Riscaldamento Nahco3. Formula di bicarbonato di sodio. Bicarbonato di sodio: formula, applicazione. Perché si forma un simile "serpente"?
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Il bicarbonato di sodio, o soda da bere, è un composto ampiamente conosciuto in medicina, cucina e consumo domestico. Questo è un sale acido, la cui molecola è formata da ioni sodio e idrogeno caricati positivamente e dall'anione del residuo acido dell'acido carbonico. Il nome chimico della soda è bicarbonato di sodio o bicarbonato di sodio. Formula del composto secondo il sistema Hill: CHNaO 3 (formula lorda).
La differenza tra sale acido e sale medio
L'acido carbonico forma due gruppi di sali: carbonati (medi) e bicarbonati (acidi). Il nome banale dei carbonati - soda - è apparso nei tempi antichi. È necessario distinguere tra sali medi e acidi per nomi, formule e proprietà.
Na 2 CO 3 - carbonato di sodio, carbonato disodico, carbonato di sodio. Serve come materia prima per la produzione di vetro, carta, sapone e viene utilizzato come detergente.
NaHCO3 - bicarbonato di sodio. La composizione suggerisce che la sostanza sia un sale monosodico dell'acido carbonico. Questo composto si distingue per la presenza di due diversi ioni positivi: Na+ e H+. Esternamente le sostanze bianche cristalline sono simili, difficilmente distinguibili l'una dall'altra.
La sostanza NaHCO 3 è considerata bicarbonato di sodio non perché viene utilizzata internamente per dissetare. Anche questa sostanza può essere utilizzata per preparare una bevanda gassata. Una soluzione di questo bicarbonato viene assunta per via orale in caso di aumentata acidità del succo gastrico. In questo caso vengono neutralizzati i protoni H+ in eccesso che irritano le pareti dello stomaco provocando dolore e bruciore.
Proprietà fisiche del bicarbonato di sodio
Il bicarbonato è costituito da cristalli monoclini bianchi. Questo composto contiene atomi di sodio (Na), idrogeno (H), carbonio (C) e ossigeno. La densità della sostanza è 2,16 g/cm3. Punto di fusione: 50-60 °C. Il bicarbonato di sodio è una polvere bianco latte, un composto solido, finemente cristallino, solubile in acqua. Il bicarbonato di sodio non brucia e, se riscaldato oltre i 70 ° C, si decompone in carbonato di sodio, anidride carbonica e acqua. Nelle condizioni di produzione, viene spesso utilizzato il bicarbonato granulato.
Sicurezza del bicarbonato di sodio per l'uomo
Il composto è inodore e il suo sapore è amaro e salato. Tuttavia, non è consigliabile annusare o assaggiare la sostanza. L'inalazione di bicarbonato di sodio può causare starnuti e tosse. Un utilizzo si basa sulla capacità del bicarbonato di sodio di neutralizzare gli odori. La polvere può essere utilizzata per trattare le scarpe sportive per eliminare gli odori sgradevoli.
Il bicarbonato di sodio (bicarbonato di sodio) è una sostanza innocua a contatto con la pelle, ma in forma solida può provocare irritazione alla mucosa degli occhi e dell'esofago. A basse concentrazioni, la soluzione non è tossica e può essere assunta per via orale.
Bicarbonato di sodio: formula composta
La formula grossolana CHNaO 3 si trova raramente nelle equazioni delle reazioni chimiche. Il fatto è che non riflette la connessione tra le particelle che formano il bicarbonato di sodio. La formula comunemente utilizzata per caratterizzare le proprietà fisiche e chimiche di una sostanza è NaHCO 3 . La disposizione relativa degli atomi è riflessa dal modello palla-bastone della molecola:
Se trovi dalla tavola periodica le masse atomiche di sodio, ossigeno, carbonio e idrogeno. quindi puoi calcolare la massa molare della sostanza bicarbonato di sodio (formula NaHCO 3):
Ar(Na) - 23;
Ar(O) - 16;
Ar(C) - 12;
Ar(H)-1;
M (CHNaO3) = 84 g/mol.
Struttura della materia
Il bicarbonato di sodio è un composto ionico. Il reticolo cristallino comprende il catione di sodio Na+, che sostituisce un atomo di idrogeno nell'acido carbonico. La composizione e la carica dell'anione è HCO 3 -. Dopo la dissoluzione, avviene una dissociazione parziale in ioni che formano bicarbonato di sodio. La formula che riflette le caratteristiche strutturali è simile alla seguente:
Solubilità del bicarbonato di sodio in acqua
7,8 g di bicarbonato di sodio si sciolgono in 100 g di acqua. La sostanza subisce idrolisi:
NaHCO3 = Na + + HCO3 - ;
H2O ↔ H + + OH - ;
Riassumendo le equazioni, risulta che gli ioni idrossido si accumulano nella soluzione (reazione debolmente alcalina). Il liquido vira al rosa fenolftaleina. Il colore degli indicatori universali sotto forma di strisce di carta in una soluzione di soda cambia dal giallo-arancio al grigio o al blu.
