水に溶ける塩。 室温における水への塩の溶解度。 複塩の調製
塩とは何かという質問に答えるために、通常は長く考える必要はありません。 これは次のような化合物です。 日常生活かなり頻繁に発生します。 普通の食卓塩について話す必要はありません。 無機化学は、塩とその化合物の詳細な内部構造を研究します。
塩の定義
塩とは何かという質問に対する明確な答えは、M.V.ロモノーソフの作品の中に見つけることができます。 彼は、水に溶け、高温や直火にさらされても発火しない壊れやすい物体にこの名前を付けました。 その後、その定義はその物理的性質からではなく、これらの物質の化学的性質から導き出されました。
混合酸の例は、塩酸と次亜塩素酸のカルシウム塩: CaOCl 2 です。
命名法
可変価数の金属によって形成される塩には追加の指定があります。式の後に、価数が括弧内のローマ数字で書かれます。 したがって、硫酸鉄 FeSO 4 (II) と Fe 2 (SO4) 3 (III) が存在します。 非置換の水素原子が含まれている場合、塩の名前には接頭辞「ハイドロ-」が含まれます。 たとえば、リン酸水素カリウムは化学式 K 2 HPO 4 を持ちます。
電解質中の塩の性質
電離理論は、化学的性質に独自の解釈を与えます。 この理論に照らして、塩は、溶解すると水中で解離(分解)する弱い電解質として定義できます。 したがって、塩溶液は正負イオンの複合体として表すことができ、最初のものは水素原子 H + ではなく、もう 1 つはヒドロキシル基 OH - の原子ではありません。 すべての種類の塩溶液に存在するイオンは存在しないため、共通の特性はありません。 塩溶液を形成するイオンの電荷が低いほど、イオンの解離は良くなり、そのような液体混合物の電気伝導率は良くなります。
酸性塩の溶液
溶液中の酸性塩は、酸残留物である複雑な陰イオンと、正に帯電した金属粒子である単純な陰イオンに分解されます。
たとえば、重炭酸ナトリウムの溶解反応では、塩がナトリウムイオンと残りの HCO 3 - に分解されます。
完全な式は次のようになります: NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -、HCO 3 - = H + + CO 3 2-。
塩基性塩の溶液
塩基性塩の解離により、酸アニオンと、金属とヒドロキシル基からなる複合カチオンが形成されます。 これらの複雑なカチオンは、解離中に分解することもできます。 したがって、主族の塩の溶液には、OH - イオンが存在します。 たとえば、塩化ヒドロキソマグネシウムの解離は次のように進行します。
塩の普及
塩とは何ですか? この元素は最も一般的な化合物の 1 つです。 誰もが知っている食卓塩、チョーク(炭酸カルシウム)など。 炭酸酸塩の中で最も一般的なのは炭酸カルシウムです。 大理石、石灰岩、ドロマイトの成分です。 炭酸カルシウムは、真珠やサンゴの形成の基礎でもあります。 この化合物は、昆虫の硬質外皮および脊索動物の骨格の形成に不可欠な成分です。
食卓塩は子供の頃から私たちに知られています。 医師は過剰な使用に対して警告していますが、適量であれば体内の重要なプロセスに不可欠です。 そして、正しい血液組成と胃液の生成を維持するために必要です。 注射やスポイトに不可欠な生理食塩水は、単なる食塩の溶液にすぎません。
塩、酸、塩基の溶解度表は、それなしでは化学知識を完全に習得することが不可能な基礎です。 塩基と塩の溶解度は、学童だけでなく専門家の学習にも役立ちます。 多くの生活用品の作成は、この知識なしにはできません。
酸、塩、塩基の水への溶解度の表
塩と塩基の水への溶解度の表は、化学の基礎を習得するのに役立つガイドです。 次の注記は、以下の表を理解するのに役立ちます。
- P – 可溶性物質を示します。
- H – 不溶性物質。
- M – 物質は水性環境にわずかに溶けます。
- RK - 強い有機酸にさらされた場合にのみ溶解できる物質。
