급 U13. 1.3% 탄소. 탄소공구강의 등급을 말해보세요. 탄소공구강의 등급. 상표. 합금 구조강의 등급을 말하십시오. 합금 구조용 강철의 등급. -
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학습 내용(주제 학습 계획) 금속의 물리적 특성. 금속의 화학적 성질. 우리 생활 속의 금속. 금속 연결. 금속 부식 금속을 얻는 방법. 전기 분해. 금속 및 합금의 적용. 염기성 산화물 및 염기의 특성.슬라이드 4
금속의 일반적인 물리적 특성 가소성 - 충격에 따라 모양이 바뀌고, 얇은 시트로 굴러가고, 와이어로 당겨지는 능력. 전기 전도성 - 가열되면 감소합니다(이온의 진동. 물리적 특성은 결정 격자의 특수 구조(자유 전자 - "전자 가스")로 설명되며 전자의 이동이 방해됨) 열 전도성 - 패턴은 동일합니다. . 자유 전자의 이동으로 인해 금속 덩어리의 온도가 빠르게 균등화됩니다. 금속 광택 - 광선을 잘 반사합니다. 밀도 - 가장 가벼운 리튬, 가장 무거운 - 오스뮴 녹는점, C - 세슘(28.6), 갈륨(30) - 손바닥에서 녹는다, 텅스텐(3410) 경도 - 가장 단단함 - 크롬(유리를 절단), 가장 연함 - 칼륨, 루비듐, 세슘(칼로 쉽게 절단).슬라이드 5
금속의 일반적인 화학적 특성 강력한 환원제 단순 물질 산소(산화물, 과산화물, 과산화물) 할로겐(불화물, 염화물, 브롬화물, 요오드화물) 질소(질화물) 인(인화물) 수소(수소화물) 복합 물질 포함 산: ME + 산 = 소금 + 수소(질산 및 황산, 일련의 금속 전압에서 수소 다음의 금속을 사용하지 않음) 2. 물과 함께 a) 활성 금속 - 수산화물 및 수소 b) 중간 활성 금속 - 산화물 및 수소 ( 가열시) c) 비활성 금속 - 반응하지 않음 3. 염의 경우 - 활성이 더 높은 금속이 염에서 덜 활성인 금속을 대체합니다.슬라이드 6
전기분해 전기분해는 직류가 전해질 용액이나 용융물을 통과할 때 전극에서 발생하는 산화환원 과정입니다. 음전하를 띤 전극-음극에서는 입자(원자, 분자, 양이온)의 전기화학적 환원이 일어나고, 양전하를 띤 전극-음극에서는 입자(원자, 분자, 음이온)의 전기화학적 산화가 발생합니다.슬라이드 7
금속 부식 환경의 영향으로 금속 및 합금이 파괴되는 것을 부식이라고 합니다. 부식은 화학적(금속과 건조 가스의 상호 작용) 및 전기 화학적(물이나 전해질이 있는 모든 부식 사례)일 수 있습니다. 부식의 본질 화학적 과정(전자 방출)과 함께 전기적 과정(전자 이동)도 발생합니다. 두 금속 중 더 활동적인 금속이 부식됩니다. 금속 전압의 전기화학적 계열에서 금속이 서로 멀리 떨어져 있을수록 부식 속도는 더 커집니다.볼디레바 아나스타샤
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금속 시립 교육 기관 "Kirishi Secondary School No. 8" 완료자: 9b학년 A. Boldyreva 감독자: 화학 교사 L.N. Babkina, Kirishi, 2007
금속은 자유 상태에서 금속 결합을 통해 단순한 물질을 형성하는 화학 원소입니다. M.V. Lomonosov - "단조할 수 있는 가벼운 몸체" 금속 Ba Cr K Li란 무엇입니까?
인간의 삶과 사회에서 금속의 역할. 고대에는 금(Au), 은(Ag), 구리(Cu), 주석(Sn), 납(Pb), 철(Fe), 수은(Hg)의 7가지 금속만 알려져 있었습니다. 첫째, 인간은 금, 은, 구리와 같은 천연 형태로 발견되는 금속에 대해 알게 되었습니다. 나머지 금속은 인간이 불을 사용하여 광석에서 금속을 추출하는 방법을 배운 후에 나타났습니다. 석기시대 → 구리시대 → 청동기시대 → 철기시대.