Reazione di scambio con altri sali
Una soluzione acquosa di bicarbonato di sodio entra in reazioni di scambio ionico con altri sali, a condizione che una delle sostanze appena formate sia insolubile; oppure si forma un gas che viene allontanato dalla sfera di reazione. Quando si interagisce con il cloruro di calcio, come mostrato nello schema seguente, si ottengono sia un precipitato bianco di carbonato di calcio che anidride carbonica. Gli ioni sodio e cloro rimangono nella soluzione. Equazione molecolare della reazione:
Interazione del bicarbonato di sodio con gli acidi
Il bicarbonato di sodio reagisce con gli acidi. La reazione di scambio ionico è accompagnata dalla formazione di sale e acido carbonico debole. Al momento della ricezione si decompone in acqua e anidride carbonica (evapora).
Le pareti dello stomaco umano producono acido cloridrico, che esiste sotto forma di ioni
H+ e Cl-. Se prendi il bicarbonato di sodio per via orale, le reazioni si verificano in una soluzione di succo gastrico con la partecipazione di ioni:
NaHCO3 = Na + + HCO3 - ;
HCl = H + + Cl - ;
H2O ↔ H+ + OH -;
HCO3 - + H + = H2O + CO2.
I medici sconsigliano l'uso costante di bicarbonato di sodio in caso di aumento dell'acidità di stomaco. Le istruzioni per i farmaci elencano vari effetti collaterali dell'uso quotidiano e a lungo termine del bicarbonato di sodio:
- aumento della pressione sanguigna;
- eruttazione, nausea e vomito;
- ansia, scarso sonno;
- diminuzione dell'appetito;
- mal di stomaco.
Ottenere il bicarbonato di sodio
In laboratorio, il bicarbonato di sodio può essere ottenuto dal carbonato di sodio. Lo stesso metodo veniva utilizzato in precedenza nella produzione chimica. Il moderno metodo industriale si basa sull'interazione dell'ammoniaca con l'anidride carbonica e sulla scarsa solubilità del bicarbonato di sodio in acqua fredda. L'ammoniaca e l'anidride carbonica (anidride carbonica) vengono fatte passare attraverso la soluzione di cloruro di sodio. Si formano soluzioni di cloruro di ammonio e bicarbonato di sodio. Una volta raffreddato, la solubilità del bicarbonato di sodio diminuisce, quindi la sostanza viene facilmente separata mediante filtrazione.
Dove viene utilizzato il bicarbonato di sodio? Uso del bicarbonato di sodio in medicina
Molte persone sanno che gli atomi di sodio metallico interagiscono vigorosamente con l'acqua, anche con il suo vapore nell'aria. La reazione inizia attivamente ed è accompagnata dal rilascio di una grande quantità di calore (combustione). A differenza degli atomi, gli ioni sodio sono particelle stabili che non danneggiano un organismo vivente. Al contrario, partecipano attivamente alla regolazione delle sue funzioni.
Come viene utilizzata una sostanza, il bicarbonato di sodio, non tossica per l’uomo e utile sotto molti aspetti? L'applicazione si basa sulle proprietà fisiche e chimiche del bicarbonato di sodio. I settori più importanti sono i consumi domestici, l’industria alimentare, la sanità, la medicina tradizionale e le bevande.
Tra le principali proprietà del bicarbonato di sodio vi è la neutralizzazione dell'aumentata acidità del succo gastrico, l'eliminazione a breve termine del dolore dovuto all'iperacidità del succo gastrico, dell'ulcera gastrica e dell'ulcera duodenale. L'effetto antisettico della soluzione di bicarbonato di sodio viene utilizzato nel trattamento del mal di gola, della tosse, dell'intossicazione e del mal di mare. Lavare con esso le cavità orali e nasali e le mucose degli occhi.
Sono ampiamente utilizzate varie forme di dosaggio del bicarbonato di sodio, come le polveri, che vengono sciolte e utilizzate per l'infusione. Ai pazienti vengono prescritte soluzioni da assumere per via orale e le ustioni vengono lavate con acidi. Il bicarbonato di sodio viene utilizzato anche per produrre compresse e supposte rettali. Le istruzioni per i farmaci contengono una descrizione dettagliata dell'azione farmacologica e delle indicazioni. L'elenco delle controindicazioni è molto breve: intolleranza individuale alla sostanza.
Usare il bicarbonato di sodio a casa
Il bicarbonato di sodio è una “ambulanza” per il bruciore di stomaco e l’avvelenamento. Usando il bicarbonato di sodio a casa, puoi sbiancare i denti, ridurre l'infiammazione durante l'acne e pulire la pelle per rimuovere le secrezioni oleose in eccesso. Il bicarbonato di sodio ammorbidisce l'acqua e aiuta a pulire lo sporco da varie superfici.