- ダッシュは、そのような生き物が自然界に存在しないことを示します。
- NK – 酸にも水にも溶けません。
- ? – 疑問符は、現在その物質の溶解に関する正確な情報がないことを示します。
多くの場合、このテーブルは化学者や学童、学生が実験を行うために使用します。 実験室研究、その間、特定の反応が発生する条件を確立する必要があります。 この表を使用すると、塩または酸性環境で物質がどのように挙動するか、沈殿物が現れるかどうかを判断できます。 研究や実験中の沈殿物は、反応の不可逆性を示しています。 これは、すべての研究室での作業の進行に影響を与える可能性がある重要な点です。
5.亜硝酸塩、亜硝酸HNO 2 の塩。 アルカリ金属およびアンモニウムの亜硝酸塩が主に使用され、アルカリ土類金属および Zd 金属、Pb および Ag はそれほど使用されません。 他の金属の亜硝酸塩については断片的な情報しかありません。+2 の酸化状態にある金属亜硝酸塩は、1、2、または 4 つの水分子と結晶水和物を形成します。 亜硝酸塩は二重塩および三重塩を形成します。 CsNO2。 AgNO 2 または Ba(NO 2) 2。 Ni(NO2)2。 2KNO 2、および複雑な化合物、例えば Na 3。
結晶構造が知られている無水亜硝酸塩はほんのわずかです。 NO2 アニオンは非線形構造をしています。 ONO 角度 115°、H-O 結合長 0.115 nm。 M-NO 2 結合のタイプはイオン共有結合です。
亜硝酸塩 K、Na、Ba は水によく溶けますが、亜硝酸塩 Ag、Hg、Cu は水にあまり溶けません。 温度が上昇すると、亜硝酸塩の溶解度が増加します。 ほとんどすべての亜硝酸塩は、アルコール、エーテル、および低極性溶媒にはほとんど溶けません。
亜硝酸塩は熱的に不安定です。 アルカリ金属の亜硝酸塩のみが分解せずに溶けますが、他の金属の亜硝酸塩は 25 ~ 300 °C で分解します。 亜硝酸塩の分解機構は複雑で、多数の並行逐次反応が含まれます。 主なガス状分解生成物は、NO、NO 2 、N 2 および O 2、固体の金属酸化物または元素金属です。 選択 大量ガスは一部の亜硝酸塩、たとえば NH 4 NO 2 の爆発的な分解を引き起こし、N 2 と H 2 O に分解します。
亜硝酸塩の特徴は、その熱不安定性と、環境と試薬の性質に応じて、酸化剤としても還元剤としても機能する亜硝酸イオンの能力に関連しています。 中性環境では、亜硝酸塩は通常 NO に還元され、酸性環境では酸化されて硝酸塩になります。 酸素および CO 2 は、固体亜硝酸塩およびその水溶液と相互作用しません。 亜硝酸塩は、窒素含有有機物質、特にアミン、アミドなどの有機ハロゲン化物 RXH の分解を促進します。 反応して亜硝酸塩 RONO とニトロ化合物 RNO 2 の両方を形成します。
亜硝酸塩の工業的生産は、亜硝酸ガス(NO + NO 2 の混合物)を Na 2 CO 3 または NaOH の溶液で吸収し、その後 NaNO 2 を結晶化させることに基づいています。 他の金属の亜硝酸塩は、工業および研究室において、金属塩とNaNO 2 との交換反応によって、またはこれらの金属の硝酸塩の還元によって得られます。
亜硝酸塩は、アゾ染料の合成、カプロラクタムの製造、ゴム、繊維、金属加工業界の酸化剤および還元剤、防腐剤として使用されます。 食品。 NaNO 2 や KNO 2 などの亜硝酸塩は有毒で、頭痛、嘔吐、呼吸困難などを引き起こします。 NaNO 2 が中毒になると、血液中にメトヘモグロビンが形成され、赤血球の膜が損傷します。 胃腸管内で直接、NaNO 2 とアミンからニトロソアミンを形成することが可能です。