동전은 은, 금, 구리로 주조되었습니다. 1. 은화여신 아테나와 올빼미의 이미지가 있습니다. 2. 알렉산더 대왕과 제우스 신의 이미지가 새겨진 금화. 삼. 구리 동전돌고래의 형태로. 기념물과 동상은 금속과 그 합금으로 만들어집니다. 차르 대포(청동) 차르 벨(청동) 로도스 거상의 동상(청동)
Cheops 피라미드를 만드는 재료는 돌과 구리로 만들어졌습니다.
자연 속에 존재하기
대부분의 화학물질은 금속입니다. 금속과 비금속 사이의 경계는 조건부입니다. B Si 비금속
금속 전이원소 비금속 염기성 양성산 산화물 산화물 산화물 염기 양성성 수산화물 Na Al S Na 2 O Al 2 O 3 SO 3 NaOH Al(OH) 3 H 2 SO 4
그룹의 금속 특성 변화 패턴. 일련번호가 증가할수록 핵의 전하는 증가합니다. R은 에너지 준위의 수가 증가함에 따라 증가합니다. 마지막 수준의 전자 수는 일정합니다. 전자를 기증하는 능력이 증가합니다. 환원 능력과 금속 특성이 증가합니다.
시대에 따른 금속의 성질 변화 패턴. 일련번호가 증가할수록 핵의 전하는 증가합니다. R은 감소합니다. 핵의 전하가 더 크기 때문에 전자를 끌어당기는 능력이 증가하고 이로 인해 전자 껍질이 수축됩니다. 그룹 수가 증가함에 따라 외부 수준의 전자 수가 증가합니다. 환원 능력과 비금속 특성이 감소합니다.
금속의 물리적 특성. 모든 금속에는 공통된 물리적 특성이 있습니다. 모든 금속에는 금속성 성질이 있기 때문입니다. 화학 결합및 금속 결정 격자.
수은을 제외한 모든 금속은 고체입니다. 가장 부드러운 것은 칼륨, 가장 단단한 것은 크롬
연성이 있는 Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe 감소
융점 저융점 내화물 Hg, Ga, Cs, In, Bi W, Mo, V, Cr
밀도 Light Heavy(Li – 가장 가벼운 것, (osmium – 가장 무거운 K, Na, Mg) 가장 무거운 Ir, Pb)
금속성 광택이 있음
알칼리 금속 전이 금속 알칼리 토금속 화학 활성에 따라
금속의 화학적 성질 화학반응에서 금속은 환원제로서 산화된다. M o – ne =M n+ Al, Be, Mg, Ca, Li, Na, K, Rb, Cs 환원능력이 증가한다.
금속은 화합물에서 다른 금속 N.N으로 대체됩니다. Beketov - "변위 시리즈"(금속의 전기화학적 전압 시리즈 프로토타입) 생성 Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au.
단순 물질과 상호작용 VII족 원소(정상 조건에서) 2Na + Cl 2 = 2 Na Cl - VI족 원소(더 어려움) Mg + O 2 = 2Mg O V족 원소(가혹한 조건에서) 3Ca + 2P = Ca 3 P2
복잡한 물질과의 상호 작용 산 용액(최대 "H" 전압 계열의 금속) Zn + H 2 SO 4 = Zn SO 4 + H 2 오른쪽 전압 계열의 금속 염 용액 Zn + Pb(NO 3) 2 = Zn(NO 3) 2 + Pb C 물(활성) 2Na + 2H 2 O = 2Na OH + H 2 가용성 염기가 형성되면 반응이 일어납니다.
금속 응용 공작 기계 건설 의학 농업 합금 생산 일상 생활 야금 산업
금속 얻기 고온야금법 - 고온에서 탄소, 일산화탄소(II), 수소로 환원합니다. Aluminothermic 방법은 알루미늄을 사용하여 금속을 환원시키는 방법입니다. 습식제련법 - 광석이나 용액에서 보다 활성이 높은 금속을 얻음 전기분해 - 용융물이나 용액에서 전류를 사용
1학년 학생이 준비한 것
그룹 Mts-15
니콜라엔코 다리아
이는 높은 열 및 전기 전도성, 양의 온도 저항 계수, 높은 연성, 가단성 및 금속 광택과 같은 특징적인 금속 특성을 갖는 단순한 물질 형태의 요소 그룹입니다.
금속은 거의 전체 역사에 걸쳐 문명이 사용하는 가장 일반적인 재료 중 하나입니다.
지금까지 발견된 118개의 화학 원소(모두 공식적으로 인정된 것은 아님) 중 금속에는 다음이 포함됩니다.