Quando lavi a mano la maglieria di lana, puoi aggiungere del bicarbonato di sodio all'acqua. Questa sostanza rinfresca il colore del tessuto ed elimina l'odore del sudore. Spesso, quando si stirano prodotti in seta, compaiono segni gialli del ferro. In questo caso vi aiuterà una pasta di bicarbonato di sodio e acqua. Le sostanze devono essere miscelate il più velocemente possibile e applicate sulla macchia. Quando la pasta si asciuga, è opportuno pulirla con una spazzola e risciacquare il prodotto in acqua fredda.
Nella reazione con acido acetico si ottiene acetato di sodio e si libera rapidamente anidride carbonica, schiumando l'intera massa: NaHCO 3 + CH 3 COOH = Na + + CH 3 COO - + H 2 O + CO 2. Questo processo avviene ogni volta che, nella produzione di bevande gassate e dolciumi, il bicarbonato di sodio viene “spento” con l'aceto.
Il gusto dei prodotti da forno sarà più delicato se si utilizza il succo di limone anziché l'aceto sintetico acquistato in negozio. Come ultima risorsa, puoi sostituirlo con una miscela di 1/2 cucchiaino. polvere di acido citrico e 1 cucchiaio. l. acqua. Il bicarbonato di sodio con acido viene aggiunto all'impasto come uno degli ultimi ingredienti in modo da poter mettere subito i prodotti da forno in forno. Oltre al bicarbonato di sodio, a volte viene utilizzato come agente lievitante il bicarbonato di ammonio.
A volte una sostanza del tutto ordinaria e familiare fin dall'infanzia risulta essere quasi una panacea per molte malattie e disturbi. È solo che non tutti lo sanno. Uno di questi collegamenti è il solito conservato nell’armadietto della cucina di ognuno. Si scopre che serve non solo come mezzo per migliorare la qualità dei prodotti da forno, ma anche come medicinale, sgrassatore, candeggina e persino disinfettante. Diamo uno sguardo più da vicino a questa sostanza.
Base chimica della soda
Il nome corretto di questo composto dal punto di vista chimico è bicarbonato di sodio. Esistono numerosi altri nomi utilizzati nella vita di tutti i giorni e in chimica per riferirsi a questa sostanza:
- bicarbonato di sodio;
- bicarbonato di sodio;
- bicarbonato di sodio;
- bicarbonato di sodio;
- additivo E500.
Tuttavia, ognuno di essi riflette l'unica vera essenza: questa è la soda.
Formula empirica
La formula del bicarbonato di sodio è NaHCO 3. Cioè, per sua natura, questa sostanza è classificata come acida. Poiché il composto è formato da un alcali forte e un acido debole, durante l'idrolisi (in una soluzione acquosa) si verificherà una reazione alcalina del mezzo. Una soluzione di bicarbonato di sodio in acqua ha un pH di 8,1. si forma facilmente dall'interazione dell'acido carbonico, il processo è espresso dalla seguente equazione di reazione:
NaOH + H2CO3 = NaHCO3 + H2O
La formula empirica del bicarbonato di sodio mostra la composizione quantitativa e qualitativa del composto, sulla base della quale possiamo trarre una conclusione sulla struttura spaziale della molecola: un catione Na + caricato positivamente nella sfera esterna e uno ione bicarbonato caricato negativamente HCO 3 nella sfera interna.
L'atomo di carbonio coordina attorno a sé tre atomi di ossigeno, con uno dei quali forma un doppio legame. Inoltre, uno degli atomi di ossigeno si combina con un catione idrogeno, formando un gruppo idrossido. Il terzo atomo di ossigeno sotto forma di ione è associato vicino al catione sodio. Pertanto, le valenze di ciascun elemento incluso nel composto dato vengono compensate.
Proprietà fisiche
Qualunque sia il nome che diamo a questa sostanza - bicarbonato di sodio, soda da bere, carbonato, bicarbonato di sodio - la sua formula è sempre la stessa e dà un'idea di quindi, l'aspetto della soda è una polvere fine. Il suo colore è bianco. È altamente solubile in acqua e praticamente insolubile nei solventi organici (alcol, per esempio). Non si decompone all'aria aperta. Inizia a disintegrarsi in condizioni di elevata umidità ambientale. I prodotti della decomposizione completa con l'aumento della temperatura sono carbonato di sodio (sale medio), anidride carbonica e acqua:
NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
Il bicarbonato di sodio è inodore, ha un sapore leggermente salato, con un sapore alcalino. Quando disciolto in acqua produce soluzioni alcaline di varia concentrazione.