6.硫酸塩、硫酸の塩。 SO 4 2-アニオンを有する中程度の硫酸塩が知られており、またはHSO 4 - アニオンを有する塩基性硫酸塩は、SO 4 2-アニオンとともにOH基、例えばZn 2 (OH) 2 SO 4 を含有する塩基性であることが知られている。 2 つの異なるカチオンを含む二重硫酸塩もあります。 これらには、ミョウバンとスケナイト M 2 E (SO 4) 2 という 2 つの大きな硫酸塩グループが含まれます。 6H 2 O。ここで、M は一価カチオン、E は Mg、Zn、およびその他の二価カチオンです。 三重硫酸塩 K 2 SO 4 が知られている。 MgSO4。 2CaSO4。 2H 2 O (ポリハライト鉱物)、二重塩基性硫酸塩、例えば明礬石およびジャロサイトグループの鉱物 M 2 SO 4。 Al 2 (SO 4 ) 3 。 4Al(OH 3 および M 2 SO 4. Fe 2 (SO 4) 3. 4Fe(OH) 3、ここで M は一価の陽イオンです。硫酸塩は混合塩の一部、たとえば 2Na 2 SO 4. Na 2 CO です。 3 (鉱物バーカイト)、MgSO 4 . KCl . 3H 2 O (カイナイト)。
硫酸塩は結晶性の物質で、ほとんどの場合中酸性で、水によく溶けます。 カルシウム、ストロンチウム、鉛などの硫酸塩はわずかに溶けますが、BaSO 4 と RaSO 4 はほとんど溶けません。 塩基性硫酸塩は通常、難溶性またはほとんど不溶性であるか、水によって加水分解されます。 水溶液から、硫酸塩は結晶性水和物の形で結晶化することがあります。 一部の重金属の結晶水和物はビトリオールと呼ばれます。 硫酸銅CuSO 4。 5H 2 O、硫酸鉄 FeSO 4。 7H2O。
中アルカリ金属硫酸塩は熱的に安定ですが、酸性硫酸塩は加熱すると分解してピロ硫酸塩、2KHSO 4 = H 2 O + K 2 S 2 O 7 に変わります。 他の金属の中程度の硫酸塩および塩基性硫酸塩は、十分に高い温度に加熱されると、通常、金属酸化物の形成と SO 3 の放出によって分解します。
硫酸塩は自然界に広く分布しています。 それらは石膏 CaSO 4 などの鉱物の形で発生します。 H 2 O、ミラビライト Na 2 SO 4。 10H 2 O であり、海や川の水の一部でもあります。
多くの硫酸塩は、H 2 SO 4 と金属、その酸化物および水酸化物との相互作用、および硫酸による揮発性酸塩の分解によって得られます。
無機硫酸塩は広く使用されています。 例えば、硫酸アンモニウムは窒素肥料であり、硫酸ナトリウムはガラス、製紙産業、ビスコース製造などに使用されます。天然硫酸塩鉱物は、さまざまな金属の化合物、建築材料などの工業生産の原料です。
7.亜硫酸塩、亜硫酸H 2 SO 3 の塩。 SO 3 2- アニオンを持つ中程度の亜硫酸塩と、HSO 3 - アニオンを持つ酸性 (ヒドロ亜硫酸塩) があります。 中亜硫酸塩は結晶性物質です。 アンモニウムおよびアルカリ金属の亜硫酸塩は水によく溶けます。 溶解度(100g中のg):(NH 4 ) 2 SO 3 40.0(13℃)、K 2 SO 3 106.7(20℃)。 ヒドロ亜硫酸塩は水溶液中で形成されます。 アルカリ土類金属および他の一部の金属の亜硫酸塩は、水にほとんど溶けません。 100 g中のMgSO 3 1 gの溶解度(40℃)。 結晶性水和物 (NH 4 ) 2 SO 3 が知られています。 H2O、Na2SO3。 7H2O、K2SO3。 2H2O、MgSO3。 6H2Oなど
無水亜硫酸塩は、密閉容器内で空気に触れずに加熱すると硫化物と硫酸塩に不均衡に分割され、N 2 気流中で加熱するとSO 2 を失い、空気中で加熱すると容易に酸化して硫酸塩になります。 水性環境にある SO 2 では、中程度の亜硫酸塩がハイドロ亜硫酸塩を形成します。 亜硫酸塩は比較的強力な還元剤であり、塩素、臭素、H 2 O 2 などを含む溶液中で酸化されて硫酸塩になります。 これらは強酸(HCl など)で分解し、SO 2 を放出します。