알칼리 금속족의 6개 원소:
알칼리 토금속 그룹 중 4개:
또한 특정 그룹 외부에서도
나머지
전이 금속 그룹의 40:
- - Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn;
- - Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd;
- - La, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt, Au, Hg;
- - Ac, Rf, Db, Sg, Bh, Hs, Mt, Ds, Rg, Cn;
경금속 그룹의 7 : Al, Ga, In, Sn, Tl, Pb, Bi
반금속 그룹의 7: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po
란타넘족 + 란타늄(La)족의 14개:
Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu
악티늄족 14족(모든 원소에 대한 물리적 특성은 연구되지 않음) + 악티늄(Ac):
Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr.
자연 속에 존재하기
- 대부분의 금속은 자연에 광석과 화합물의 형태로 존재합니다. 그들은 산화물, 황화물, 탄산염 및 기타 화학 화합물을 형성합니다. 순수한 금속을 얻고 이를 추가로 사용하려면 광석에서 금속을 분리하고 정제해야 합니다. 필요한 경우 금속 합금 및 기타 가공이 수행됩니다. 야금학은 이것을 연구합니다. 야금술은 철 금속(철 기반) 광석과 비철 광석(철을 포함하지 않음, 총 약 70개 요소)을 구별합니다. 금, 은, 백금도 귀금속입니다. 또한 해수와 생물체에도 소량 존재합니다(중요한 역할을 함).
- 인체는 3%의 금속으로 구성되어 있는 것으로 알려져 있습니다. 신체에는 대부분의 칼슘(뼈 내)과 나트륨이 포함되어 있으며 이는 세포간액과 세포질에서 전해질 역할을 합니다. 마그네슘은 근육과 신경계에, 구리는 간에, 철분은 혈액에 축적됩니다.
금속에 관한 아이디어 개발의 역사
- 금속에 대한 인간의 친분은 금, 은, 구리, 즉 지구 표면의 자유 상태에서 발견되는 금속으로 시작되었습니다. 이후 그들은 자연에 널리 분포되어 있고 주석, 납, 철, 수은과 같은 화합물로부터 쉽게 분리되는 금속과 결합되었습니다. 이 일곱 가지 금속은 고대 인류에게 친숙했습니다. 고대 이집트 유물 중에는 금과 구리 품목이 있는데, 일부 데이터에 따르면 이는 현재 시대에서 3000~4000년 전으로 거슬러 올라갑니다. 이자형.
금속의 물리적 특성
- 모든 금속(수은 및 조건에 따라 프랑슘 제외)은 정상적인 조건에서 고체 상태이지만 경도가 다릅니다. 아래 표는 모스 척도로 일부 금속의 경도를 보여줍니다.
- 모든 금속은 전기를 잘 전도합니다. 이는 전기장의 영향으로 움직이는 이동 전자의 결정 격자에 존재하기 때문입니다. 은, 구리 및 알루미늄은 전기 전도성이 가장 높습니다. 이러한 이유로 후자의 두 금속이 와이어 재료로 가장 많이 사용됩니다.
- 가장 낮은 열전도도는 비스무트와 수은에서 발견됩니다.
- 대부분의 금속 색상은 거의 동일합니다. 푸르스름한 색조를 띤 밝은 회색입니다. 금, 구리, 세슘은 각각 노란색, 빨간색, 연한 노란색을 띤다.
금속의 화학적 성질
대부분의 금속에 대한 외부 전자 레벨 소량의전자(1-3)이므로 대부분의 반응에서 환원제 역할을 합니다(즉, 전자를 "포기"합니다).
합금화
이는 기본 재료의 기계적, 물리적, 화학적 특성을 수정하는 추가 요소를 용융물에 도입하는 것입니다.
전자 구조
- 금속의 전자적 성질을 보다 정확하게 기술하기 위해서는 양자역학을 이용할 필요가 있다. 충분한 대칭성을 갖는 모든 고체에서는 개별 원자의 전자 에너지 준위가 겹쳐서 허용 밴드를 형성하며, 원자가 전자에 의해 형성된 밴드를 원자가 밴드라고 합니다. 금속의 원자가 전자의 약한 연결은 금속의 원자가 밴드가 매우 넓고 모든 원자가 전자가 완전히 채우기에 충분하지 않다는 사실로 이어집니다.
- 이러한 부분적으로 채워진 영역의 근본적인 특징은 최소한의 인가 전압에서도 시료 내에서 원자가 전자의 재배열이 시작된다는 것, 즉 전류가 흐른다는 것입니다.
- 전자의 동일한 높은 이동성은 높은 열전도율뿐만 아니라 전자기 방사선을 정반사하는 능력(금속에 특유의 광택을 부여함)으로 이어집니다.