Brevi informazioni sulla storia della scoperta e dell'utilizzo della soda
Le prime informazioni sul bicarbonato di sodio apparvero nell'antica civiltà dell'Egitto. Era da quelle parti che erano comuni numerosi laghi contenenti fonti naturali di soda. Quando questi laghi si prosciugarono, rilasciarono soda sotto forma di polvere bianca e le persone la raccolsero. Era usato dagli egiziani come uno dei componenti nella fabbricazione di prodotti di mummificazione. La formula del bicarbonato di sodio non era ancora nota.
Nello specifico, come composto chimico, la sostanza fu studiata molto più tardi, intorno al XVIII secolo. Fu allora che gli scienziati si interessarono a questa polvere naturale. Un'analisi approfondita della composizione ha permesso di determinare i componenti qualitativi e quantitativi del composto. È così che è nata la moderna formula del bicarbonato di sodio.
Un grande contributo allo sviluppo delle idee sulla materia e sulle proprietà che presenta è stato dato dal medico italiano Tullio Simoncini. Ha condotto esperimenti, secondo i risultati dei quali la soda è una possibile opzione di trattamento per i tumori cancerosi. Tuttavia, ad oggi non ci sono dati precisi che lo confermino.
Aree di utilizzo
Grazie alla sua capacità di dissolversi bene in acqua e di interagire con gli acidi, formando anidride carbonica a seguito della reazione, la soda viene utilizzata in diversi settori dell'industria e della vita quotidiana. Vale a dire, come:
- prodotti farmaceutici e medicinali;
- industria chimica;
- industria leggera;
- industria alimentare.
Diamo uno sguardo più da vicino a ciascuna delle aree.
Applicazione in medicina
La cosa principale su cui si basa l'uso di una sostanza in medicina è la sua capacità di ripristinare l'equilibrio idrico-alcalino nel tratto gastrointestinale. Il composto NaHCO 3 è un trattamento antiacido. La formula del bicarbonato di sodio indica la presenza di ioni idrossido, che svolgono la funzione di neutralizzare l'elevata acidità nel corpo. Pertanto, molto spesso viene utilizzata una soluzione di bicarbonato di sodio in acqua per eliminare i sintomi del bruciore di stomaco. Tuttavia, questo non è l’unico ambito di malattie in cui la sostanza può essere utilizzata.
- Nel trattamento del raffreddore, il bicarbonato di sodio allevia la tosse, poiché aiuta a liquefare e rimuovere il muco dai polmoni e dai bronchi. Puoi anche usarlo per inalazioni per infezioni virali respiratorie acute.
- Il bicarbonato di sodio viene utilizzato anche come agente battericida e antinfiammatorio. La sua formula riflette la presenza di cationi idrogeno H+, che forniscono questo effetto.
- Per il trattamento delle malattie cardiovascolari (aritmie e ipertensione) viene utilizzata una soluzione debole di bicarbonato di sodio in acqua.
- Per la diarrea e il vomito, l'uso della soda insieme al sale consente di ricostituire l'approvvigionamento idrico del corpo e ripristinare l'equilibrio necessario.
- La sostanza è in grado di distruggere le malattie fungine, quindi viene utilizzata per eliminare il fungo del piede, lavando con una soluzione per il mughetto e lavando gli occhi per l'infiammazione della congiuntiva.
- Grazie alle sue proprietà sbiancanti, il bicarbonato di sodio viene utilizzato per pulire i denti.
- Una soluzione debole aiuta ad alleviare il prurito causato da eruzioni cutanee (o punture di insetti).
- Trattamento delle ustioni di primo grado.
- Liberare il corpo dai sali di metalli pesanti.
- Affaticamento e perdita di peso in eccesso si verificano quando si utilizza un bagno caldo con NaHCO 3 e oli essenziali.
Si può dire molto sui benefici e sui danni del bicarbonato di sodio quando viene utilizzato per scopi medici, anche in cosmetologia. La regola principale per l'utilizzo di questo farmaco, come qualsiasi altro medicinale, non è trascurare le raccomandazioni sul dosaggio. Un uso improprio può causare danni alla salute.
Bicarbonato di sodio: formula e utilizzo nell'industria chimica
L'area principale in cui viene utilizzato il bicarbonato di sodio sono i prodotti chimici domestici. La soda può agire come un leggero abrasivo per pulire le superfici e sgrassarle. Viene anche utilizzato come materia prima nella produzione di coloranti, plastica espansa e composti del fluoro. Inoltre, gli agenti estinguenti sono realizzati a base di NaHCO 3.
È impossibile immaginare come si sarebbero sviluppati i prodotti chimici domestici senza il bicarbonato di sodio. Il bicarbonato di sodio è un componente importante e necessario per molte sintesi chimiche.