結晶性ハイドロサルファイトは、K、Rb、Cs、NH 4 + で知られていますが、不安定です。 残りのハイドロサルファイトは水溶液中にのみ存在します。 NH 4 HSO 3 の密度 2.03 g/cm3。 水への溶解度(100 g中のg):NH 4 HSO 3 71.8(0℃)、KHSO 3 49(20℃)。
結晶質のハイドロ亜硫酸塩 Na または K が加熱されるか、または大量のパルプ溶液が SO 2 M 2 SO 3 で飽和されると、ピロ亜硫酸塩 (時代遅れ - メタ重亜硫酸塩) M 2 S 2 O 5 が形成されます。未知の遊離ピロ硫酸 H 2 S 2 の塩です。 O5; 結晶、不安定。 密度 (g/cm3): Na 2 S 2 O 5 1.48、K 2 S 2 O 5 2.34; 〜 160 °C を超えると、SO 2 の放出により分解します。 水に溶解(HSO 3 - に分解)、溶解度(100 g中のg):Na 2 S 2 O 5 64.4、K 2 S 2 O 5 44.7。 Na 2 S 2 O 5 水和物を形成します。 7H 2 O および 3K 2 S 2 O 5。 2H2O; 還元剤。
中アルカリ金属亜硫酸塩は、M 2 CO 3 (またはMOH)の水溶液をSO 2 と反応させることによって調製され、MSO 3 は、SO 2 をMCO 3 の水性懸濁液に通すことによって調製されます。 彼らは主に接触硫酸製造の排ガスからの SO 2 を使用します。 亜硫酸塩は、穀物保存、グリーンフィード、飼料産業廃棄物(NaHSO 3、Na 2 S 2 O 5)。 CaSO 3 および Ca(HSO 3) 2 は、ワイン製造および製糖産業における消毒剤です。 NaHSO 3、MgSO 3、NH 4 HSO 3 - パルプ化中の亜硫酸塩液の成分。 (NH 4) 2SO 3 - SO 2 吸収剤。 NaHSO 3 は、産業廃棄ガスからの H 2 S の吸収剤であり、硫化染料の製造における還元剤です。 K 2 S 2 O 5 - 写真の酸性固定剤の成分、酸化防止剤、防腐剤。
意味 塩解離理論の枠組みの中で。 塩は通常、次の 3 つのグループに分類されます。 ミディアム、サワー、ベーシック。中程度の塩では、対応する酸のすべての水素原子が金属原子に置き換えられ、酸性塩では部分的にのみ置き換えられ、塩基性塩では対応する塩基のOH基が部分的に酸性残基に置き換えられます。
他にも次のような種類の塩があります。 複塩、 2 つの異なるカチオンと 1 つのアニオンを含む: CaCO 3 MgCO 3 (ドロマイト)、KCl NaCl (シルビナイト)、KAl(SO 4) 2 (カリウムミョウバン)。 混合塩、 1 つのカチオンと 2 つの異なるアニオンを含む: CaOCl 2 (または Ca(OCl)Cl)。 複合塩、これには以下が含まれます 錯イオン、いくつかの原子に結合した中心原子からなる リガンド:K 4 (黄血塩)、K 3 (赤い血塩)、Na、Cl; 水和塩(結晶性水和物)、分子を含む 結晶水: CuSO 4 5H 2 O (硫酸銅)、Na 2 SO 4 10H 2 O (グラウバー塩)。
塩の名前アニオンの名前の後にカチオンの名前が続くことから形成されます。
無酸素酸の塩の場合、非金属の名前に接尾辞が追加されます。 ID、例えば、塩化ナトリウムNaCl、硫化鉄(H)FeSなど。
酸素含有酸の塩に名前を付ける場合、より高い酸化状態の場合には、元素名のラテン語の語根に語尾が追加されます。 — 午前, 酸化状態が低い場合は終了 -それ。一部の酸の名前では、非金属のより低い酸化状態を示すために接頭辞が使用されます。 ハイポ、過塩素酸および過マンガン酸の塩には接頭辞を使用します あたり、例: 炭酸カルシウム CaCO3、硫酸鉄(III) Fe 2 (SO 4) 3、亜硫酸鉄(II) FeSO 3、次亜塩素酸カリウム KOCl、亜塩素酸カリウム KOCl 2、塩素酸カリウム KOCl 3、過塩素酸カリウム KOCl 4、過マンガン酸カリウム KMnO 4、重クロム酸カリウム K 2 Cr 207.