Industria leggera
Il bicarbonato di sodio viene utilizzato per trattare le superfici nella produzione di gomma, suole e prodotti in gomma. La formula, l'applicazione, i danni e i benefici del bicarbonato di sodio nell'industria leggera sono un argomento di studio separato. In breve, il ruolo di NaHCO 3 è limitato all'uso nella produzione di tessuti e pelle artificiale. In questo caso il danno si manifesta con la comparsa di ustioni se il contatto con la sostanza è avvenuto per troppo tempo e le mani non sono state protette. Il vantaggio è che la soda è un eccellente additivo e sgrassante nella concia e nella produzione della pelle, nonché un buon candeggiante per tessuti.
Industria alimentare
La formula del bicarbonato di sodio in chimica riflette l'essenza dei processi nelle reazioni con gli acidi. Ad esempio, con l'acido acetico l'interazione sarà descritta dalla seguente equazione:
NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + H2CO3
In questo caso l'acido carbonico risultante, essendo molto instabile, si scompone immediatamente in CO 2 e H 2 O. È su questa caratteristica delle reazioni che si basa l'uso del bicarbonato di sodio nell'industria alimentare. Dopotutto, per preparare i prodotti da forno, è necessario dissetare la soda con l'aceto, aggiungere la miscela risultante all'impasto per la sua porosità e una migliore struttura. La reazione di spegnimento con soda è di tipo unico ed è accompagnata da uno spettacolare effetto di schiuma e sibilo.
L'uso della soda rende i prodotti da forno molto morbidi, aromatici e belli, quindi l'industria alimentare è una delle principali industrie in cui questa sostanza viene ampiamente utilizzata. Il bicarbonato di sodio viene utilizzato anche nella panificazione e nella produzione di vari prodotti dolciari. Inoltre viene utilizzato anche per formare bolle di gas nelle bevande frizzanti (acqua frizzante, champagne e vini spumanti, acqua minerale).
Bicarbonato di sodio: proprietà e trattamento. Danno e controindicazioni per l'uso
In effetti, l’uso della soda è piuttosto diffuso in un’ampia varietà di settori e famiglie, come abbiamo già potuto vedere in precedenza. Le sue insolite proprietà curative, antibatteriche, sbiancanti, lenitive e curative vengono utilizzate nel trattamento di vari disturbi. Tuttavia, come qualsiasi altro medicinale, anche la soda ha un lato opposto. Può essere dannoso e molto pericoloso per la salute. Le sue indicazioni per l'uso sono ovvie, ma non meno importanti sono le controindicazioni, che considereremo più in dettaglio.
Danno e controindicazioni per l'uso
Esistono diversi motivi principali per cui la soda può diventare un nemico, piuttosto che un amico e un aiutante.
![](https://i2.wp.com/fb.ru/misc/i/gallery/25789/569554.jpg)
Pertanto è ovvio che il bicarbonato di sodio non svolge solo un ruolo positivo per l’uomo. Benefici e danni, il trattamento sono aspetti ambigui. Prima di utilizzare ampiamente il bicarbonato di sodio per eliminare vari disturbi, dovresti consultare il tuo medico. Se usi la soda nella vita di tutti i giorni (pulizia di superfici, candeggio di tessuti, ecc.), Non dovresti trascurare i mezzi di protezione più semplici per l'uso senza contatto della sostanza.
Quali sostanze si formano quando la soluzione NaHCO3 evapora? e ho ottenuto la risposta migliore
Risposta da Marat[guru]
In una SOLUZIONE acquosa di sale NaHCO3 avvengono tre processi di equilibrio: NaHCO3<=>NaOH+CO2 e 2NaHCO3<=>Na2CO3+CO2+H2O e Na2CO3+H2O<=>NaOH + NaHCO3. Quando la soluzione viene riscaldata, tutti gli equilibri si spostano verso destra. Pertanto, nel processo di evaporazione di una soluzione NaHCO3, si formeranno tre sostanze (in proporzioni diverse): NaCO3 (carbonato di sodio), NaOH (idrossido di sodio) e CO2 (anidride carbonica). Una piccola quantità di acido carbonico (H2CO3) nella soluzione può essere trascurata. Ovviamente, con un'evaporazione prolungata, otterrai semplicemente una soluzione alcalina concentrata (l'anidride carbonica evaporerà).
Risposta da 2 risposte[guru]
Ciao! Ecco una selezione di argomenti con le risposte alla tua domanda: quali sostanze si formano quando una soluzione di NaHCO3 evapora?
Risposta da Michail B[guru]
Ad una temperatura di 60 °C il bicarbonato di sodio si decompone in carbonato di sodio, anidride carbonica e acqua (il processo di decomposizione è più efficace a 200 °C): 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 Con ulteriore riscaldamento a 1000 °C (ad es. a t
Risposta da V.V. ***[guru]
La prima risposta è assolutamente sbagliata: i carbonati di metalli alcalini non si decompongono in ossidi! (programma scolastico!) Gli idrocarburi, è vero, si decompongono in carbonati, acqua e carbone. gas
Risposta da 2 risposte[guru]
Un grande serpente nero cresce da un mucchio di zucchero e soda
Complessità:
Pericolo:
Fai questo esperimento a casa
Reagenti
Sicurezza
Indossare occhiali di sicurezza prima di iniziare l'esperimento.
Condurre l'esperimento su un vassoio.
Quando conduci l'esperimento, tieni un contenitore d'acqua nelle vicinanze.
Posizionare il bruciatore su un supporto di sughero. Non toccare il bruciatore subito dopo aver completato l'esperimento: attendere che si raffreddi.
Norme generali di sicurezza
- Evitare che le sostanze chimiche entrino in contatto con gli occhi o la bocca.
- Tenere lontane dal luogo dell'esperimento le persone senza occhiali protettivi, i bambini piccoli e gli animali.
- Tenere il kit sperimentale fuori dalla portata dei bambini sotto i 12 anni di età.
- Lavare o pulire tutte le attrezzature e gli impianti dopo l'uso.
- Assicurarsi che tutti i contenitori dei reagenti siano ben chiusi e conservati correttamente dopo l'uso.
- Assicurarsi che tutti i contenitori usa e getta siano smaltiti correttamente.
- Utilizzare solo l'attrezzatura e i reagenti forniti nel kit o consigliati dalle istruzioni attuali.
- Se hai utilizzato contenitori per alimenti o bicchieri per esperimenti, gettali via immediatamente. Non sono più adatti alla conservazione degli alimenti.
Informazioni di primo soccorso
- Se i reagenti entrano in contatto con gli occhi, sciacquare abbondantemente con acqua, tenendo gli occhi aperti se necessario. Rivolgiti immediatamente al tuo medico.
- In caso di ingestione, sciacquare la bocca con acqua e bere acqua pulita. Non provoca il vomito. Rivolgiti immediatamente al tuo medico.
- Se i reagenti vengono inalati, portare la vittima all'aria aperta.
- In caso di contatto con la pelle o ustioni, sciacquare l'area interessata con abbondante acqua per 10 minuti o più.
- In caso di dubbio, consultare immediatamente un medico. Porta con te il reagente chimico e il suo contenitore.
- In caso di infortunio, consultare sempre un medico.
- L'uso improprio dei prodotti chimici può causare lesioni e danni alla salute. Eseguire solo gli esperimenti specificati nelle istruzioni.
- Questa serie di esperienze è destinata esclusivamente ai bambini dai 12 anni in su.
- Le capacità dei bambini variano in modo significativo anche all'interno dei gruppi di età. Pertanto, i genitori che conducono esperimenti con i propri figli dovrebbero usare la propria discrezione per decidere quali esperimenti sono appropriati e sicuri per i propri figli.
- I genitori dovrebbero discutere le regole di sicurezza con il proprio figlio o i propri figli prima di sperimentare. Particolare attenzione dovrebbe essere prestata alla manipolazione sicura di acidi, alcali e liquidi infiammabili.
- Prima di iniziare gli esperimenti, libera il sito dell'esperimento da oggetti che potrebbero interferire con te. Evitare di conservare gli alimenti vicino al sito del test. L'area di prova deve essere ben ventilata e vicina a un rubinetto o altra fonte d'acqua. Per condurre esperimenti avrai bisogno di un tavolo stabile.
- Le sostanze contenute negli imballaggi usa e getta devono essere utilizzate completamente o smaltite dopo un esperimento, ad es. dopo aver aperto la confezione.
FAQ
Il carburante secco (urotropina) non fuoriesce dal barattolo. Cosa fare?
L'esammina può formare grumi durante la conservazione. Per versarlo ancora dal barattolo, prendi un bastoncino nero dal set e spezzetta con attenzione i grumi.
Non è possibile formare metenamina. Cosa fare?
Se la metenamina non viene pressata nello stampo, versarla in un bicchiere di plastica e aggiungere 4 gocce d'acqua. Mescolare bene la polvere inumidita e rimetterla nello stampo.
Puoi anche aggiungere 3 gocce di soluzione di sapone dal set di latta che hai ricevuto con il set Monster Chemistry.
Questo serpente può essere mangiato o toccato?
Quando si lavora con prodotti chimici, è necessario seguire una regola irremovibile: non assaggiare mai nulla di ciò che si ottiene a seguito di reazioni chimiche. Anche se in teoria è un prodotto sicuro. La vita è spesso più ricca e imprevedibile di qualsiasi teoria. Il prodotto che ottieni potrebbe non essere quello che ti aspettavi, la vetreria chimica potrebbe contenere tracce di reazioni precedenti e i reagenti chimici potrebbero non essere sufficientemente puri. Gli esperimenti con i reagenti di degustazione possono finire tristemente.
Questo è il motivo per cui è vietato mangiare qualsiasi cosa nei laboratori professionali. Anche il cibo che hai portato con te. La sicurezza prima!