酸性塩と塩基性塩酸と塩基の不完全な変換の生成物と考えることができます。 国際命名法によれば、酸性塩の組成に含まれる水素原子は、接頭辞によって指定されます。 ハイドロ、グループ OH - プレフィックス ヒドロキシ NaHS - 水硫化ナトリウム、NaHSO 3 - ハイドロサルファイトナトリウム、Mg(OH)Cl - マグネシウムヒドロキシクロリド、Al(OH) 2 Cl - アルミニウムジヒドロキシクロリド。
錯イオンの名前では、最初に配位子が示され、次に金属の名前が示され、対応する酸化状態が示されます(括弧内のローマ数字)。 錯体カチオンの名前には、ロシア語の金属名が使用されます。たとえば、Cl 2 - 塩化テトラアンミン銅 (P)、2 SO 4 - 硫酸ジアンミン銀 (1) です。 複合陰イオンの名前には、接尾辞 -at を付けた金属のラテン語名が使用されます。例: K[Al(OH) 4 ] - テトラヒドロキシアルミン酸カリウム、Na - テトラヒドロキシクロム酸ナトリウム、K 4 - ヘキサシアノ鉄酸カリウム(H)。
水分補給塩の名称 (結晶水和物) は 2 つの方法で形成されます。 上で説明した複雑なカチオンの命名システムを使用できます。 たとえば、硫酸銅 SO 4 H 2 0 (または CuSO 4 5H 2 O) はテトラアクア銅(P) 硫酸塩と呼ばれることがあります。 ただし、最もよく知られている水和塩の場合、ほとんどの場合、水分子の数 (水和度) は単語の接頭語として数字で示されます。 「水分補給」、例: CuSO 4 5H 2 O - 硫酸銅(I) 五水和物、Na 2 SO 4 10H 2 O - 硫酸ナトリウム十水和物、CaCl 2 2H 2 O - 塩化カルシウム二水和物。
塩溶解度
水への溶解度に基づいて、塩は可溶性 (P)、不溶性 (H)、およびわずかに可溶性 (M) に分類されます。 塩の溶解度を決定するには、水への酸、塩基および塩の溶解度の表を使用します。 手元にテーブルがない場合は、ルールを使用できます。 覚えやすいです。
1. 硝酸の塩 (硝酸塩) はすべて可溶です。
2. すべての塩酸塩は可溶性です - AgCl (H)、PbCl を除く塩化物 2 (男).
3. 硫酸の塩はすべて可溶性です - 硫酸塩 (BaSO を除く) 4 (ん)、PbSO 4 (ん).
4. ナトリウム塩とカリウム塩は可溶性です。
5. Na塩を除くすべてのリン酸塩、炭酸塩、ケイ酸塩、硫化物は不溶性です。 + そしてK + .
すべての化合物の中で、塩は最も多くの種類の物質です。 これらは固体物質であり、色と水への溶解度が異なります。 19世紀初頭。 スウェーデンの化学者 I. ベルゼリウスは、酸と塩基の反応生成物、または酸の水素原子を金属で置換して得られる化合物として塩の定義を定式化しました。 これに基づいて、塩は中程度、酸性、塩基性として区別されます。 中程度の、または通常の塩は、酸の水素原子が金属で完全に置換された生成物です。
例えば:
ナ 2 CO 3 - 炭酸ナトリウム;
CuSO 4 ・硫酸銅(II)など
このような塩は、酸残基の金属カチオンとアニオンに解離します。
Na 2 CO 3 = 2Na + + CO 2 -
酸塩は、酸の水素原子が金属で不完全に置換された生成物です。 酸性塩には、例えば重曹 NaHCO 3 が含まれます。これは金属陽イオン Na + と酸性の単一電荷残基 HCO 3 - から構成されます。 酸性カルシウム塩の場合、式は次のように書かれます: Ca(HCO 3) 2. これらの塩の名前は、中間の塩の名前に接頭辞を追加したもので構成されます。 ハイドロ 、 例えば:
Mg(HSO 4) 2 - 硫酸水素マグネシウム。
酸塩は次のように解離します。
NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -
Mg(HSO 4) 2 = Mg 2+ + 2HSO 4 -
塩基性塩は、塩基中のヒドロキソ基が酸残基で不完全に置換された生成物です。 たとえば、そのような塩には、P. Bazhov の著作で読んだ有名なマラカイト (CuOH) 2 CO 3 が含まれます。 それは 2 つの主要なカチオン CuOH + と二重荷電酸性アニオン CO 3 2- から構成されます。 CuOH + カチオンは +1 の電荷を持っているため、分子内で 2 つのそのようなカチオンと 1 つの二重荷電 CO 3 2- アニオンが結合して電気的に中性の塩になります。
このような塩の名前は通常の塩の名前と同じですが、接頭辞が追加されます。 ヒドロキソ-、(CuOH) 2 CO 3 - ヒドロキシ炭酸銅(II)またはAlOHCl 2 - ヒドロキシ塩化アルミニウム。 ほとんどの塩基性塩は不溶性またはわずかに溶けます。