È possibile toccare il “serpente”? Attenzione, potrebbe fare caldo! Il carbone che costituisce il serpente può bruciare senza fiamma. Assicurati che il serpente sia abbastanza freddo da poter essere maneggiato. Il serpente si sporca: non dimenticare di lavarti le mani dopo l'esperimento!
Altri esperimenti
Istruzioni passo passo
Prendi un bruciatore a combustibile secco dallo starter kit e posizionaci sopra un foglio di alluminio. Attenzione! Utilizza un supporto in sughero per evitare di danneggiare la superficie di lavoro.
Posiziona l'anello di plastica al centro della pellicola.
Versare tutto il carburante secco (2,5 g) nell'anello.
Premi lo stampo nell'anello per creare un buco nella pila di combustibile secco. Rimuovere con attenzione lo stampo.
Rimuovere l'anello di plastica picchiettandolo leggermente.
Versare due misurini rasi di zucchero (2 g) in un barattolo con 0,5 g di soda (NaHCO3) e chiuderlo con un coperchio.
Agitare il barattolo per 10 secondi per mescolare lo zucchero e la soda.
Versare la miscela di bicarbonato di sodio e zucchero nel foro del combustibile secco.
Dai fuoco al combustibile secco: molto presto un "serpente" nero inizierà a crescere da questa collina!
![](https://i2.wp.com/res.cloudinary.com/mel-science/image/upload/w_600/v1/experiments/snakes_sugarsnake/iks_x5tfyq.png)
Risultato atteso
Il carburante secco inizierà a bruciare. Una miscela di zucchero e soda nel fuoco inizierà a trasformarsi in un grande "serpente" nero. Se fai tutto correttamente, farai crescere un serpente lungo 15-35 cm.
Disposizione
Smaltire i rifiuti solidi dell'esperimento con i rifiuti domestici.
Quello che è successo
Perché si forma un simile "serpente"?
Quando riscaldato, parte dello zucchero (C 12 H 22 O 11) brucia, trasformandosi in vapore acqueo e anidride carbonica. La combustione richiede un afflusso di ossigeno. Poiché il flusso di ossigeno nelle aree interne del vetrino dello zucchero è difficile, lì avviene un altro processo: a causa dell'alta temperatura, lo zucchero si decompone in carbone e vapore acqueo. Ecco come risulta il nostro "serpente".
Perché la soda (NaHCO 3) viene aggiunta allo zucchero?
Quando riscaldata, la soda si decompone, rilasciando anidride carbonica (CO 2):
La soda viene aggiunta all'impasto per renderlo soffice durante la cottura. Ed è per questo che in questo esperimento aggiungiamo la soda allo zucchero, in modo che l'anidride carbonica e il vapore acqueo rilasciati rendano il "serpente" arioso e leggero. Pertanto il serpente può crescere verso l'alto.
Di cosa è fatto questo “serpente”?
Fondamentalmente, il "serpente" è costituito da carbone, ottenuto riscaldando lo zucchero e non bruciato nel fuoco. È il carbone che conferisce al “serpente” il suo colore nero. Contiene anche Na 2 CO 3, risultante dalla decomposizione della soda quando riscaldata.
Quali reazioni chimiche si verificano durante la formazione di un “serpente”?
- Combustione (combinazione con ossigeno) dello zucchero:
C12H22O11 + O2 = CO2 + H2O
- Decomposizione termica dello zucchero in carbonio e vapore acqueo:
C12H22O11 → C+H2O
- Decomposizione termica del bicarbonato di sodio in vapore acqueo e anidride carbonica:
2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
Cos’è lo zucchero e da dove viene?
Una molecola di zucchero è costituita da atomi di carbonio (C), ossigeno (O) e idrogeno (H). Ecco come appare:
Ad essere onesti, è difficile vedere qualcosa qui. Scarica l'app MEL Chemistry sul tuo smartphone o tablet e potrai osservare la molecola dello zucchero da diverse angolazioni e comprenderne meglio la struttura. Nell'applicazione, la molecola di zucchero si chiama saccarosio.
Come puoi vedere, questa molecola è composta da due parti, collegate da un atomo di ossigeno (O). Probabilmente hai sentito i nomi di queste due parti: glucosio e fruttosio. Sono chiamati anche zuccheri semplici. Lo zucchero normale è chiamato zucchero composto per sottolineare che una molecola di zucchero è composta da diversi (due) zuccheri semplici.
Ecco come appaiono questi zuccheri semplici:
fruttosio
Gli zuccheri sono importanti elementi costitutivi delle piante. Durante la fotosintesi, le piante producono zuccheri semplici dall'acqua e dall'anidride carbonica. Quest'ultimo, a sua volta, può essere combinato sia in molecole corte (ad esempio lo zucchero) che in catene lunghe. L'amido e la cellulosa sono lunghe catene (polizuccheri) costituite da zuccheri semplici. Le piante li usano come materiale da costruzione e per immagazzinare sostanze nutritive.
Più lunga è la molecola di zucchero, più difficile sarà per il nostro sistema digestivo digerirla. Ecco perché amiamo così tanto i dolci contenenti zuccheri semplici corti. Ma i nostri corpi non sono stati progettati per fare affidamento principalmente sugli zuccheri semplici; sono rari in natura. Attenzione quindi al consumo di dolci!
Perché la soda (NaHCO 3) si decompone quando riscaldata, ma il sale da cucina (NaCl) no?
Questa non è una domanda facile. Per prima cosa devi capire cos'è l'energia legante.
Immagina una carrozza ferroviaria con un pavimento molto irregolare. Questa carrozza ha le sue montagne, le sue cavità e depressioni. Una sorta di piccola Svizzera in carrozza. Una palla di legno rotola sul pavimento. Se lo lasci andare, rotolerà giù per il pendio fino a raggiungere il fondo di una delle depressioni. Diciamo che la palla “vuole” occupare la posizione con la minima energia potenziale, che è proprio in fondo alla depressione. Allo stesso modo, gli atomi cercano di allinearsi in una configurazione in cui l’energia di legame è minima.
Ci sono diversi punti sottili su cui vorrei attirare la vostra attenzione. Innanzitutto ricordiamo che questa spiegazione, che si dice “sulle dita”, non è molto precisa, ma ci aiuterà a comprendere il quadro generale.
Allora dove rotolerà la palla? Nel punto più basso della carrozza? Non importa come sia! Rotolerà nella depressione più vicina. E, molto probabilmente, resterà lì. Forse c'è un'altra depressione dall'altra parte della montagna, più profonda. Sfortunatamente la nostra palla “non lo sa”. Ma se l'auto trema fortemente, con un'alta probabilità la palla salterà fuori dalla sua depressione locale e “troverà” un buco più profondo. Lì scuotiamo un secchio di ghiaia per compattarlo. La ghiaia espulsa dal minimo locale troverà molto probabilmente una configurazione più ottimale e la nostra palla raggiungerà prima una depressione più profonda.
Come avrai già intuito, nel micromondo l'analogo dello scuotimento è la temperatura. Quando riscaldiamo una sostanza, facciamo “tremare” l’intero sistema, proprio come facciamo oscillare una carrozza con una palla. Gli atomi vengono staccati e riattaccati in vari modi e c'è un'alta probabilità che riescano a trovare una configurazione più ottimale di quella con cui hanno iniziato. Se esiste, ovviamente.
Vediamo questo processo in un gran numero di reazioni chimiche. La molecola è stabile perché si trova in una depressione locale. Se lo muoviamo un po' peggiorerà e tornerà indietro, simile a una palla che, se la sposti un po' dalla depressione locale a un lato, rotolerà indietro. Ma è necessario riscaldare questa sostanza più forte affinché la nostra "macchina" venga scossa correttamente e la molecola trovi una configurazione più riuscita. Questo è il motivo per cui la dinamite non esploderà a meno che tu non la colpisca. Questo è il motivo per cui la carta non prenderà fuoco finché non la riscaldi. Sono felici nelle loro tane locali e hanno bisogno di uno sforzo notevole per costringerle ad andarsene, anche se nelle vicinanze c'è una buca più profonda.
Ora possiamo tornare alla nostra domanda iniziale: perché il bicarbonato di sodio (NaHCO 3) si decompone quando riscaldato? Perché è in uno stato di energie vincolanti minime locali. In una sorta di depressione. C'è una depressione più profonda nelle vicinanze. Questo è ciò di cui stiamo parlando dello stato in cui 2NaHCO 3 decade in 2Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2. Ma la molecola non lo “sa” e finché non la riscaldiamo non sarà in grado di uscire dal suo buco locale per guardarsi intorno e trovare un buco più profondo. Ma quando riscaldiamo la soda a 100-200 gradi, questo processo avverrà rapidamente. La soda si decompone.
Perché il sale da cucina NaCl non si decompone in modo simile? Perché lei è già nel buco più profondo. Se viene suddiviso in Na e Cl o in qualsiasi altra combinazione di essi, l'energia del legame non farà altro che aumentare.
Se hai letto fin qui, ben fatto! Questo non è il testo più semplice e non i pensieri più semplici. Spero che tu sia riuscito a imparare qualcosa. Voglio avvisarti a questo punto! Come ho detto all’inizio, questa è una bella spiegazione, ma non del tutto corretta. Ci sono situazioni in cui la pallina nel carrello tenderà ad occupare una buca che non è la più profonda. Allo stesso modo, la nostra sostanza non tenderà sempre ad uno stato con energia di legame minima. Ma ne parleremo un'altra volta.