後者は次のように解離します。
AlOHCl 2 = AlOH 2 + + 2Cl -
塩の性質
最初の 2 つの交換反応については、以前に詳しく説明しました。
3番目の反応も交換反応です。 それは塩溶液の間を流れ、例えば次のような沈殿物の形成を伴います。
4 番目の塩反応は、金属の電気化学電圧系列における金属の位置に関連しています (「金属の電気化学電圧系列」を参照)。 各金属は、応力系列でその右側にある他のすべての金属を塩溶液から置き換えます。 これには次の条件が適用されます。
1)両方の塩(反応する塩と反応の結果として形成される塩の両方)が可溶性でなければならない。
2) 金属は水と相互作用すべきではないため、グループ I および II の主なサブグループの金属 (後者の場合、Ca から始まる) は、塩溶液から他の金属を置き換えません。
塩の入手方法
入手方法と 化学的特性塩 塩は、ほぼすべてのクラスの無機化合物から得ることができます。 これらの方法に加えて、金属と非金属 (Cl、S など) の直接相互作用によって、酸素を含まない酸の塩を得ることができます。
多くの塩は加熱しても安定です。 ただし、アンモニウム塩、および低活性金属の一部の塩、弱酸、および元素がより高いまたはより低い酸化状態を示す酸は、加熱すると分解します。
CaCO 3 = CaO + CO 2
2Ag 2 CO 3 = 4Ag + 2CO 2 + O 2
NH 4 Cl = NH 3 + HCl
2KNO3 = 2KNO2 + O2
2FeSO 4 = Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3
4FeSO4 = 2Fe2O3 + 4SO2 + O2
2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
2KClO 3 =MnO 2 = 2KCl + 3O 2
4KClO 3 = 3КlO 4 + KCl
水は地球上の主要な化合物の 1 つです。 その最も興味深い特性の 1 つは、水溶液を形成する能力です。 また、科学技術の多くの分野では、水への塩の溶解度が重要な役割を果たしています。
溶解度は、さまざまな物質が液体、つまり溶媒と均一な(均質な)混合物を形成する能力として理解されます。 溶解度を決定するのは、溶解して飽和溶液を形成するために使用される物質の体積であり、この物質の質量分率または濃縮溶液中のその量に相当します。
塩は溶解能力に応じて次のように分類されます。
- 可溶性物質には、水 100 g に 10 g 以上溶解できる物質が含まれます。
- 難溶性とは、溶媒中の量が 1 g を超えないものを含みます。
- 水100g中の不溶物の濃度は0.01未満です。
溶解に使用する物質の極性が溶媒の極性と類似している場合、その物質は溶解します。 極性が異なると、物質を希釈することができない可能性が高くなります。
溶解はどのようにして起こるのでしょうか?
塩が水に溶けるかどうかについて言えば、ほとんどの塩にとって、これは公平な意見です。 溶解度の値を正確に決定できる特別な表があります。 水は万能溶媒であるため、他の液体、気体、酸、塩とよく混ざります。
固形物が水に溶ける最も明白な例の 1 つは、ほぼ毎日、キッチンで食卓塩を使用して料理を準備しているときに観察できます。 では、なぜ塩は水に溶けるのでしょうか?
多くの人は、学校の化学の授業で、水と塩の分子は極性であることを覚えています。 これは、それらの電極が逆であることを意味し、その結果、誘電率が高くなります。 水の分子は別の物質のイオン、たとえばここで考えている場合は NaCl を囲んでいます。 これにより、粘稠度が均一な液体が生成されます。
温度の影響
塩の溶解度に影響を与える要因がいくつかあります。 まず、溶媒の温度です。 値が高いほど、液体中の粒子の拡散係数が大きくなり、物質移動がより速く起こります。
たとえば、食塩 (NaCl) の水への溶解度は、その溶解係数が 20℃ で 35.8、78℃ で 38.0 であるため、実際には温度に依存しません。しかし、硫酸銅 (CaSO4) は、温度が上昇すると水に溶解します。あまりよくない。
溶解性に影響を与えるその他の要因には次のものがあります。
- 溶解粒子のサイズ – 相分離領域が大きいほど、溶解はより速く起こります。
- 集中的に実行すると、より効率的な物質移動が促進される混合プロセス。
- 不純物の存在: 溶解プロセスを促進するものもありますが、拡散を複雑にしてプロセスの速度を低下させるものもあります。
塩の溶ける仕組みを動画で解説